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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: Adão machado neto 2. Matrícula: 5233400 3. Curso: engenharia da produção 4. Turma:FLC27567ENG_PROD 5. Disciplina: química geral 6. Tutor(a) Externo(a): Matheus assis DADOS DA PRÁTICA 1. Título: ensaio de chamas 2. Semestre: 1 semestre 3. Data: 12/06/2023 INTRODUÇÃO Nesse experimento irei analisar o ensaio de chamas,é um procedimento muito utilizado nos laboratórios de química também a colorimetrica. Também irei observar e identificar os cations metálicos em diferentes substâncias e utilizar o bico de bunsen e a capela de exaustão. OBJETIVOS O objetivo desse experimento é identificar a presença dos ions metálicos,baseado no espectro de emissão para cada elemento encontrado, começa partindo do modelo atômico de rutherford-bohr que torna mais claro os fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica e outros. MATERIAIS • acendedor,bico de bunsene e borrifadores com soluções. EPI’S de segurança também jaleco,máscara,luvas e óculos. METODOLOGIA Acender a chama do bico de Bunsen e calibrar a entrada de ar, para obter a chama azulada oxidante, Limpar o fio metálico (haste de níquel cromo), que será utilizado nos experimentos mergulhando-o em solução de ácido clorídrico concentrado (HCl), previamente colocado na capela, e em seguida, aquece-lo em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse procedimento deve ser repetido até que a chama do bico de Bunsen não altere sua coloração e repetir esse procedimento antes de cada novo experimento, (O manuseio do o ácido clorídrico HCl concentrado deverá ser feito em local apropriado isto é, sempre dentro da capela, pois é uma solução tóxica).Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em seguida encostar a haste metálica numa alíquota de cloreto de potássio (KCl), e levar diretamente a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama com auxílio de um copo de coloração azul (cobalto); e anotar o resultado. Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em seguida encostar a haste metálica numa alíquota de Cloreto de bário (BaCl2), e levar diretamente a chama oxidante do bico de bunsen.observar a coloração da chama e anotar o resultado. RESULTADOS E DISCUSSÕES Avaliação dos Resultados 1- Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? R: NaCL-cloretro de Sódio (chama laranja) KNO2-Nitrato se Sódio (chama vermelha) CuSO4-Sulfato de cobre 2(chama verde) LiCL-cloreto de lítio (chama vermelha) NaSO4-Sulfato de Sódio (chama laranja) Ba2-Bário (chama amarela) 2- Após realizar o experimento com todas as soluções, analise as tabelas abaixo com o comprimento de onda e a frequência correspondente a cor do espectro visível, bem como a tabela com o comprimento de onda que corresponde a cada cátion utilizado: Cátion Comprimento de onda (nm) Na+ 570 K+ 420 Li+ 700 Cu2+ 520 Ba2+ 580 Agora anote e organize na tabela abaixo cada solução salina que foi utilizada durante o experimento. Nessa mesma tabela, anote o cátion e o ânion de cada solução e a cor que foi observada. Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor 1 Nitrato de potássio KNO3 K+ Violeta 2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu2+ Verde azulado 3 Cloreto de lítio LiCL Li+ Vermelho 4 Cloreto de Sódio NaCl Na+ Amarelo intenso 5 Sulfato de Sódio NaSO4 Na+ Amarelo 6 Nitrato de Bário Ba(no3)2 Ba2+ Verde amarelado 7 Nitrato de Bário Ba(no3)2 Ba2+ Verde amarelado 3- O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? R: Ele recebe uma carga de energia, vinda do calor, que faz com que ele se desloque para a camada eletrônica acima, porém essa posição é instável, e ele retorna na sua posição original na camada eletrônica em instantes, e é nesse retorno, que podemos visualizar esse deslocamento em forma de cor. 4- Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. R: O cátion é o Ba2+ (Bário). Pois a cor visualizada, se encontra no comprimento de onda entre 560 à 575nm, cor essa verde-amarelado. REGISTRO FOTOGRÁFICO Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a prática. Você pode tirar um selfie. Soluções salinas usadas no ensaio de chamas. REFERÊNCIAS Laboratório virtual algetec
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