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Defeitos em materiais metálicos Disciplina: Ciência e Tecnologia de Materiais Prof. MSc.: Cécile Chaves Hernandez Parte 1 1 Defeitos nas estruturas cristalinas • As propriedades de alguns materiais podem ser extremamente influenciadas pela presença de defeitos na estrutura cristalina. 2 O que é um defeito? • É uma imperfeição ou um "erro" no arranjo periódico regular dos átomos em um cristal. 3 Podem envolver irregularidades: na “posição dos átomos” no “tipo de átomos” O tipo e o número de defeitos dependem: do material da “história” de processamento do material do ambiente Mas um defeito é sempre algo ruim? • NÃO EXISTE UM SÓLIDO IDEAL, OU SEJA, COM A ESTRUTURA PERFEITA! 4 Todos os materiais contém muitas imperfeições em sua estrutura” Propriedades dos materiais influenciadas por essas imperfeições influência não adversa elaboração de características específicas Exemplos de imperfeições Dopagem em semicondutores – alteração da condutibilidade do material em determinadas regiões. 5 • Aumento da resistência por encruamento - aumento da dureza devido a deformação plástica 6 7 São classificados de acordo com sua geometria ou dimensões. • Defeitos Pontuais - dimensão “zero” • associados com 1 ou 2 posições atômicas • Defeitos Lineares - dimensão “um” • associados com a cristalização e a deformação • Defeitos Planares - dimensão “dois” • se estendem ao longo da estrutura • Defeitos Volumétricos - dimensão “três” • se apresentam no volume do sólido Tipos de Defeitos Defeitos Pontuais • Apenas uma fração de sítios atômicos são imperfeitos 1 em 1 milhão • Átomos sempre em vibrando Quanto maior a energia térmica, maior a chance de algum átomo sair de sua posição. • Presença de interstício Alojamento de átomos deslocados. 8 9 Vacância: ausência de átomo Impureza Intersticial: átomo diferente ocupando um interstício Impureza Substitucional: átomo diferente ocupando uma vacância Auto Intersticial: átomo da própria rede ocupando um interstício Defeitos Pontuais 10 São formadas: • Durante a solidificação do cristal; • Como resultado do deslocamento dos átomos de suas posições normais (vibrações atômicas); • Pode-se projetar materiais com propriedades “pré estabelecidas” através da criação e/ou controle desses defeitos. Vacâncias ou Lacunas 11 • Ocorre devido a presença de um átomo extra (do próprio cristal) no interstício. • Provoca uma distorção no reticulado, já que o átomo geralmente é maior que o espaço do interstício • A formação do defeito intersticial implica na criação de uma “vacância", por isso este defeito é menos provável que uma vacância Intersticiais 12 ▪ Impurezas ou átomos estranhos estarão sempre presentes nos materiais de uma forma geral. ▪ É impossível obter um metal puro constituído por apenas um tipo de átomo. 99,9999 % 1022 a 1023 [átomos de impurezas/m3] Impurezas em Sólidos 13 • Átomos de impurezas aumentam: a resistência mecânica a resistência à corrosão a condutividade elétrica Exemplo: Prata de lei composta por 92,5% Ag + 7,5% Cu Prata “pura” ➔ alta resistência à corrosão Prata de lei ➔ aumenta resistência mecânica diminui pouco a resistência à corrosão Impurezas em Sólidos: Formação de Ligas 14 • Com a adição de impurezas em um metal, pode-se formar: “Soluções Sólidas” e/ou “Segunda Fase” < limite de solubilidade > limite de solubilidade • Variáveis para a solubilização: Tipo de impureza Concentração da impureza Temperatura Impurezas em Sólidos: Ligas 15 Soluções Sólidas: Impurezas Elemento de liga ou impureza soluto (< quantidade) Matriz ou hospedeiro Solvente (> quantidade) Regras de Hume-Rothery Para que haja total miscibilidade entre dois metais, é preciso que eles satisfaçam as seguintes condições: • Seus raios atômicos não difiram de mais de 15%, • Tenham a mesma estrutura cristalina, • Tenham eletronegatividade similares, • Tenham a mesma valência. 16 17 Tipos de Impurezas em soluções sólidas, geradoras de Defeitos Pontuais: Intersticiais: Ex.: Carbono em Ferro CFC Substitucionais: (Ex. “Latão”) “Desordenada” “Ordenada” Soluções Sólidas: Impurezas Ferro Carbono Zinco Cobre
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