relatorio de quimica reatividade dos metais

Prévia do material em texto

Relatório de Química
CCE 1668 - Noite
Equipe: Maria Karolina Fonseca – 201802175067; Thales Pereira – 201802121994; Wilian França – 201902043049; Gabriel Galardo – 201708355431; Lucas de Azevedo – 201802122087.
Reatividade dos metais
Macaé
11 de março de 2020.
SUMÁRIO
1. Introdução ---------------------------------------------- 3
2. Materiais/Reagentes utilizados -------------------- 4
3. Procedimento Experimental ----------------------- 5
4. Resultados e Discussão ----------------------------- 6
5. Conclusão ---------------------------------------------- 7
6. Bibliografia -------------------------------------------- 7
INTRODUÇÃO
Quando aquecemos sais metálicos na chama de bico, formam-se átomos metálicos gasosos e parte desses átomos são promovidos a um nível energético elevado, ou seja, o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, dizemos então que o elétron realizou um ”salto quântico” e que está em um estado excitado, permitindo a emissão de radiação luminosa (chamada também de fótons).
Niels Bohr: “ os elétrons em seus estados fundamentais terão energias infinitas, sendo assim, nunca irão perder energia aponto de se chocar com o núcleo. Porém o elétron pode sair de seu estado fundamental, entretanto somente se ganhar energia, ficando instável, onde este irá liberar está energia em forma de luz e assim voltar a estabilidade, ou seja, seu estado fundamental”.
MATERIAIS/REAGENTES UTILIZADOS
· Tubo de ensaio;
· Suporte para tubo de ensaio;
· Pipeta 5 ou 10 ml;
· Bico de Bunsen;
· Fio de platina ou similar;
· Ácido Clorídrico Concentrado (HCl);
· Cloreto de sódio;
· Cloreto de cálcio;
· Cloreto de potássio;
· Cloreto de bário;
· Cloreto de cobre.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
· Coloque um pouco de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio.
· Limpe o fio de platina ou similar, mergulhando-o no ácido, e em seguida aqueça-o na zona de fusão do bico de gás, até não ter mais cor na chama.
· Mergulhe o fio novamente no ácido e em seguida no cloreto de cálcio. Coloque o fio novamente na chama do bico de gás e anote o resultado. Repita o procedimento para os demais sais metálicos, bem como para os demais fios metálicos.
QUESTÕES A SEREM RESPONDIDAS NO RELÁTORIO
1- O que acontece quando sódio metálico entra em contato com a água? Explique e escreva as reações envolvidas, balanceando a equação química.
2- Escreva as cores emitidas pelos sais metálicos examinados no experimento da parte 2, e explique o fenômeno da emissão de radiação luminosa pelos elementos examinados.
3- Como é possível identificar os cátions presentes em uma mistura solida?
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Colocamos em um tubo de ensaio um pouco de HCl com cuidado para não ter contato com a pele, limpamos o fio de platina ou similar, depois mergulhamos no ácido e em seguida aquecemos no bico de Bunsen até não ter mais luminosidade na chama. Depois mergulhamos o fio novamente no ácido e em seguida no cloreto de cálcio e colocamos no Bico de Bunsen para observar a cor da chama. Repetimos esse procedimento em todos os sais metálicos e anotamos as cores das chamas.
RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO DO RELATÓRIO
1- Quando o Sódio metálico entra em contato com a água ele produz Hidróxido de sódio (soda cáustica) e se observa a formação de gás hidrogênio na superfície da água e observa a sua combustão quando o sódio metálico explode devido ao calor liberado na reação. 
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H2 (g)
2- Cloreto de cálcio – vermelho;
Cloreto de potássio – violeta;
Cloreto de bário – amarelo;
Cloreto de cobre – verde;
Cloreto de sódio – laranja.
3- Cada cátion contém uma característica diferente, uma delas é a cor da chama que cada um produz 
CONCLUSÃO
Foi observado facilmente que cada sal quando exposto à chama, libera uma radiação luminosa diferente, isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente.
BIBLIOGRAFIA
https://m.manualdaquimica.com/experimentos-quimica
Escrito por Jennifer Fogaça.
Graduada em Química.
https://m.meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/modelos-atomicos.
Escrito por Henrique Nardiê.
Graduado em Química-UEPA
3