Transformações Gasosas_ Estudo dos Gases

Prévia do material em texto

21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 1/6
Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
1. 1. Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA Aos
valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de ESTADO DE UM GÁS Assim: V = 5L T P
= = 300 K 1 atm
2. 2. Os valores da pressão, do volume e da temperatura não são constantes, então, dizemos que P SSÃO
(P VOL E (V) e T M E AT A (T RE ), UM E P R UR ) são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
3. 3. Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente em
que ele se encontra
4. 4. A pressão de um gás pode ser medida em: atmosfera (atm) centímetros de mercúrio (cmHg)
milímetros de mercúrio (mmHg) 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
5. 5. É o espaço ocupado pelo gás 1 L = 1000 mL = 1000 cm 3 Nos trabalhos científicos a unidade usada é
a escala absoluta ou K elvin (K ) T = t + 273
6. 6. P1 = 1 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = T2 = 300 K 300 K ESTADO 2 ESTADO 1 TRA SFORM
ÇàI TÉRM CA N A O SO I Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume
de uma massa fixa de um gás
7. 7. P1 = 1 atm P2 = 2 atm P3 = 6 atm V1 = 6 L V2 = 3 L V3 = 1 L T1 = T2 = T3 = 7 300 K 300 K 300 K P
(atm) Pressão e Volume são inversamente proporcionais 6 5 4 3 P x V = constante 2 LEI DE BOYLE ­
MARIOTTE 1 1 2 3 4 5 6 7 8 V (litros)
8. 8. Na matemática, quando duas grandezas são inversamente proporcionais, o produto entre elas é
constante P1 X V 1 = P2 X V2
9. 9. 01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura
constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: a)
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-2-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-3-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-4-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-5-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-6-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-7-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-8-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-9-638.jpg?cb=1395670487
21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 2/6
5 atm. P 1 = 1 atm P1 X b) 4 atm. V 1 = 100 mL 1 100 = P2 c) 2 atm. P 2 = ? atm d) 0,4 atm. V2 = e) 0,1
atm 25 mL x P2 = P2 = V 1 = P2 100 25 4 atm x X V2 25
10. 10. 02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL
a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600
mL. b) 400 mL. c) 300 mL. d) 200 mL. e) 100 mL. V2 0,2 atm P1 X V 1 = P2 V 1 = 800 mL 0,2 x 800 =
0,8 x V2 160 = 0,8 x V2 P1 = P 2 = 0,8 atm V2 = ? V2 = V2 = 160 0,8 200 mL X
11. 11. 03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à
pressão atmosférica. Sabendo­se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando­se como gás
ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? V = 1L
a) 3 L. P = 1 atm b) 4 L. P1 X V 1 = P 2 X V 2 c) 25 mL. 1 x 1 = 4 x V2 d) 250 mL. 4 x V2 1 e) 333= . mL
V2 = 1 4 V2 = ou 10 m 20 m 0,25 L 250 mL P = 2 atm P = 3 atm 30 m V = ?L P = 4 atm
12. 12. 0 4) Um re cipie nte cúbico de are sta 20 cm co nté m um g ás à pre ssão de 0 , 8 atm. Transfe re ­se
e sse g ás para um cubo de 40 cm de are sta, mante ndo ­se co nstante a te mpe ratura. Ano va pre
ssão do g ás é de : 20 cm a) 0 , 1 atm. 40 cm b) 0 , 2 atm. T = co nstante c) 0 , 4 atm. 20 cm d) 1 , 0 atm
e ) 4, 0 atm. P’ x x 40 cm 40 cm P = 0 , 8 atm V= P’ 20 cm P’ = ? atm 3 3 V’ = 404 L0 0 cm 6a40 6 3 8 a0
20L 0 cm 3 0 V’ = P x V 64 = 0,8 x 8 P’ = 6,4 64 P’ = 0 , 1 atm
13. 13. P1 = 1 atm P2 = 1 atm V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = T2 = 300 K 150 K ESTADO 2 ESTADO 1 TRA SFO RM
ÇàI B RI N A O SO Á CA Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o
volume de uma massa fixa de um gás
14. 14. P1 = 2 atm P3 = 2 atm V1 = 1 L V 2 = 2L V3 = 3 L T1 = 7 P2 = 2 atm T2 = T3 = 100 K 200 K 300 K
Volume e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais V (L) 6 5 V 4 T 3 2 = constante LEI DE
CHARLES E GAY­LUSSAC 1 100 200 300 400 500 600 700 T (Kelvin) 800
15. 15. Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é
constante V1 T1 = V2 T2
16. 16. 01) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C. Este
recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo ­ se constante a pressão. O volume
ocupado pelo gás a 87°C será de: a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros. e) 260 litros. V1 100
300 T1 = V2 360 T2 V 1 = 100 L T 1 = 27°C + 273 = 300 K V 2 = ?L T 2 = 87°C + 273 = 300 x V2 = V 2 =
100 36000 300 x 360 K 360 V2 = 120 L
17. 17. 02) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a
temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K.
V 1 = 800 mL b) 350 K. T 1 = – 23°C + 273 = c) 450 K. V 2 = 1,6 L d) 500 K. 250 T1 = = 1600 mL T2 = ?
e) 600 K. V1 800 250 K V2 1600 T2 800 T2 = T 2 = 250 400000 x 800 x 1600 T 2 = 500 K
18. 18. P1 = 4 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 6 L T1 = T2 = 300 K 150 K ESTADO 1 ESTADO 2 TRA SFO RM
ÇàI CÓRI N A O SO CA Mantemos constante o VOLUME e modificamos a temperatura absoluta e a
pressão de uma massa fixa de um gás
19. 19. P1 = 1 atm P3 = 3 atm V1 = 2 L V2 = 2 L V3 = 2 L T1 = 7 P2 = 2 atm T2 = T3 = 100 K 200 K 300 K
Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais P (atm) 6 5 P 4 T 3 2 = constante LEI DE
CHARLES E GAY­LUSSAC 1 100 200 300 400 500 600 700 T (Kelvin) 800
20. 20. Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é
constante P1 T1 = P2 T2
21. 21. 01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A
pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b)
240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg. P1 606 2 = 303 T 1 P2 320 T2 P1 = 606 mmHg
T 1 = 30°C + 273 = P2 = ? mmHg T 2 = 47°C + 273 = P2 = 2 P2 = 303 K x 320 640 mmHg 320 K
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-10-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-11-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-12-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-13-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-14-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-15-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-16-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-17-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-18-638.jpg?cb=1395670487http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-19-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-20-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-21-638.jpg?cb=1395670487
21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 3/6
22. 22. 02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou­se uma amostra de ar, à pressão de 1,0
atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C,
que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. P1 1 273 T1 =
P2 333 T2 P 1 = 1 atm T 1 = 0°C + 273 = P2 = 273 K ? atm T 2 = 60°C + 273 = P2 333 K 273 = 1 x 333
333 P2 = = 1,2 atm 273 x
23. 23. 3) (FEI– SP) Um cilindro munido de ê mbo lo co nté m um g ás ide al re pre se ntado pe lo po nto 1
no g ráfico . Ase g uir o g ás é subme tido suce ssivame nte à transfo rmação iso bárica (e vo lui do po
nto 1 para o po nto 2), iso có rica (e vo lui do po nto 2 para o po nto 3) e iso té rmica (e vo lui do po nto 3
para o po nto 1 ). A re pre se ntar o s po nto s 2 e 3 nas o iso te rmas indicadas, co nclui­se q ue : P
(atm) e pressão do g ásno estado é 2atm. d))oavo lume raturaás nogeestado e 232éé120 atm.6 0 0 K.
b) a aprempe do ggásdo noás stadostado2 3L.é 450 a) te ssão do c) no 3 2 1 P = 1 atm OOg g ásno e e
stado23tete 1mvo lume ratura L. 30 0 K. ás no stado dem para 2 (iso20 é te mpe de bárica) 2 T (K) 1 3
10 20 30 0 K 1V1 0 T1 30 0 = V2 20 T2 1 0 x T2 = 20 x 30 0 30 V (L) T2 = 6 000 10 T2 = 6 0 0 K
24. 24. Existem transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus valores
simultaneamente Combinando­se as três equações vistas encontraremos uma expressão que relaciona
as variáveis de estado neste tipo de transformação P1 x V1 T1 = P2 xV 2 T2
25. 25. 01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que
temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? Va)
400°C. L 1 = 100 Pb) 273°C. 1 = 5 atm P5 1 x V1 100 200 T1 Tc) 100°C. °C + 273 1 5 x = 1 = – 73 2 Td)
127°C. 2 = ? Ve) 157°C. L 2 = 1000 P 2 = 1 atm 5 x = P1 x V 2 1000 2 200 1 x 1000 K = T2 T2 = 2 T2 =
T2 x 1000 2000 5 T 2 = 400 K – 273 = 127°C
26. 26. 02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e
na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de
327°C e pressão de 1 atm? 3 12 P1 x V 2 P1 x V 1 2 V 136 L. 12 L = a) = 300 600 T2 T1 P 112 L.3 atm
b) = 300 x V 2 = 3 x 12 x 600 T 124 L. 27 °C + 273 = 300 K c) = 3 x 12 x 600 V 272 L. d) = ? V2 = 300 T
248 L.327 °C + 273 = 600 K e) = V 2 = 21600 P 2 = 1 atm 300 V 2 = 72 L
27. 27. Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: P = 1 atm ou 760 mmHg e T = 0 °C ou 273 K É
o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNT o volume molar de qualquer gás P é de 22,4 L
28. 28. 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2)
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L. 1 mol b) 0,50 L. 0,25 mol c) 5,60 L.
1 d) 11,2 L. 0,25 e) 22,4 L. 1 x 22,4 L V = 22,4 V V = 0,25 V = 5,6 L x 22,4
29. 29. 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é: Dados: C = 12 u; O = 16 u. a)
6,0 L. b) 8,0 L. 1 mol c) 9,0 L. CO 22,4 d) 10 L. V e) 12 L. 22,4 L = M 28 g 10 g V M = 12 + 16 28 M = 28
u28 x V = 10 x 22,4 10 224 V = = 8L 28
30. 30. Para uma certa massa de gás vale a relação PV = T constante Se esta quantidade de gás for 1 MOL
a constante será representada por R e receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
31. 31. Podemos calcular o seu valor considerando­se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T = 273 K P
= 1 atm ou 760 mmH e 0 , 0 g V0 = 22,4 L assim teremos: , PV T = 1 X 22,4 0,082 273 para 1 mol
Considerando “ n” mols de gás ideal a relação é: PV T = 0,082 R X n Px V = n x R xT
32. 32. A constante universal dos gases pode ser: R= 0,082 atm . L mol . K ou mmHg . L R = 62,3 mol . K 01)
Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o volume de
16,4 L exercerão uma pressão de: a) 3,0 atm. b) 5,0 atm. c) 3,5 atm. d) 7,5 atm. e) 2,5 atm. n = 5 mols T
= 27°C + 273 = 300 K T = 300 K V = 16,4 LP x 16,4. V = n123 . T P = .R P= ? 123 P x 16,4 = 5 P = = 16,4
x 0,082 7,5 atm x 300
33. 33. 02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727°C é de: Dado: Cl =
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-22-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-23-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-24-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-25-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-26-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-27-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-28-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-29-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-30-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-31-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-32-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-33-638.jpg?cb=1395670487
21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 4/6
35,5 u a) 1,0 litro. m = 14,2 g b) 1,5 litros. T = 727°C c) 2,0 litros. n = 14,2 = 0,2 mol V=? d) 2,5 litros. 71
+ 273 = 1000 K P = 8,2 atm e) 3,0 litros. P. V = n . R . T 8,2 x V = V = 0,2 x 0,082 x 1000 16,4 V = 2L 8,2
34. 34. 03) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mol desse gás ocupem o volume de 50 L à
pressão de 1246 mmHg? n = 2,5 mol a) 250 K. b) 300 K. T=? c) 350 K. V = 50 L d) 400 K. P = 1246
mmHg e) 450 K. 1246 T = P. V = n . R . T 1246 2,5 50 = 2,5 x x x 50 62,3 = x 62,3 62300 155,75 x T T =
400 K
35. 35. V =2L T = 300 K V =2L P = 1 atm T = 300 K P = 1 atm Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas
mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS
36. 36. 01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm
igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B .
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol. a) 56g. balão A b) 5,6g. 2 CO c) 0,56g. m= d) 4,4g.
8,8g e) 2,8g. V B VA = PA = PB TA = TB balão B N2 mB x 44 = 28 x 8,8 ? m= 246,4 mB = mA mB 8,8 44
nA = nB m 44A = 5,6 B MB 28g M
37. 37. 02) (Covest­98) Em certas condições de temperatura e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2,
pesam 1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas mesmas condições? Dados: H = 1g / mol; He = 4
g / mol V H2 = 10 L V He = 10 L PHe = PH2 THe = TH2 mH2 = 1g mHe = ? mHe nHe = 4 M He mHe X
mHe = mH2 1 nH2 2 M H2 2 = 4 4 2 X 1 mHe = 2 g
38. 38. Muitos sistemas gasosos são formados por diversos tipos de gases e estas misturas funcionam
como se fosse um único gás
39. 39. GÁS B GÁSA PA VA TA PB VB nA MISTURA TB P nB V T nT = nA + nB Podemos estudar a mistura
gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões P . V = nT
. R . T e PxV T = PA x VA TA + PB x VB TB
40. 40. 01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob
pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que
volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? GÁS
A GÁS B MISTURA T = 227 °C 500 K T A = 127 °C 400 K TB = V A = 2L V B x V6 L 10 = 4 x 2 V = ?8 x 6
+ = P B 5 8 atm = 4 P = 10 atm 3 PA = PxV T = PA 4 atm 300 K 27°C 2 x V P x V+ 8 x 2 2 x V = 2 + 16 = 2
VA B B 10 x V 4 x 2 8 x 6 + + = 18 2 x V B = 18 500 = V 400 V = 9 L 300 T TA 2 x
41. 41. 0 2) Se o siste ma re pre se ntado abaixo fo r mantido a uma te mpe ratura co nstante e se o s trê s
re cipie nte s po ssuíre m o me smo vo lume , apó s abrire m as válvulas Ae B a pre ssão to tal no s trê s
re cipie nte s se rá: , H2 a) 3 atm. b) 4 atm. c) 6 atm. P x 3V V = T d) 9 atm. . 3 P= 1 2 x V1 + T1 T P2 9 x
V2 T2 T 3P= 3 + 9 e ) 1 2 atm. P1 3 He P= 12 3 P = 4 atm
42. 42. 0 3) N balão de 20 0 L de capacidade , mantida à te mpe ratura co nstante um de 30 0 K, são co lo
cado s 1 1 0 L de nitro g ê nio a 5, 0 atm e 57 ºC, 8 0 L de o xig ê nio a 2, 5 atm e – 23ºC e 50 litro s de
ne ô nio a 3, 2 atm e 47 ºC. Apre ssão to tal da mistura g aso sa, e m atm, é : a) 4, 45 atm. b) 5, 0 0 atm.
c) 5, 7 0 atm. d) 7 , 50 atm. e ) 9 , 9 0 atm. V1 = 1 1 0 L V2 = 8 0 L P1 = 5, 0 atm P2 = 2, 5 atm T1 = T2 =
V = 20 0 L P = ? atm T=
43. 43. 03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols
de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em que se
encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K. T = ? n X = 4,06 mols b) 320 K. V = 80 L n Y = 15,24 mols c)
150 K. P = n T = 19,3 mols d) 273 K. P . V = nT . R . T e) 540 K. 6,33 X 80 = 19,3 T = 6,33 atm X 506,4
1,5826 0,082 X T 506,4 = 1,5826 T = 320 K X T
44. 44. É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o volume da mistura, na temperatura da
mistura Pressão parcial do gás A B PA P’ B T V nA T B
45. 45. P x V = n T x R x T P’ A x V = n A x R x T V PA P’A x T P’ B Verifica­se que: P = P’A + P’B x P’B = V = n
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-34-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-35-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-36-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-37-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-38-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-39-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-40-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-41-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-42-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-43-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-44-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-45-638.jpg?cb=1395670487
21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 5/6
x T V = x VA TA R B x PB x VB TB x T
46. 46. 01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de hélio (He) foi recolhida num balão de volume
igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão são,
respectivamente: Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol. 12 m C H 0,512g a) = e 0,5. n CH = =
0,4 mol 30 b) 0,4 e 0,6. 2,4 m Hec) 1,6 e 2,4. = 2,4g n He = = 0,6 mol 4 d) 0,8 e 1,2. PP He X 22,4 = 0,6
X 0,082 0,4 CH 2 6 2 2 6 e) 3,0 e 4,0. PP He = CH 2 V = 22,4 L 6 6 13,43 8,95 22,4 T = 273 K X 273 PC
H = 0,6 atm P He = 0,4 2 6
47. 47. É o volume que um dos componentes da mistura P’ A P temperatura da mistura, T para exercer a
pressão V ’A n gasosa deve ocupar, na A T da mistura gasosa
48. 48. P P V = n x V’ B = n x P x V’B T P x V = V’ + V’ A B T T x VB TB V’A = n P x V’A x T x R B x PB =
Verifica­se que: R T x = A x PA R x x VA TA T
49. 49. 01) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um
recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais destes dois gases. n H2 = n CH4 = x 6 mols 2 mols x V =
82 L H2 CH4 = 6 8 = 0,75 = 2 8 = 0,25 V’ H2 relacionar, também, o volume parcial x H2 V Podemos =
0,75 82 = 61,5 L x V’ com o volume total da mistura pela x CH 82 = 20,5 L V CH4 = 0,254 expressão
abaixo x V’ A = x A x V
50. 50. A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o volume deste gás medidos em
certa temperatura e pressão P x V = m n M x R x P T d = P R x x M T x M = m d V x R x T
51. 51. 01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão é: Dado: O = 16 u d=? a)
16 g/L. b) 32 g/L. M O2 = 32 u c) 3,9 g/L. T = 27°C d) 4,5 g/L. d = R x x 300 K P = 3 atm e) 1,0 g/L. P +
273 = R = 0,082 atm . L / mol . K M T = 3 32 x 0,082 x 300 = 96 24,6 = 3,9 g/L
52. 52. d = M 22,4 01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas CNTP. A massa molar desse gás é: a)
43,90 g / mol. b) 47,89 g / mol. 1,96 = d c) 49,92 g / mol. M = 1,96 d) 51,32 g / mol. M = e) 53,22 g / mol.
M 22,4 x 22,4 43,90 g/mol
53. 53. É obtida quando comparamos as densidades de dois gases, isto é, quando dividimos as densidades
dos gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão Dados dois gases A e B, pode­se afirmar
que a densidade de A em relação a B é: d A ,B = M A M B
54. 54. 01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a: Dados: H = 1u; C = 12 u; O =
16 u a) 44. b) 16 c) 2,75. d CO2 , CH4 = M CO2 44 16 M CH4 d) 0,25 e) 5,46 CH4 CO2 M = 12 u.m.a. 1
1 + 32 4 M = 12 6 + 2 XX 16 44 = 2,75
55. 55. Uma densidade relativa muito importante é quando comparamos o gás com o ar atmosférico, que
tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol d A , Ar = M A 28,96
56. 56. 01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em relação ao ar atmosférico é: Dado: O = 16 u a) 16.
d O2 Ar b) 2. c) 0,5. d) 1,1. e) 1,43 O2 = M O2 32 28,96 = 1,1 X 16 M = 232 u.m.a.
57. 57. Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto ocorre porque a bola tem poros e o gás que se
encontrava dentro da bola sai por estes poros Este fenômeno denomina­se de E USÃO F
58. 58. Quando abrimos um recipiente contendo um perfume, após certo tempo sentimos o odor do perfume
Isso ocorre porque algumas moléculas do Esta dispersão recebe o nome de DIF USÃO perfume passam
para a fase gasosa e se dispersam no ar chegando até nossas narinas
59. 59. A velocidade de difusão e de efusão é dada pela LEI DE GRAHAM que diz: A velocidade de difusão e
de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade Nas mesmas
condições de temperatura e pressão a relação entre as densidades é igual à relação entre suas massas
molares, então: vA vB = d B vA dA vB = M B M A
60. 60. 01) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas
condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-46-638.jpg?cb=1395670487http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-47-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-48-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-49-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-50-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-51-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-52-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-53-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-54-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-55-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-56-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-57-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-58-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-59-638.jpg?cb=1395670487
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-60-638.jpg?cb=1395670487
21/09/2016 Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
http://pt.slideshare.net/EstudeMais/estudo­dos­gases­28009497 6/6
em km/h é de: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. v H2 = 27 km/min = 27 km / (1/60) h a) 4 km/h. v O2 =
? b) 108 km/h. M O v H2 = c) 405 km/h. M H2 v O2 d) 240 km/h. 27 x 60 32 16 4 x v O2 = 27 x 60 = 4 e)
960 km/h. v O2 2 1620 4 H2 x v M = 1620u.m.a. v O2 = O2 = 232 1 2 XX 16 u.m.a. O2 = 405 km/h 4 2
61. 61. 02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular
do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em
relação à do gás z: a) 3 vezes M y = 4u b) 8 vezes M z = 36 u c) 9 vezes vy d) 10 vezes e) 12 vezes vz
M z 36 9 M y 4 = 3 vy = 3 x vx
http://image.slidesharecdn.com/estudodosgases-131107104929-phpapp01/95/transformaes-gasosas-estudo-dos-gases-61-638.jpg?cb=1395670487