1 RELATORIO DE QUIMICA FERNANDO

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FARMÁCIA-FA2Ead
INGRID SCHULZ BOA
LILIANA LUDTKE
RENATA STHUR GUILHERME
SHEILA CONCEIÇÃO MARTINS
Prática nº1 (21/08/2019)
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Disciplina: Química Orgânica I
Professor (a): Fernando Fontes Barcelos
VILA VELHA
AGOSTO-2019
INGRID SCHULTZ BOA
LILIANA LUDTKE
RENATA STHUR GUILHERME
SHEILA CONCEIÇÃO MARTINS
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Relatório do Curso de Graduação em Farmácia apresentada a Universidade Vila Velha-UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Orgânica I sob orientação do Professor Fernando Fontes Barcelos.
VILA VELHA
AGOSTO-2019
  
INTRODUÇÃO
Solubilidade é a especialidade que um elemento tem de se diluir de forma espontânea em outra substância. O termo solubilidade descreve a quantidade de uma substância (soluto) que se dissolverá em uma quantidade especifica de outras substâncias (solvente) sobre condições determinadas (Hein e Arena,1996, p.304). Portanto define-se como a capacidade limite de dissolução que uma determinada substância chamada de soluto tem em relação a outra substância, conhecida como solvente. 
A regra igual dissolve igual examina entre forças de atração entre as moléculas do soluto e solvente. Quando o soluto dissolve em solventes líquidos, as atrações soluto-soluto são substituídos por atrações soluto-solvente e pode-se esperar dissolução se as novas interações forem semelhantes ás interações originais (Atkins e Jonas,2010, p.345).
A solubilidade depende das forças de atração intermoleculares aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Dipolo-dipolo (presente em compostos polares), dispersão de London (presente nas moléculas apolares), e ligação de Hidrogênio (ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos).
OBJETIVO
Analisar a polaridade das moléculas e seus efeitos nas solubilidades entre as substâncias.
1. PARTE EXPERIMENTAL
1.1 Material utilizado
Tubos de ensaio grandes (16)
Estante para tubos
Pipetas graduadas
Espátulas
1.2 Reagentes utilizados
Ácido acético
Ácido oleico
Água desionizada
Benzeno
Butanol
Clorofórmio
Detergente
Etanol
Éter etílico
Gasolina
Hexano
Iodo
Sulfato de cobre 
2 Procedimento
1) Pegamos dois tubos de ensaio (1 e 2), adiciona-mos nos dois tubos, uma ponta de espátula de Sulfato de cobre, em seguida adicioná-mos 2 ml de água deoinizada no tubo 1 e 2ml de etanol no tubo 2, agitamos e observamos:
Resultado :
Tubo 1 : CuSO4 + H2O = O Sulfato de cobre(polar) é soluvél em água(polar). A solução é miscivel, ocorrendo a dissociação iônica, sendo um íon-dipolo. Quando um íon está em uma solução contendo água, um certo número de moléculas de água irão se ligar a este íon, por causa das diferenças de cargas entre as moléculas de água e o íon.
Tubo 2 : CuSO4 + etanol = O Sulfato de Cobre(polar) é insolúvel em etanol(bipolar). A solução é imissivel, se misturarão parcialmente por causa da parte apolar na cadeia do álcool. Densidade do CuSO4 é 3,60 g/cm³ e do etanol é 0,79 g/ml portanto o CuSO4 permanece na parte inferior ao etanol.
2) Pegamos dois tubos de ensaio (3 e 4), adiciona-mos 2ml de éter etílico em cada tubo. Ao tubo 3 adicioná-mos 1 ml de água deionizada e ao tubo 4, 1ml de hexano, agitamos e observamos:
Resultado:
Tubo 3 : Éter etílico + H2O = Não se dissolveram totalmente,ficaram separados tornando assim imissiveis. Pois o éter possui uma baixa polaridade com a densidade de 0,71g/ml e a H2O contém a densidade de 1,0g/ml,resultado assim que a água permanece na parte inferior e o éter na parte superioir, sendo separados pela tensão superficial. A interação molecular é dada por dipolo-dipolo.
Tubo 4: Éter etílico + hexano = São missiveis, sendo que as duas substâncias são apolares. A interação entre eles é a Dispersão de London, onde semelhante dissolve semelhante, solvente polar dissolve substância polar e que solvente apolar dissolve substância apolar. 
3) Numeramos dois tubos de ensaio (5 e 6), adicionamos 2ml de benzeno em cada tubo. Ao tubo 5 adicione 1ml de agua deionizada e ao tubo 6, 2ml de hexano, agitamos e observamos:
Resultado:
Tubo 5: Benzeno + H2O= Substância imissivel. O benzeno é um hidrocarboneto, o que torna uma substância apolar e a agua é polar, possuindo entre eles uma tensão superficial com maior visibilidade. Tendo cada um com sua densidade do benzeno de 0,88g/ml e de H2O 1,0g/ml. Sua interação é classificada por ligação de Hidrogênio.
Tubo 6: Benzeno + Hexano = São missiveis entre si. Sua interação intermolecular é dada pela dispersão de London, a interação mais fraca de todas que são causadas por orcilações momentâneas de cargas de elétrons em átomos.
CONCLUSÃO
Foi possível concluir, a partir desses experimentos que compostos polares se dissolvem em solventes polares e compostos apolares se dissolvem em solventes apolares, onde surge a regra ‘’ semelhante dissolve semelhante’’. Podemos explicar essa regra examinando as forças de atração entre as moléculas do soluto e solvente. Foi possível observar que o solvente foi o componente da solução que teve maior capacidade de solver ou seja desagregar os demais componentes, também, sem dúvida alguma, um dos solventes mais capacitados e conhecidos é a água. O soluto é o que se encontra dissolvido no solvente é comum ter mais de um soluto em uma substância. A solubilidade entre as substâncias depende da polaridade das substâncias envolvidas, bem como da temperatura do sistema
 
BIBLIOGRAFIA
ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de 	Química- Questionamento a vida moderna e meio ambiente; Canadá; Bookmn; 2012, p. 345
MAIA, Daltamir Justino; Bianchi, J.C de A. Química Geral- Fundamentos; São Paulo; Pearson Prentic Hall; 2007, p.205
HEIN, Morris; ARENA, Susan. Fundamentos de Química Geral; Rio de Janeiro, 1998, p.305
RESUMO ESCOLAR. Relação entre Força Intermolecular e Solubilidade das Substâncias. Disponível<<https://www.resumoescolar.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-e-solubilidade-das-substancias/>> Acesso em 10 maio 2019.