Tabela Periódica: Histórico e Organização

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Igor Torres
assunto: Tabela perIódIca
frente: QuímIca
 
AULA 10
FUNDAMENTOS
Resumo Teórico
Introdução
A Tabela Periódica é formada por um conjunto de todos os 
elementos químicos conhecidos e descobertos pelo homem ao longo 
da história da humanidade. Alguns elementos da tabela são antigos, 
como o ferro, o mercúrio e o chumbo, que são conhecidos desde a 
Idade dos metais. Porém existem também muitos elementos que foram 
descobertos nos tempos modernos devido à evolução de técnicas do 
desdobramento das substâncias e também ao avanço do estudo da 
física nuclear.
Um breve histórico da tabela
Muitos foram os modelos de tentativas de organizar os 
elementos na Tabela Periódica, porém apenas alguns receberam 
renomes devido seguir a orientação do peso atômico e das 
propriedades químicas e físicas semelhantes entre os elementos. 
As propriedades semelhantes dariam origem ao que conhecemos como 
famílias ou grupos na tabela.
Tríades de Döbereiner
Em 1829, Jonhann W. Döbereiner chegou à conclusão que 
3 elementos químicos eram semelhantes (Ca, Sr, Ba), pois a massa 
atômica do elemento central é a metade da soma das massas dos 
elementos nas extremidades. Logo, ele começou a organizar os 
elementos em grupos de 3, Tríades. A condição para formar a Tríade 
era que os elementos deveriam apresentar propriedades semelhantes e 
o elemento central da Tríade deveria ter valor de peso atômico próximo 
à média aritmética dos elementos das extremidades.
K Ca
Sr
Ba
P
AsFe Co Ni
Sb
S
Se
Te
C�
Br
I
Na
Li
 
À medida que mais elementos foram descobertos, o número de 
Tríades começou a ser muito grande, o que determinou a classificação 
obsoleta.
Parafuso Telúrico de Chancourtois
Em 1862, um geólogo francês, Alexandre de Chancourtouis, 
dispôs os elementos químicos em ordem crescente de seus pesos 
atômicos, na espiral de ângulo de 45°, em volta de um cilindro de 
baixo para cima. A linha em espiral apresentava a sequência crescente 
das massas dos elementos químicos; os elementos com propriedades 
semelhantes apareciam uns sobre os outros em voltas adjacentes da 
espiral.
Oitavas de Newlands
Em 1864, Jonh A. R. Newlands (amante da música) organizou 
os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em 
linhas horizontais, contendo sete elementos cada. O oitavo elemento 
apresentava propriedades semelhantes ao primeiro, e assim por diante. 
A essa sequência, o químico inglês deu o nome de oitava de Newlands, 
pois acreditava que havia alguma relação entre os elementos e as 
notas musicais.
H
Li
G
Bo
C
N
O
F
Na
Mg
A�
Si
P
S
C�
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Co/Ni
Cu
Zn
Y
In
As
Se
Br
Rb
Sr
Ce/La
Zn
Di/Mo
Ro/Ru
Pd
Ag
Cd
U
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba/V
Ta
W
Nb
Au
Pt/lr
TI
Pb
Th
Hg
Bi
Os
Dmitri Ivanovitch Mendeleev
Mendeleev teve a ideia de organizar os elementos em 
sequência crescente de massas atômicas, formando períodos 
(linha horizontal), e os elementos que pertenciam a uma mesma 
linha vertial (grupos) apresentavam propriedades semelhantes. 
 
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Módulo de estudo
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Há semelhança na classificação devido a Mendeleev ter como referência 
o jogo de baralho Paciência, porém alguns elementos, não estarem 
fora da sequência, não apresentavam propriedades semelhantes aos 
elementos de determinado grupo. Para resolver o problema, Mendeleev 
sugeriu deixar o espaço vazio e afirmou que os espaços (as lacunas 
vazias na tabela) seriam elementos descobertos no futuro próximo. 
Ele estava tão certo de sua afirmação que até chutava as propriedades 
dos elementos não descobertos.
Henry Moseley (tabela atual)
Em 1914, Henry Moseley, um cientista inglês, ao analisar 
espectros de raios X, chegou à conclusão de que os elementos deveriam 
ser organizados segundo uma sequência crescente de números 
atômicos. Então, a tabela ficou organizada em 7 linhas horizontais, 
chamadas de períodos, e 18 linhas verticais, chamadas de grupos ou 
famílias. A mudança proposta por Moseley não modificava muito a 
tabela proposta por Mendeleev.
Período e grupos
Os elementos estão dispostos em linhas horizontais (períodos), 
segundo a ordem crescente dos seus números atômicos. Observando 
a tabela, você pode chegar a algumas conclusões:
• Nos períodos, da esquerda para direita, os elementos estão 
colocados consecutivamente em ordem crescente de seus números 
atômicos. O aumento do Z acarreta um crescimento do número 
de prótons (carga positiva) no núcleo e, consequentemente, o 
aumento da carga nuclear.
• O número do período em que um elemento se encontra corresponde 
ao número de camadas ocupadas por elétrons nesse elemento. 
 
 Exemplo:
 
19
K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → Como a maior camada é a quarta, 
então o potássio se encontra no quarto período.
 
17
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Como a última camada é a terceira, 
então o elemento cloro está no terceiro período.
Conclusão: a última camada determina o período em que o elemento 
se encontra.
Grupos e a distribuição eletrônica
Os grupos são encontrados a partir dos elétrons na camada 
de valência. Para entendermos melhor a classificação em grupos, 
precisamos entender que existem dois grandes grupos na tabela, 
que são os elementos representativos e os elementos de 
transição.
Representativos
Os elementos representativos apresentam distribuição 
eletrônica terminada em nps subníveis s ou p. 
Transição
Os elementos de transição têm sua distribuição eletrônica 
terminada em no subnível d ou subnível f. Os que terminam em d são 
chamados de transição externa, e os que terminam em f são chamados 
de transição externa.
 Elementos terminados em s
Os elementos terminados em s pertencem ao grupo 1 
(metais alcalinos) ou ao grupo 2 (metais alcalino-terrosos). Apenas 
2 elementos da tabela que terminam sua distribuição em s e não são 
pertencentes aos grupos 1 e 2; são o hidrogênio (1s1) e o gás hélio 
(1s2 ). Todos os outros elementos terminados em s1 são metais alcalinos, 
e os terminados em s2 pertencem aos metais alcalino-terrosos.
Exemplos:
• 
11
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 → O elemento sódio se encontra no terceiro 
período e pertence ao grupo 1 da tabela, pois apresenta apenas 
1 elétron na camada de valência.
• 
19
K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → O elemento potássio se encontra no 
quarto período e pertence ao grupo 1 da Tabela Periódica.
• 
12
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 → O elemeto magnésio se encontra no 
terceiro período e pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica 
(família dos metais alcalino-terrosos).
Elementos terminados em p
Os elementos terminados no subnível p ficam entre os grupos 
13 ao 18; e, para encontrar o grupo, basta somar os elétrons da 
camada de valência, ou seja, os elétrons do subnível s e do subnível p. 
allanag
Destacar
allanag
Destacar
allanag
Destacar
allanag
Destacar
allanag
Destacar
allanag
Destacar
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Exemplos: 
• 
16
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → Observe que a camada de valência é 
a terceira, ou seja, o elemento pertence ao terceiro período e 
apresenta 6 elétrons na camada de valência. Quando um elemento 
termina em p, nós somamos os elétrons da última camada +10. 
Então, o enxofre pertence ao grupo 16, pois 6 elétrons + 10 = 16.
• 
31
Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 → Observe que para o elemento 
gálio a última camada é a quarta; logo, o elemento pertence ao 
quarto período. A última camada apresenta 3 elétrons, porém, 
como a distribuição terminou no subnível p, temos que o gálio 
pertence ao grupo 13 (3 elétrons + 10).
• 
35
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Observe que o elemento 
bromo tem 7 elétrons na sua camada de valência (quarta camada); 
logo, ele pertence ao grupo 17 (família dos halogênios).
Elementos terminados no bloco d
Os elementos terminados no subnível d pertencem aos 
elementos de transição externaque ficam no centro da Tabela Periódica. 
para encontrar seu grupo basta somar os elétrons do subnível d com 
o número 2. Essa soma se deve aos elétrons da camada mais externa, 
que geralmente vem atrás do subnível d na distribuição eletrônica.
Exemplos:
• 
16
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → O elemento ferro pertence ao grupo 
8; logo, basta somar os elétrons do subnível d6 com o número 2, 
(6 + 2 = 8).
• 
30
Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 → Perceba que o elemento zinco 
pertence ao grupo 12 da tabela e está localizado no quarto período 
(10 + 2 = 12).
Elementos terminados no bloco f
Os elementos que terminam sua distribuição eletrônica em f 
estão presentes em 2 linhas horizontais externas localizadas abaixo 
do corpo da tabela: são eles os lantanídeos (4f) e os actnídeos (5f).
Os lantanídeos também são conhecidos como ”terras raras“, sendo 
assim chamados devido à elevada dificuldade de isolar os elementos 
dessa fileira, pois seus raios são muito semelhantes por causa de um 
fenômeno chamado de contração lantanídica.
Classificação dos elementos em 
metais, ametais e gases nobres
A maioria dos elementos da Tabela Periódica é metal. Para 
um elemento ser classificado como metal, ele deve portar as 
seguintes características: apresentar brilho, conduzir calor, eletricidade 
ser dúctil, maleável e ser sólido na temperatura ambiente (com 
exceção do mercúrio, que é líquido na temperatura ambiente). 
Os elementos que não se enquadram nos metais são chamados de 
ametais, que apresentam características totalmente opostas aos 
metais, pois os ametais não conduzem calor ou eletricidade, não 
são dúcteis ou maleáveis e não apresentam brilho característico.
Os elementos que apresentam características intermediárias entre 
os metais e ametais, como apresentar brilho, mas não conduzir 
eletricidade, são chamados de semimetais. Os elementos que não 
se enquadram nos metais, ametais ou semimetais são chamados de 
gases nobres (grupo 18 da Tabela Periódica). Os gases nobres são 
conhecidos pela sua inércia química, pois não reagem com outros 
elementos ou subtâncias, somente em condições extremas.
Propriedades periódicas
As propriedades periódicas são propriedades que se repetem 
ao longo da tabela, caracterizando um conjunto de elementos e 
dando propriedades aos materiais que apresentam esses elementos 
em sua estrutura.
Raio atômico
É complicado decretar onde acaba a nuvem eletrônica de 
um determinado átomo, pois para isso necessitamos definir o raio 
covalente, que é a distância entre o núcleo de dois átomos idênticos 
ligados dividida por 2.
Raio atômico
Raio atômico
 
Nos grupos, o raio aumenta de cima para baixo devido ao 
crescimento do número de camadas expandir quando descemos em 
uma família na Tabela Periódica.
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Nos períodos, os raios maiores estão à esquerda da tabela, 
pois à medida que andamos para a direita em um mesmo período 
cotinuamos na mesma camada, porém ocorre aumento do número 
de prótons no núcleo, o que atrai mais a eletrosfera reduzindo o 
tamanho do átomo.
Energia ou potencial de ionização
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo 
no seu estado fundamental e gasoso. A retirada do elétron fica difícil 
quando o átomo é pequeno, pois os elétrons estão mais próximos 
do núcleo. 
Energia de ionização
Energia de ionização
 
A energia de ionização cresce de forma contrária ao raio 
atômico; então, nos grupos os átomos menores estão no topo da 
tabela, sendo eles os elementos mais difíceis de perder os elétrons. 
Os elementos de maior energia de ionização da tabela são os gases 
nobres, sendo o hélio o elemento com maior energia de ionização.
Nos períodos, os elementos de maior energia de ionização 
são os que se localizam à direita da tabela, pois os átomos são 
menores.
Afinidade eletrônica
É a energia liberada quando um átomo no seu estado 
fundamental e gasoso ganha um elétron para se tornar um íon. 
Alguns elementos ficam muito estáveis quando ganham elétrons, por 
isso liberam energia. Os elementos com maiores energias de ionização 
são os átomos menores, pois a carga de atração nuclear é mais efetiva.
Afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica
 
Os gases nobres são excluídos da afinidade eletrônica, pois 
já têm 8 elétrons na última camada, e isso os torna muito estáveis, 
ou seja, não apresentam necessidade de ter elétrons para ficar mais 
estáveis. O elemento de maior afinidade eletrônica é o flúor.
Eletronegatividade
 Eletronegatividade é uma tendência que um átomo apresenta 
de ficar negativo devido à forte atração por elétrons. Quanto menor 
o raio atômico, maior a eletronegatividade; logo, o comportamento 
se assemelha ao contrário do raio atômico.
Eletronegatividade
Eletronegatividade
 
Os elementos mais eletronegativos da tabela se encontram 
na parte superior direita, sendo 3 elementos importantes, pois são os 
mais eletronegativos: o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.
Exercícios
1. (IFSul) O carbono (C) é um elemento químico de grande 
importância para os seres vivos, pois participa da composição 
química de todos os componentes orgânicos e de uma parcela 
dos compostos inorgânicos também. O carbono é vital em diversos 
processos associados à vida, como a respiração, em que o carbono 
presente em diversos compostos é transformado em dióxido de 
carbono. 
 Dados: 6C (grupo 14)
 Em relação ao átomo do elemento químico carbono, no estado 
fundamental é correto afirmar que apresenta 
A) quatro elétrons na camada de valência (última camada). 
B) comportamento químico semelhante ao do nitrogênio. 
C) elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M. 
D) comportamento metálico. 
2. (IFSul) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental 
a presença de alguns metais, dentre eles: o sódio, o magnésio, 
o ferro, o zinco e o cálcio. 
 Dados: 
24
Cr (grupo 6); 
26
Fe (grupo 8); 
30
Zn (grupo12).
11
Na (grupo 1); 
12
Mg (grupo 2 ); 
20
Ca (grupo2). 
 A respeito desses metais, é correto afirmar que o 
A) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna. 
B) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes. 
C) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do 
núcleo. 
D) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um 
elétron na camada de valência. 
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3. (IFCE) O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui 
aplicações bastante importantes. A sua ingestão é indicada, 
pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. 
Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico. 
Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela 
Periódica são, respectivamente, 
A) calcogênios, 3º período. 
B) halogênios, 5º período. 
C) calcogênios, 5º período. 
D) halogênios, 7º período. 
E) actinídeos, 5º período. 
4. (IFCE) Os diferentes elementos químicos conhecidos na atualidade 
foram organizados em um quadro que levou anos para ser 
construído, chamado de Tabela Periódica dos elementos químicos. 
Nela, os elementos estão posicionados obedecendo a uma ordem 
crescente de seus números atômicos, sendo dispostos em filas 
horizontais (períodos) e em colunas verticais (grupos). Baseado na 
sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento 
na tabela, determinando seu grupo e seu período. 
 O item que indica a localização correta na Tabela Periódica do 
átomo de zinco 
30
Zn é 
A) 5º período e coluna 11. 
B) 3º período e coluna 13. 
C) 4º período e coluna 12. 
D) 4º período e coluna 15. 
E) 5º período e coluna 12. 
5. (Enem) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois 
personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico 
de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas 
e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 
73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagema esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a 
esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). 
Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância 
econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e 
em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas 
propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, 
amor e morte a partir dos elementos químicos. 
Rio de Janeiro: Zahar, 2011. Adaptado.
 A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela 
similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a 
A) terem elétrons no subnível f.
B) serem elementos de transição interna. 
C) pertencerem ao mesmo grupo na Tabela Periódica. 
D) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. 
E) estarem localizados na família dos alcalino-terrosos e alcalinos, 
respectivamente. 
6. (Ufrgs ) Na coluna da direita estão listados cinco elementos da 
Tabela Periódica; na da esquerda, a classificação desses elementos.
 Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) Alcalino 1. Magnésio
( ) Halogênio 2. Potássio
( ) Alcalino-terroso 3. Paládio
( ) Elemento de transição 4. Bromo
 5. Xenônio
 
 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
A) 1 – 2 – 3 – 4 
B) 2 – 4 – 1 – 3 
C) 2 – 4 – 3 – 5
D) 3 – 2 – 4 – 5
E) 4 – 2 – 1 – 3
7. (IFSP) Desde a descoberta de um tipo de radiação por Röentgen 
em 1895, a aplicação da radiação é extremamente importante 
na sociedade moderna, principalmente como fonte de geração 
de energia elétrica, pelas usinas nucleares, e como método 
de diagnóstico e tratamento na medicina. Entretanto, as 
desvantagens da sua utilização são os acidentes nucleares, os riscos 
de contaminação e o lixo radioativo. De fato, no ano de 1986, em 
Chernobyl, ocorreu a explosão de uma usina, liberando cerca de 
400 vezes mais contaminação que a bomba atômica de Hiroshima 
e matando mais de 4 mil pessoas. Chernobyl trabalhava com o 
átomo de césio. Um ano depois, em Goiânia, houve um acidente 
com contaminação com césio 137, o maior acidente nuclear do 
Brasil e o primeiro no mundo fora de uma usina nuclear.
 É correto afirmar que o elemento radioativo césio, na Tabela 
Periódica, é classificado como 
A) metal alcalino. 
B) calcogênio. 
C) semimetal. 
D) actinoide. 
E) não metal. 
8. (Unisc) Pertencem à família dos calcogênios os elementos químicos
A) flúor e bromo. 
B) oxigênio e nitrogênio. 
C) selênio e telúrio. 
D) sódio e lítio. 
E) estrôncio e bário.
• Texto para a próxima questão: 
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo 
agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao 
solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o 
calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha 
calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO
3
) e/ou 
de magnésio (MgCO
3
). A cal virgem, por sua vez, é constituída 
de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo 
obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio 
(CaCO
3
).
Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html> e 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem>. 
Acesso em: 21 mar. 2017. Adaptado. 
9. (IFSul) Os metais que aparecem no texto são classificados como 
A) alcalinos. 
B) halogênios. 
C) calcogênios. 
D) alcalino-terrosos. 
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10. (IFCE) A Tabela Periódica é uma ferramenta muito útil para os 
químicos, embora ela tenha sido pensada a mais de um século 
atrás. Sobre a organização sistemática dos elementos, é verdadeiro 
afirmar-se que 
A) os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades 
químicas semelhantes, no entanto o número de elétrons na 
camada de valência de átomos de um mesmo grupo sempre 
sofre variação. 
B) os metais são elementos apresentados em todas as colunas da 
Tabela Periódica. 
C) todos os gases nobres estão descritos em um único período 
na Tabela Periódica. 
D) a Tabela Periódica atual ordena os elementos em ordem 
crescente de número atômico.
E) o raio atômico é a propriedade periódica que indica que, quanto 
mais elétrons presentes no átomo, maior ele será. 
Gabarito 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
A B B C C B A C D D
Resoluções
01. Basta fazer a distribuição eletrônica e encontraremos 4 elétrons 
na última camada. 
 Resposta: A
02. Cálcio e magnésio são elementos do mesmo grupo da Tabela 
Periódica.
 Resposta: B
03. Fazendo a distribuição eletrônica encontramos que a camada 
de valência é a quinta e que o elemento apresenta 7 elétrons na 
última camada com distribuição terminada em p. Logo, seu grupo 
é o 17 (família dos halogênios).
 Resposta: B
04. Basta fazer a distribuição eletrônica e encontrar que a distribuição 
termina com 10 elétrons no subnível d. Logo, pertence ao grupo 
12 e o maior valor de camada é a quarta camada, (está no quarto 
período).
 Resposta: C
05. Basta fazer a distribuição eletrônica que encontramos o mesmo 
valor para a última camada.
 Resposta: C
06. Temos que conhecer bem a posição dos elementos e dos grupos 
da Tabela Periódica.
 Resposta: B
07. O césio é um metal alcalino.
 Resposta: A
08. Selênio e telúrio fazem parte dos elementos do grupo 16.
 Resposta: C
09. Os metais são o cálcio e o magnésio.
 Resposta: D
10. A tabela atual apresenta a sequência dos elementos em ordem 
crescente de números atômicos.
 Resposta: D
Anotações
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON S. – AUTOR: IGOR TORRES
DIGITAÇÃO: REJANE – REVISÃO: ALLANA