Quimica

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QUÍMICA 
 
História da química 
inorgânica: 
 
A química orgânica estuda os         
compostos do carbono,     
entretanto, antigamente os     
compostos provenientes dos     
seres vivos eram considerados       
compostos orgânicos. Foi então,       
Lavoisier que descobriu que       
todos compostos orgânicos     
tinham carbono presente em       
sua estrutura e, Berzelius       
concluiu que um composto       
orgânicos só poderiam ser       
sintetizados em compostos     
pelos seres vivos (teoria força         
vital). Todavia, após um tempo         
Woher provou ao aquecer o         
NH4CNO derrubou a teoria da         
força vital e por fim, Kekulé           
concluiu que a química orgânica         
seria a ​química que estuda os           
compostos do carbono. 
 
Não se esqueça: Existem       
compostos de transição, os       
quais possuem carbono em sua         
constituição, contudo não são       
compostos orgânicos como o       
CO2. 
 
 
 
 
Nomenclatura dos cátions: 
 
Nox fixos:  
 
IA  IIA  IIIA  OUTRO
S 
lI+  Be2+  Al3+  Zn2+ 
NA+  Mg2+    Ag+ 
K+  Ca2+    NH 4 +  
(amônio) 
RO+  Ba2+     
 
Nox variável:  
 
Ca+ : cubroso  Ca2+ : cubrico 
Fe2+ : feroso  Fe3+ ; férrico 
Ni2+ : niqueloso  Ni3+ : niquélico 
Pb2+ : plumboso  Pb4+ : plumbico 
Sn2+ : estanoso  Sn4+ : estânico 
Cr2+ : cromoso  Cr3+ : crônico  
 
Nomenclatura dos ânions: 
 
Sem oxigênio: 
 
F- : fluoreto  Cl- : cloreto 
Br- : brometo  I- : iodeto 
Cn- : cianeto  S2- : sulfeto 
 
 
Com oxigênio: 
 
ClO : −  
hipoclorito 
ClO 2: clorito −  
ClO 3: clorato −   ClO 4: −  
perclorato 
NO 3: nitrato −   CO 3: ​carbonato 2−  
SO 3: sulfito 2−   SO 4: sulfato 2−  
PO 3: fosfito 3−   PO 4: fosfato 3−  
P20 7: 4−  
pirofosfato 
MnO4 : −  
Permanganato 
 
Ácidos: 
 
● sabor azedo; 
● reagem a alguns metais 
gerando H2 gasoso; 
● modificam a coloração de       
indicadores  
● São compostos que fazem       
ligação covalente,   
chamados de compostos     
moleculares que, em     
solução aquosa quebram     
a sua ligação covalente       
por um processo chamado       
ionização, gerando assim     
íons H+. 
 
Hidracidos:  
● Sem oxigênio em sua       
composição 
● Final sempre ídrico  
 
Oxiácidos:  
● Possuem oxigênio e sua       
composição 
● Chamados de oxigenados 
● Final por ser ico ou oso 
 
Conclui-se, portanto que;  
 
Forças dos ácidos: 
 
Para os hidroácidos: 
● Fortes HCl<HBr<Hi 
● Moderados: HF 
● Fracos: o restante 
 
 
 
 
Para os oxiácidos: 
Utiliza-se a fórmula: ​n° de         
oxigênio - n° de hidrogênio 
● 3- : muito forte 
● 2- : forte 
● 1- moderado 
● 0 - fraco 
 
As forças de ácidos se diz           
respeito a capacidade de       
ionização. 
 
 α = n° sw moléculas total 
n° de moléculas ionizadas  
 
Bases: 
 
● Também conhecida como     
hidróxidos 
● Sabor adstringente  
● Escorregadio ao toque 
● Neutralizam ácidos 
● Reagem com gorduras 
● Uma base em meio aquoso         
se dissocia e libera o OH −  
 
Fórmula geral: 
 
C(OH) c  
Onde: 
● C - cátion 
● OH - hidróxido 
● c - eletrovalência 
 
 
 
 
 
 
 
 
Força e solubilidade: 
 
● Solúveis: 1A (metais     
alcalinos e amônia 
● Parcialmente solúveis: 2A     
(alcalinos e terrosos),     
exceto magnésio  
● Insolúveis: demais bases,     
como Al(OH)3 
● Fortes: 1A e 2A, exceto         
magnésio ( )00% α = 1  
● Fracas: demais bases (     
)% α < 5  
 
Escala pH: 
 
● Ácido = entre 0 e 7 
● Neutro = 7 
● Base = maior que 7 
 
Indicadores de ácido/base: 
 
Substâncias que variam de cor         
conforme a concentração de H+         
ou OH- de uma determinada         
solução. Normalmente são     
compostos orgânicos fracos ou       
uma base fraca em solução         
muito diluída. 
 
 
 
 
 
Sais: 
 
● Compostos iônicos   
provenientes de relação     
de um ácido e uma base. 
● Reação de neutralização é       
chamada de salificação 
 
Fórmula geral: 
 
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA→  
HaA + C(OH)c CaAc +H20→  
 
onde:  
● C- cátion 
● a - n° elétrons do ânion 
● A - ânion 
● c- n° elétrons do cátion 
 
Óxidos: 
 
● São compostos binários (2       
elementos) 
● o oxigênio é o mais         
eletromagnético 
● Se divide em óxido iônico,         
o qual é ligado com metal           
e em óxidos molecular, o         
qual é ligado com ametal. 
 
Fórmula geral óxido iônico: 
 
M O 2 m  
Onde: 
● M - metais (cátions) 
● m = eletrovalência do       
metal 
● O - oxigênio 
 
 
 
Fórmula geral óxido iônico: 
 
X O m n  
Onde: 
● X - Não metal 
● m, n - quantidade de         
átomos 
● O - oxigênio 
 
 
 
 
 
Química orgânica: 
 
A Química Orgânica estuda a         
estrutura, as propriedades, a       
composição, as reações e       
síntese de compostos orgânicos.       
Esses compostos, além do       
carbono, podem conter outros       
átomos, como o hidrogênio, o         
oxigênio, nitrogênio, fósforo,     
enxofre e halogênios. 
 
História da química 
orgânica: 
 
O termo Química Orgânica foi         
empregado pela primeira vez em         
1777 pelo químico sueco Torbern         
Olof Bergman. Segundo     
Bergman, os compostos     
orgânicos incluem substâncias     
de organismos vivos, enquanto       
que os compostos inorgânicos       
incluem substâncias do reino       
mineral. 
No final do século XVIII e início             
do século XIX acreditava-se na         
teoria da força vital formulada         
por Jons Jacob Berzelius, que         
dizia que os compostos       
orgânicos só poderiam ser       
produzidos por organismos     
vivos (animais e vegetais). 
Após diversas tentativas, em       
1828, Friedrich Wöhler conseguiu       
obter a ureia, substância       
encontrada na urina e no         
sangue.  
Após o êxito deste experimento,         
diversas outras substâncias     
orgânicas foram obtidas.     
Percebeu-se, então, que a       
definição de Bergman para a         
Química Orgânica era     
inadequada. 
Uma nova definição foi proposta         
pelo químico alemão Friedrich       
August Kekulé: “Química     
Orgânica é o ramo da Química           
que estuda os compostos do         
carbono”. 
Praticamente todo composto     
orgânico contém carbono,     
porém, nem todo composto que         
contém carbono é orgânico. Por         
exemplo, o dióxido de carbono         
(CO2), o ácido carbônico       
(H2CO3) e o grafite não são           
compostos orgânicos. 
 
Características gerais: 
 
● Os compostos orgânicos     
apresentam em sua     
constituição quatro   
elementos fundamentais,   
denominados elementos   
organógenos: carbono (C),     
hidrogênio (H), oxigênio (O)       
e nitrogênio (N). 
● Compostos orgânicos, por     
serem compostos de C e H,           
sofrem combustão.  
● A queima completa desses       
compostos produz CO2 e       
H2O; a incompleta produz       
CO; e a parcial produz         
fuligem (C).  
 
 
● A reação geral de       
combustão completa de     
uma substância que     
contenha C e H ou C, H e               
O, é: ​Composto orgânico +         
O2 → CO2 + H2O 
● A maioria dos compostos       
orgânicos apresentam   
apenas ​ligações   
covalentes ​. Por isso, as       
forças de atração     
intermoleculares 
predominantes são as     
forças de dipolo     
instantâneo – dipolo     
induzido.  
● Em geral, os compostos       
orgânicos são pouco     
estáveis quando estão em       
contato com agentes     
externos, como   
temperatura, pressão,   
ácidos concentrados,   
dentre outros.  
● Quando aquecidos, a     
maior parte desses     
compostos sofre   
combustão completa,   
incompleta ou   
carbonização. 
● Os compostos orgânicos,     
por serem moleculares,     
geralmente apresentam   
pontos de fusão e ebulição         
baixos.  
● Como os átomos presentes       
nesses compostos   
apresentam uma diferença     
de eletronegatividade   
muito pequena, as     
ligações são praticamente     
apolares. Por isso, esses       
compostos são, em geral,       
solúveisem solventes     
apolares e insolúveis em       
solventes polares, como a       
água. 
● A velocidade das reações       
orgânicas da maior parte       
das substâncias   
moleculares e que     
apresentam elevada   
massa molar é lenta.       
Necessitam, por isso, do       
uso de catalisadores.  
● Baixo ponto fusão e       
ebulição comparado com     
os inorgânicos. 
 
Petróleo: 
 
● Considerado um recurso     
natural não renovável por       
causa de sua formação       
lenta feita por bactérias       
anaeróbicas, de   
organismos aquáticos,   
vegetais e animais, ao       
longo de milhões de anos.         
Uma jazida pode variar de         
10 a 400 milhões de anos. 
● É mistura complexa de       
substâncias que   
apresentam temperaturas   
de ebulição bastante     
próximas sendo   
necessária uma destilação     
fracionada para separar     
seus componentes. 
● Se utiliza a destilação       
fracionada em vez da       
destilação simples no     
processo de obtenção     
industrial dos derivados     
 
 
do petróleo, pois     
apresentam temperaturas   
de ebulição bastante     
próximas sendo   
necessária uma destilação     
fracionada 
● Craqueamento catalítico   
corresponde a quebra de       
cadeias carbônicas   
superiores originando   
cadeias menores que irão       
enriquecer a fração     
gasolina. 
 
Carbono: 
 
Postulados de Couper:  
1º postulado: Tetravalência     
constante. O átomo de carbono         
é tetravalente​, essa propriedade       
permite que esse elemento       
estabeleça ​quatro ligações     
covalentes ​, ​ele tem dois pares         
eletrônicos disponíveis.  
 
2º postulado ​: ​As quatro       
valências do carbono são iguais.         
Esse postulado explica por que         
existe, por exemplo, somente um         
clorometano. Qualquer que seja       
a posição do cloro, obtém-se um           
só composto: H ​3​CCl. 
 
3º postulado​: Encadeamento     
constante. ​Átomos de ​carbono       
ligam-se diretamente entre si,       
formando estruturas chamadas     
de cadeias carbônicas. O átomo         
de carbono ​possui massa       
atômica (A) igual a 12,01u e           
número atômico (Z) igual a 6.           
Veja a sua configuração       
eletrônica: 
 
Desta forma, ​o ​carbono ​,       
tetravalente, realiza quatro     
ligações covalentes para     
adquirir sua estabilidade     
química. O átomo de ​carbono se           
liga a hidrogênio e, a outros           
elementos comuns em     
compostos orgânicos como o       
oxigênio (O), nitrogênio (N),       
enxofre (S), halogênios (Cl, Br, F,           
I), etc.. 
Classificação do Carbono 
● Carbono primário: ligado     
diretamente, no máximo, a       
1 outro carbono; 
● Carbono secundário: ​é     
ligado diretamente a 2       
outros carbonos; 
 
 
● Carbono terciário: ligado     
diretamente a 3 outros       
carbonos; 
● Carbono quaternário: é     
ligado diretamente a 4       
outros carbonos.