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Tabela periódica Histórico ➢ 1817 – Döbereiner criou as Tríades. Grupos de três elementos nos quais o elemento do meio apresentava a massa atômica praticamente igual à média aritmética das massas atômicas do elemento de cima com o debaixo. ➢ 1862 – Alexandre Chancourtois (parafuso telúrico) ordenou os elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas em torno de um cilindro. ➢ 1864 - John Newlands criou a Lei das oitavas. Newlands ordenou os elementos em ordem crescente de massas atômicas e verificou que suas propriedades se repetiam a cada oito elementos, como as notas numa escala musical. ➢ 1869- Dimitri Mendelleev ordenou os elementos conhecidos em ordem crescente de massa atômica. A tabela de Mendelleev possuía 8 colunas verticais e 12 de colunas horizontais. Dimitri é considerado o “Pai da tabela periódica”.Outro grande feito de Mendelleev foi deixar espaços vazios na tabela,prevendo a descoberta de alguns elementos como ,por exemplo, o Germânio. ➢ 1913- Henry Moseley ordenou os elementos em ordem crescente de número atômico. Esse novo conceito de ordenação deu origem à tabela periódica atual ou moderna. Organização da tabela atual: a tabela atual possui 18 colunas verticais (famílias ou grupos) e 7 colunas horizontais (períodos). Obs: ➢ Os elementos de um mesmo grupo(família ) possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência(CV). ➢ Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia(camadas). Elementos representativos (Bloco s e p): possuem o subnível mais energético (SME) s ou p. 1 ou 1A= metais alcalinos → CV = 1 elétron 2 ou 2A = metais alcalinos terrosos → CV = 2 elétrons 13 ou 3A =família do boro → CV= 3 elétrons 14 ou 4A = família do carbono → CV= 4 elétrons 15 ou 5A = família do nitrogênio → CV= 5 elétrons 16 ou 6A = calcogênios → CV= 6 elétrons 17 ou 7A = halogênios → CV= 7 elétrons 18 ou 8A = gases nobres → CV= 8 elétrons Obs: ➢ O He possui 2 elétrons na CV. ➢ Grupo(família) = no de e- na CV Elementos de transição externa (Bloco d ): possuem o subnível mais energético(SME) d.Geralmente possuem 2 elétrons na CV. 3 ou 3B 4 ou 4B 5 ou 5B 6 ou 6B 7ou 7 B 8 ou 8B 9 ou 8B 10 ou 8B 11 ou 1B 12 ou 2B Obs: ➢ Cu , Cr possuem 1 elétron na CV e 5 elétrons no subnível mais energético(SME). ➢ Cu,Ag e Au possuem 1 elétron na CV e 10 elétrons no subnível mais energético(SME). ➢ Grupo(família) = no de e- da CV + no de e- do SME Elementos de transição interna(bloco f):possuem o subnível mais energético 4f (lantanídios;6o período) ou 5f (actinídios; 7o período). Esses elementos pertencem ao grupo 3 ou 3B da tabela. Divisão com base nas propriedades físicas e químicas Metais ➢ Bons condutores de calor e eletricidade ➢ Possuem brilho ➢ Alta maleabilidade e ductibilidade ➢ Geralmente possuem elevados PF , PE e densidade. ➢ São sólidos nas CNTP. Exceção Hg (líquido) ➢ Reagem com ácidos. ➢ Formam óxidos básicos. ➢ Formam cátions ➢ Formam haletos iônicos. Ametais ou não metais ➢ Maus condutores de calor e eletricidade ➢ Não possuem brilho ➢ Baixa maleabilidade e ductibilidade ➢ Geralmente possuem baixos PF , PE e densidade. ➢ Podem se apresentar nos três estados físicos. ➢ Não reagem com ácidos. ➢ Formam óxidos ácidos. ➢ Formam ânions. ➢ Formam haletos covalentes. Semimetais ou metalóides: os semimetais possuem propriedades intermediária. B Si Ge As Sb Te Po Obs: ➢ Os principais semimetais são o silício e o germânio que são semicondutores utilizados na indústria da informática. ➢ O carbono na forma de grafite é condutor de corrente elétrica. ➢ Carbono grafite e carbono diamante possuem alto ponto de fusão. ➢ O boro e o silício são sólidos brilhantes com alto ponto de fusão. ➢ O Iodo sólido possui cor preta e apresenta um ligeiro brilho metálico, quando sublima forma um vapor violeta. ➢ O hidrogênio é um ametal e possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável. Gases nobres: os gases nobres são ametais que possuem uma característica particular. Esses elementos encontram-se isolados na Natureza na forma de gases monoatômicos. São praticamente inertes,ou seja,em condições normais não reagem entre si nem com outros elementos. Elementos artificiais: o urânio é o elemento natural de maior número atômico( Z= 92). Os elementos artificiais são denominados transurânicos e cisurânicos. Transurânicos = Z ≥ 93 Cisurânicos = Z< 92 Obs: ➢ Existem somente dois elementos cisurânicos: Tc e Pm Elementos radioativos:todo elemento com Z ≥ 84 é radioativo Obs: ➢ Existem isótopos radioativos com Z menor que 84. Estado físico (substância simples) Gasosas = H2 , N2 , O2 , F2 (amarelo claro), Cl2 (amarelo esverdeado), e gases nobres. Líquidas = Br2 (líquido castanho avermelhado) e Hg. Sólidas = as demais. Exercícios propostos 01 - (PUC RS) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que a)o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. b)o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. c)o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. d)o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. e)o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período. 02 - (FEPECS DF)“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.” Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos que: a)os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente; b)todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas; c)um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência; d)os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d; e)os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência. 03 - (FATEC SP)Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles a)localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica. b)estão no mesmo período da tabela periódica. c)possuem o mesmo número atômico. d)apresentam mesma eletronegatividade. e)são isótopos entre si. 04 - (UFU MG) Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry:Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118.IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete.Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo). Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são a)naturais e de peso atômico elevado. b)artificiais e altamente radioativos. c)isoeletrônicos e isótopos entre si. d)estáveis com semelhança no tempo de vida. 05 - (UEPB) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicasdo mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”. De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a seguir: I.Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades dos elementos semimetálicos. II.Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu número atômico. III.Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos. IV.O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos. Das afirmativas acima está(ão) correta(s): a)As alternativas II e III. b)Apenas a alternativa I. c)Apenas a alternativa IV. d)As a alternativas III e IV. e)As alternativas I e II. 06 - (UDESC SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a)Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. b)Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c)Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. d)Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. e)Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres. 07 - (UFG GO) O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que a)apresentam-se no estado gasoso a 25ºC. b)possuem a mesma massa atômica. c)estão no mesmo período da tabela periódica. d)apresentam a mesma distribuição eletrônica. e)pertencem à mesma família da tabela periódica. 08 - (UEFS BA)São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados como a)semimetais b)gases nobres c)não-metais d)elementos de transição simples e)elementos de transição interna 09 - (UECE) Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente a)o número atômico dos elementos da tabela periódica. b)a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. c)os gases nobres hélio e neônio. d)o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: B 5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: C 9) Gab: A
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