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(Olimpíada Brasileira de Química, adaptada) O etino, conhecido popularmente como etileno (𝐶2𝐻2), é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas e lanternagem. Calcule a quantidade de calor liberado na combustão completa de 2 𝑚𝑜𝑙 de acetileno, a 25℃, de acordo com a equação não balanceada abaixo:
𝐶2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔)
Dados: 
∆𝐻𝑓^0 𝐶2𝐻2(𝑔) = +227 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
∆𝐻𝑓^0 𝐶𝑂2(𝑔) = −394 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
∆𝐻𝑓^0 𝐻2𝑂(𝑔) = −242 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
2𝐶2𝐻2(𝑔) + 5𝑂2(𝑔) → 4𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔)
∆𝐻^0 = ∑∆𝐻𝑓^0 𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝑇𝑂𝑆 − ∑∆𝐻𝑓^0 𝑅𝐸𝐴𝐺𝐸𝑁𝑇𝐸s = 
[4. (−394) + 2. (−242)] − [2. (+227) + 5. 0] =
[-1576 - 484] – [454 + 0] =
-2060 – 454 =
-2514 𝑘j
(Universidade Estadual de Maringá, adaptada) O metanol pode ser sintetizado a partir do metano, através da seguinte reação:
 2𝐶𝐻4(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)
Determine a variação de entalpia para a produção de 1 𝑚𝑜𝑙 de metanol através da reação acima, considerando as equações a seguir:
𝐶𝐻4(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔) → 𝐶𝑂(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) ∆𝑯 = +206,1 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1
2𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙) ∆𝑯 = −128,3 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1
2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑔) ∆𝑯 = −483,6 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1
2𝐶𝐻4(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)
𝐶𝐻4(𝑔) + 1/2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙)
𝐶𝐻4(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔) → 𝐶𝑂(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) ∆𝑯1 = +206,1 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1
2𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙) ∆𝑯2 = −128,3 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1
𝐻2(𝑔) + 1/2𝑂2(𝑔) → 𝐻2𝑂(𝑔) ∆𝑯3 = −483,6 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1 : 2 = -241,8 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1 
𝐶𝐻4(𝑔) + 1/2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙) ∆𝑯 = ?
∆𝑯 = ∆𝑯1 + ∆𝑯2 + ∆𝑯3 =
+206,1 + (−128,3) + (−483,6) =
+206,1 −128,3 −483,6 = 
−164 𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙^−1