Lista 03 - Estequiometria

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Lista 03 – Estequiometria 
 
1 - O CO2 produzido na combustão da gasolina pelos automóveis é um dos causadores do efeito estufa. A 
reação de combustão pode ser representada pela equação química balanceada: 
 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O 
Quantas moléculas de água existem em 18 mols de H2O? 
2 - Para preparar uma solução de permanganato de potássio, em um laboratório, necessita-se pesar a 
quantidade equivalente a 0,3 mol de KMnO4. Calcule a massa, em gramas, de 0,3 mol de KMnO4. 
3 - O nitrato de cálcio – Ca(NO3)2 é um sal inorgânico, sólido, inodoro, de coloração branca, utilizado como 
fertilizante. Qual a quantidade de matéria (nº de mols) em 32,8 g de Ca(NO3)2? 
4 - Faça o balanceamento das seguintes equações: 
a) C5H12 + O2 CO2 + H2O 
b) NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 
5 - Quantas gramas de enxofre (S) existem em 158 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). 
6 - Numa viagem de automóvel são consumidos 25 L de etanol (C2H6O). Calcule o número de mols de etanol 
consumidos na viagem. (Densidade do etanol: 0,789 g/cm3). 
7 - Calcule a porcentagem ponderal de água (H2O) no bórax (tetraborato de sódio deca hidratado – 
Na2B4O7•10H2O). 
8 - O ácido ascórbico, conhecido como vitamina C, tem como fórmula C6H8O6. As farmácias vendem um tipo de 
vitamina C efervescente que contém 1 g de vitamina por comprimido. Se em cada embalagem tiver 10 
comprimidos, o número de moléculas de vitamina C na embalagem será de cerca de: 
a) ( ) 1760 moléculas 
b) ( ) 3,4 x 1022 moléculas 
c) ( ) 5,68 moléculas 
d) ( ) 3,4 x 1021 moléculas 
e) ( ) 0,057 moléculas 
9 - Faça o balanceamento das seguintes equações químicas: 
 
a) C2H5O + O2 CO2 + H2O 
b) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O 
c) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl 
10 - Numa experiência de laboratório, um aluno pesou um parafuso de ferro e encontrou 18,9 g. Calcule a 
quantidade de matéria (nº de mols) de ferro existente nesse parafuso. 
11 - O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. 
Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: 
         2 3 2 2 3 2Na CO aq 2 SO g H O 2 NaHSO aq CO g    
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é 
a) 44 10 
b) 54 10 . 
c) 48 10 
d) 58 10 
e) 68 10 
12 - Considerando a reação de preparação do Hidrogênio a partir do metano e vapor de água, onde se 
misturam 17g de metano (CH4) com 13g de vapor de água (H2O) em condições propícias à formação de 
Hidrogênio. 
 CH4 + H2O H2(g) + CO 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Se a reação fosse completa, que quantidade de hidrogênio gasoso se formaria? 
13 - Calcule a composição percentual do tetracloreto de estanho, SnCl4. 
14 - Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na 
concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. 
15 - Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por 
adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L? 
a) 250 mL 
b) 500 mL 
 
c) 600 mL 
d) 750 mL 
e) 800 mL 
16 - Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. 
Calcule a concentração em mol/L dessa solução. 
Dados: 
massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16. 
1 L = 1dm3 e 1cm³ = 0,001dm³