geometria molcular

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QUÍMICA geral
GEOMETRIA MOLECULAR
Profa. Mércia Clécia Santos da Silva
Geometria Molecular 
A geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
A disposição das ligações pode ser explicadas por vários modelos teóricos , sendo a de mais fácil compreensão a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência
 Segundo a TRPECV
Ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes ou não ligantes se repelem, tendendo a ficar o mais afastado possível.
 PARES LIGANTES PARTICIPAM DA LIGAÇÃO 
 PARES NÃO LIGANTES NÃO PARTICIPAM DA LIGAÇÃO
Nuvens Eletrônicas
Nuvens eletrônicas podem ser identificadas através de :
Pares de elétrons livres (xx)
Ligações simples ( )
Ligações duplas ( )
Ligações triplas ( ) 
Ligações dativas ( ) 
 Qualquer um desses exemplos significa dizer que é um par de nuven, independente da ligação.
Classificação da Geometria Molecular
As principais classificações são:
Linear, angular, trigonal plana ou triangular, piramidal e tetraédrica.
Geometria linear: moléculas biatômicas, ou seja, conexão direta entre 2 átomos com no máximo 2 nuvens e forma ângulo de 180º. 
 
 Exemplos: H2: H — H 1 nuvem e 2 ligantes 
 CO2: O = C = O 2 nuvens e 2 ligantes 
Geometria angular: o átomo central tem 3 ou 4 nuvens eletrônicas e forma ângulo de 120º e 104º. 
 x x 
 Exemplos: SO2: O = S O 3 nuvens e 2 ligantes 
 x x 
 H2O: H -- O -- H 4 nuvens e 2 ligantes 
 x x
 
Classificação da Geometria Molecular
Geometria trigonal plana ou triangular: o átomo central tem 3 nuvens eletrônicas e forma ângulo de 120º.
 O
 
 Exemplo: SO3: O = S O 3 nuvens e 3 ligantes
 Geometria piramidal: o átomo central tem 4 nuvens eletrônicas e forma ângulo de 107º.
 X X . .
 Exemplo: NH3: H N H 4 nuvens e 3 ligantes
 H 
 
Classificação da Geometria Molecular
Geometria tetraédrica: o átomo central tem 5 nuvens eletrônicas e forma ângulo de 109,28º.
 H
 Exemplo: CH4: H -- C -- H 4 nuvens e 4 ligantes
 H 
 
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EXERCÍCIOS
exercícios
1) (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
 a) trigonal plana.
 b) piramidal.
 c) angular.
 d) linear.
 e) tetraédrica.
exercícios
 2) (UFRN) - A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão.
 A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:
 a)   CO2
 b)   SO2
 c)   CO
 d)   CH4
 e)   HCl