Relatorio funções

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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL MONTEIRO LOBATO 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
RELATORIO:FUNCÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
Gabriel Rodrigues Jacobi 
Leandra Gabrielle de Oliveira 
Maria Eduarda da Costa 
 
 
 
 
 
Taquara 
2019 
RESUMO 
As funções químicas são grupos de substâncias que possuem características 
em comum, elas podem se encontrar no grupo das bases, sais, óxidos ou ácidos. 
Cada uma dessas ganham um nome de acordo com seu grupo e sua fórmula, 
possuindo diversas utilidades no nosso dia a dia, como por exemplo o ácido 
acético que está inserida no vinagre. Podemos também notar se a substância 
presente se encontra em meio ácido (uma solução ácida) ou em meio básico 
(uma solução básica) utilizando indicadores, onde irão modificar a coloração da 
substância mostrando em meio ela é encontrada. Existem vários tipos de 
indicadores como o azul de bromotimol, a fenolfetaleina e também o alaranjado 
de metila. Estes funcionam de acordo com o PH da solução, como por exemplo, 
se uma substância está em meio ácido ela terá um PH menor que sete, já se ela 
estiver em um meio básico seu PH será maior que sete. Além disso há um papel 
que é usado para fazer o teste de meio ácido, neutro ou básico que é muito 
antigo e também muito utilizado por químicos, o nome deste papel se dá por 
papel tornassol. 
PALAVRAS-CRAVES: Ácidos. Sais. Bases. Óxidos. Indicadores. PH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 Podemos denominar função química como a característica particular de 
um determinado grupo de substâncias, das quais apresentam entre si 
propriedades semelhantes devido à presença de um ou mais átomos comuns 
em sua fórmula. 
Para conseguir entender o comportamento das substâncias e como essas 
substâncias transformam-se em outras, precisamos conhecer as funções 
químicas. 
O estudo das funções químicas, de suas características e de suas 
propriedades torna possível a utilização de muitos materiais em nosso dia-a-dia 
e a fabricação de outros, como por exemplo os hidróxidos de sódio que são 
usados para fabricação de papel, esta base é também conhecida como soda 
caustica, usado para a fabricação de sabão e para desentupir canos e o ácido 
muriático que podem ser usados para efetuar a limpeza de excessos do cimento 
ou rejunte em pisos de cerâmica. 
 . As funções químicas podem também ser chamadas de funções 
inorgânica, são classificadas em Óxidos, Bases, Hidróxidos e Sais. 
 
OBJETIVOS 
- Relacionar as cores características do azul de bromotimol, da fenolftaleína e do 
alaranjado de metila em meio ácido, básico e neutro. 
- Classificar as substâncias e misturas desconhecidas em ácidas, básicas ou 
neutras através do teste do azul de bromotimol, da fenolftaleína e alaranjado de 
metila. 
- Observar as cores resultantes no indicador universal, papel tornassol vermelho 
e azul. 
 
 
 
 
 
 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
➔ ÁCIDOS 
 Os ácidos são podem ser formados por moléculas, formando compostos 
moleculares e quando adicionados água, originando uma solução aquosa 
conseguem se ionizar, ou seja, formam cargas e conseguem formar uma solução 
eletrolítica, com o hidrogênio sempre tendo o papel de cátion. 
 Pode-se dizer que ácidos possuem um sabor azedo, seu nome vem do 
latim “acidus” que significa azedo, aqui tem-se alguns exemplos: 
• HCL – ácido clorídrico; 
• HNO3 – ácido nítrico; 
• H2SO4 – ácido sulfúrico; 
• H3PO4 – ácido fosfórico. 
Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que 
se chama “reação de neutralização”. 
CARACTERISTICAS DOS ÁCIDOS 
• Incolor 
• Odor forte e asfixiante 
• Sabor azedo, ácido ou amargo 
• pH inferior a 7 
• Estado físico: líquido 
• Baixo ponto de fusão e ebulição 
• Conduzem eletricidade em meio aquoso 
• Reagem com metais (ferro, magnésio, zinco) 
 
 
TIPOS DE ÁCIDOS 
 Os ácidos podem ser classificados em vários grupos, temos o ácido 
muriático que podem ser usados para efetuar a limpeza de excessos do cimento 
ou rejunte em pisos de cerâmica. Este também pode ser encontrado no nossos 
estomago, onde se encarrega de fazer a digestão do alimento ingerido, 
juntamente com o suco gástrico. 
 O ácido acético que está presente no vinagre, também utilizado na 
aspirina, para tingir tecidos e fazer a preservação da madeira. 
 Também se tem o ácido sulfúrico que é utilizado principalmente em 
refinarias de petróleos, indústrias siderúrgicas, fabricação de adubos e tintas e 
presente em baterias de carros. 
CARACTERIZAÇÃO DOS ÁCIDOS 
ORGÂNICOS: 
Substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido cítrico 
(laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético 
(vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros. 
 
INORGÂNICOS: 
Os ácidos inorgânicos fazem parte do rol de substâncias impróprias para 
o consumo humano como os ácidos perigosos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido 
cianídrico (HCN), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico 
(HNO3). 
 
PH DOS ÁCIDOS MENOR QUE 7: 
 
 
NOMENCLATURA 
 Os ácidos são divididos em dois grupos, os ácidos sem oxigênios 
(hidrácidos) e os ácidos com oxigênios (oxiácidos). 
 Quando temos um ácido sem a participação de oxigênio a regra é bem 
simples., siga o exemplo: 
Ácido .................. ídrico 
 nome do elemento 
 
Exemplos: 
HCl –ácido clorídrico 
HBr – ácido bromídrico 
HI – ácido iodídrico 
 
 Já os ácidos que possuem a participação do oxigênio, ou seja, os 
oxiácidos possuem sua nomenclatura de acordo com sua reação de ionização: 
 Primeiramente deve-se montar a reação do composto, exemplo: 
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2 
Logo em seguida se observa o nome do ânion, CO3 (CARBONATO), então veja 
a tabela: 
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da 
qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico): 
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2 
Ácido carbônico carbonato 
 
➔ BASES 
 As bases também podem ser chamadas de hidróxidos, estes compostos, 
como os ácidos, se ionizam na presença de água. O ânion é formado sempre 
pelo OH chamado de hidroxila. Possuem gostos adstringentes, diminui a 
salivação. 
Por esse motivo, a solução alcalinas ou básicas são conhecidas como 
“aceitadoras de prótons”. Além disso, as bases quando combinados 
com ácidos, resultam em sais e água. 
 
 
 
ALGUMAS CARACTERÍSTICAS: 
• Sabor adstringente, cáustico, amargo; 
• pH superior a 7; 
• Conduzem eletricidade em meio aquoso; 
• Em altas temperaturas desintegram-se. 
 
As bases possuem algumas classificações, e são classificadas de acordo 
com número de hidroxilas, grau de dissociação, solubilidade em água. 
 
EXEMPLOS DE BASES 
• Amônia (NH3); 
• Hidróxido de Amônio (NH4OH); 
• Hidróxido de Potássio (KOH); 
• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2);; 
• Hidróxido de Ferro Fe(OH)3; 
• Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2); 
• Hidróxido de Sódio (NaOH). 
 
 
 
 
TIPOS DE BASES E SUAS UTILIDADES 
 
https://www.todamateria.com.br/acidos/
https://www.todamateria.com.br/sais-minerais/
https://www.todamateria.com.br/agua/
Existem na química diversos tipos de bases, com diversas finalidade, 
como por exemplo os hidróxidos de sódio que é usado para fabricação de papel, 
esta base é também conhecida como soda caustica, usado para a fabricação de 
sabão e para desentupir canos. 
Também temos os hidróxidos de cálcio, que são usados para fabricação 
de açúcar refinado e também conhecidos como cal hidratado, servem também 
para a mistura do cimento em materiais de construção. 
Os hidróxidos de amônia estão presentes em produtos de limpeza e são 
conhecidos também como amoníaco. 
 
 
NOMENCLATURA DAS BASES 
 
 A nomenclatura deste geralmente é formada por hidróxido seguido pelo nome 
do cátion. Veja alguns exemplos: 
 
NaOH: Hidróxido de sódio 
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio 
Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio 
AgOH: Hidróxido de prata 
NH4OH:Hidróxido de Amônio 
Zn(OH)2: Hidróxido de zinco 
 
 
Porém esta regra se aplica apenas a compostos que possuem apenas uma 
eletrovalência no cátion, isto é, apenas uma carga. No entanto, essa regra aplica-se Mas 
existem aqueles casos em que os cátions podem apresentar mais de uma eletrovalência 
e formar bases diferentes, como é o caso do ferro, que pode perder dois ou três elétrons, 
formando, respectivamente, os cátions Fe2+ e Fe3+ e as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3. 
 Sendo assim pode ocorrer de duas formas: 
 Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga. Assim, 
no caso do ferro, teríamos: 
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III 
 
Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” 
para o sufixo que tiver maior carga: 
 
 
 
No caso das bases do ferro, temos: 
Fe(OH)2: Hidróxido ferroso 
Fe(OH)3: Hidróxido férrico 
 
 
 
➔ SAIS 
Os sais se tratam de compostos iônicos, sendo assim, possuem sabor 
salgado e são encontrados no estado sólido. Quando se fala de sal o que 
vem na cabeça de todos é o comum sal de cozinha, este na cor branco, mas 
deve-se saber que existe muitos outros sais e eles são encontrados em 
diversas cores. 
 
- COMO SE FORMAM 
Os sais podem ser obtidos em laboratórios, fazendo uma reação entre 
uma base forte e um ácido forte, quando isso ocorre um neutralizará a força 
do outro, e dai que vem o nome reação de neutralização, que forma o sal e 
gera a água. Veja o exemplo abaixo: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
“Os sais podem ser definidos como compostos que contêm pelo menos 
um cátion da base e um ânion de um ácido. ” Como nos diz o site Mundo 
Educação. 
O exemplo que é mais conhecido, é a reação do sal de cozinha (NaCl), 
constituído pela reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio 
(NaOH), esta não é feita em laboratório. Esse sal é obtido nas salinas e vem 
da natureza, ou seja, o mesma é um sal natural. 
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais 
neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados 
de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são 
chamados de sais ácidos (hidrogenossais).] 
 
 
 
Encontrada em: >https://pt.slideshare.net/LaraTavares/aulas-23-e-24-sais-e-reaes-de-salificao-
3-ano< 
 
 
DISSOCIAÇÃO DE SAIS 
É difícil saber a solubilidade de sais em água, mas algumas informações devem 
ser observadas, como nos diz o site InfoEscola. 
- TODOS os sais de metais alcalinos e de amônio são solúveis. 
-Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. 
- Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, 
Pb2+ e Hg22+. 
- Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. 
Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são poucos solúveis. 
- Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, 
exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos. 
 
NOMENCLATURA 
Ao longo deste relatório já foram vistas as nomenclatura dos ácidos e das bases, 
também há um forma de nomear os sais, veja a seguir. 
 
O primeiro exemplo é: 
Nome do ânion de nome do cátion 
Como: 
CaCl2 → cloreto de cálcio 
Na2CO3 → carbonato de sódio 
https://pt.slideshare.net/LaraTavares/aulas-23-e-24-sais-e-reaes-de-salificao-3-ano
https://pt.slideshare.net/LaraTavares/aulas-23-e-24-sais-e-reaes-de-salificao-3-ano
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/sulfatos/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/cloreto-de-calcio/
 
O nome dos sais depende muito também do nome do ácido que deu 
origem a ele, sendo assim, todos os ácidos terminados em ídrico, irão originar 
sais terminados em eto. Sais terminados em ito, formam obtidos através de 
ácidos terminados em oso, e por fim, ácidos terminados em ico, seus sais irão 
possuir terminações ato. 
Nomeando hidrogenossais e hidroxissais: O nome desses sais é 
formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., 
de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula. 
Nomeando sais hidratados: Indicamos o número de moléculas de água de 
hidratação com os prefixos numéricos gregos. 
 
 
 
➔ ÓXIDOS 
Os óxidos são substâncias binárias que apresentam o oxigênio como o 
elemento mais eletronegativo. Pode-se dizer que os óxidos formam grande parte 
na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. 
Existem dois tipos de óxidos, os iônicos e os moleculares, os iônicos 
possuem metal em sua fórmula, ao contrário dos moleculares. 
 
NOMENCLARURA DOS ÓXIDOS 
De forma geral, se o óxido é iônico ou molecular, podemos utilizar a seguinte 
regra de nomenclatura oficial: 
Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento 
 
Exemplo: Cl2O5 → Pentóxido de dicloro 
Obs.: O prefixo está relacionado com a quantidade de oxigênios ou do elemento 
que acompanha o oxigênio → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) etc. 
 
 
• Se o elemento apresenta NOX fixo (pertencente às famílias IA, IIA, IIIA ou é o 
zinco ou a prata): 
Óxido + de + nome do elemento 
 
Exemplo: CaO → óxido de cálcio 
 
 
• Se o elemento não apresentar NOX fixo: 
Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano 
Obs.: O algarismo romano é o NOX do elemento. 
Exemplo: Cr2O3 → óxido de cromo III 
OBSERVE AS CLASSIFICAÇÕES DOS ÁCIDOS: 
 
 • Duplos, salinos ou mistos: óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como 
fórmula geral. Em contato com a água formam duas bases, mas quando reagem 
com bases ou ácidos formam dois sais e também água. 
 
• Anfóteros: quando reagem com base ou ácido formam água e sal. 
• Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer metal (sendo exceção 
o cromo). Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água; 
 • Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO), 
monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não reagem com 
água, base ou sal; 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
• Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que 
apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, 
formam sal e água. 
 
 
➔ Estes então são os quatro grupos encontrados nas funções químicas, 
sais, bases, ácidos e óxidos. 
 
 
 
 
 
 
 
APLICAÇÕES 
 
Encontrada em: >https://www.todamateria.com.br/oxidos/< 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-acidos.htm
https://www.todamateria.com.br/oxidos/%3c
 
PH OU POH 
A sigla pH significa potencial hidrogeniônico e indica o teor de íons 
hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais 
hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, 
podemos dizer que quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou 
alcalina será a solução. 
Já o pOH ou potencial hidroxiliônico. Essa escala refere-se à concentração dos 
íons OH- na solução. Analogamente ao cálculo que mostramos para o pH, temos 
para o pOH: 
pOH = - log [OH-] 
[OH-] = 10-pOH, em mol/L 
 
 
 
 
FENOLFTALEÍNA 
 A fenolftaleína é utilizada como um indicador ácido-base, ou seja, um 
corante que pode indicar se esta presenta na vidraria uma base ou um ácido de 
acordo com o PH, pois quando uma substância se encontra em meio ácido seu 
PH é menor que 7, já quando uma substancia se encontra em meio básico, seu 
PH é maior que 8. 
 FÓRMULA: C20H14O4 
Sua forma física e em estado sólido é de coloração branca e com densidade 
pouco maior que a água líquida e pouco volátil. 
 
 Quando encontramos a fenolftaleína em meio básico, esta de cor rosada, 
ou seja, se adicionarmos fenolftaleína em um frasco que possui meio básico a 
solução ficara com a coloração rosa. 
 
 Já quando a mesma é encontrada em meio ácido, sua coloração não se 
altera, mantendo geralmente sua coloração transparente, ou seja, quando 
adicionamos fenolftaleína em um frasco que contém ácido a mesma não mudaraa substância de cor. 
 
ALARANJADO DE METILA 
 
O alaranjado de metila também é um indicador que pode nos fornecer 
informações sobre determinada substancia, mostrando se ela está em meio 
ácido ou em meio básico. FÓRMULA: C14H14N3NaO3S 
 
Quando o alaranjado de metila é introduzido em uma substância que 
contem meio ácido, ela adquire tom avermelhado. 
Já quando adicionamos o mesmo em uma substância em meio básico a 
mesma se caracteriza com um tom amarelado. 
 
 
AZUL DE BROMOTIMOL 
 
 Este é também outro indicador, que apresenta variação de cores de 
acordo com o nível de PH que lhe é submetido. FÓRMULA: C27H28Br2O5S. 
 Ao adicionarmos azul de bromotimol em uma substância em meio básico, 
a mesma passa a se apresentar com a colocação azulada. Já se a pratica for 
feita com uma solução em meio ácido, ela então apresentara uma coloração 
amarelada. 
 
 
 As substâncias variam o seu PH e quando o PH esta neutro e 
adicionamos o brometo de metila, ele tende então a mostrar uma coloração 
esverdeada. 
 
 
PAPEL TORNASSOL 
O papel tornassol é um dos mais antigos indicadores ácido-base. Tornou-
se muito conhecido em razão de suas qualidades: prático, econômico e eficiente 
para medir pH. Mas o interessante seria saber de onde vem o tornassol, vamos 
saber agora? 
 
O tornassol é extraído da planta líquen (encontrado na Holanda) e fixado 
(impregnado) em papel poroso. 
 
O papel tornassol pode se apresentar em três diferentes cores: vermelha, azul 
ou neutra. 
Tornassol vermelho é usado para testar bases, tornassol azul para testar ácidos 
e tornassol neutro para testar os dois. 
 
INDICADOR UNIVERSAL 
Indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente 
em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas 
cores para cada pH de 1 a 14. 
O pH é uma grandeza que indica o grau de acidez da solução, esse 
potencial é proveniente da atividade do íon hidrogênio presente no meio 
analisado. ... A área da química analítica instrumental responsável por esse tipo 
de análise é a potenciometria, mais especificamente a pHmetria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
MATERIAIS: 9 tubos de ensaio, estante para tubos de ensaio, pipeta graduada 
de 10 ml. 
REAGENTES: soluções ácidas, soluções básicas, vinagre, leite de magnésio, 
bicarbonato de sódio, água destilada, hipoclorito de sódio, solução de cloreto de 
sódio e solução de sacarose, solução de fenolftaleína, azul de bromotimol e 
alaranjado de metila. 
PROCEDIMENTOS 
a) Pegar 9 tubos de ensaio colocá-los na estante de tubos de ensaio após isso, 
colocar etiquetas nos tubos numerando-os de 1 a 9 
Teste 1- Fenolftaleína (solução alcoólica) 
 Pingar 2 gotas de fenolftaleína em cada solução que se encontram nos tubos 
de ensaio e observar e anotar a cor 
Teste 2 - Alaranjado de metila (solução alcoólica) 
Pingar de 2 a 3 gotas de alaranjado de metila em cada tubo de ensaio. 
observar e anotar a cor. 
Teste 3 - Azul de bromotimol 
Pingar 2 a 3 gotas de Azul de bromotimol em cada tubo de ensaio, observar e 
anotar a cor 
b) Montar uma tabela registrando as mudanças de cor com o uso de 
cada indicador fazendo suas observações referentes a pratica executada. 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS 
 
Solução Cor Com indicador 
Fenolftaleína 
Azul bromotimol 
Alaranjado de metila 
PH Cor do papel 
tornassol 
1 Rosa 12 Azul: Azul 
 Azul Vermelho: Azul 
 Laranja 
 
2 Rosa 12 Azul: Azul 
 Azul Vermelho: Azul 
 incolor 
 Azul: Azul 
3 Incolor 7 Vermelho: Azul 
 Verde 
 Verde 
 Azul: Azul 
4 Incolor 7 Vermelho: 
 Verde 
 Laranja 
 Azul: Azul 
5 Incolor 8 Vermelho: Azul 
 Azul 
 Azul 
 
6 Incolor 5 Azul: Vermelho 
 Verde Vermelho: Vermelho 
 Laranja 
 Azul: Vermelho 
7 Incolor 3 Vermelho: Vermelho 
 Amarelo 
 Vermelho 
 
8 Rosa 10 Azul: Azul 
 Azul Vermelho: Azul 
 Laranja 
 
9 Incolor 1 Azul: Vermelho 
 Amarelo Vermelho: Vermelho 
 Vermelho 
 
 
 
 
Solução Meio Nome Formula 
 
1 Básica Hidróxido de sódio NaOH 
 
2 Básica Hidróxido de potássio KOH 
 
3 Neutra Cloreto de Sódio NaCl 
 
4 Neutra Carbonato de cálcio CaCO3 
 
5 Básica Cloreto de Amônio Nh4Cl 
 
6 Acida Sulfato cúprico 
penta-hidratado 
CuSO4.5H2O 
 
7 Acida Ácido acético CH3COOH 
 
8 Básica Leite de magnésia Mg(OH)2 
 
9 Acida Acido Clorídrico HCl 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 Após realizar a prática de classificação das substâncias pode-se ver a 
importância da mesma. Além de que é preciso ter conhecimento em relação às 
funções químicas, para então entender o comportamento das substâncias e 
como estas se transformam. Um técnico em química sempre deve ter 
conhecimento das substâncias das quais está manuseando, para que assim não 
corra riscos, pois ao não saber, pode acabar se expondo a muitos perigos. Sendo 
assim, a prática realizada nos possibilitou ter conhecimento do como fazer testes 
para saber se uma substância é ácida, básica ou neutra, através de muitos 
procedimentos, como utilizando indicadores (fenolftaleína, azul de bromotimol, 
alaranjado de metila) estes que se alteram a cor da substância de acordo com 
seu pH, pois, o pH sempre irá variar de 1 a 14, além de ser utilizados o indicador 
universal (se trata de uma tira de papel absorvente, que irá modificar a sua cor 
de acordo com o pH da substância) e também o uso do papel tornassol, tanto o 
azul, como também o vermelho. Com isso tudo se fez possível a identificação do 
pH das substâncias analisadas. 
REFERÊNCIAS 
https://www.infoescola.com/quimica/sais/ 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/os-sais.htm 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
oxido.htm#targetText=%C3%93xidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20inorg%C3%A2n
icas%20bin%C3%A1rias,Bem%20vindo%20ao%20Player%20Audima. 
ANEXOS: 
https://www.infoescola.com/quimica/sais/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/os-sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm#targetText=%C3%93xidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20inorg%C3%A2nicas%20bin%C3%A1rias,Bem%20vindo%20ao%20Player%20Audima.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm#targetText=%C3%93xidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20inorg%C3%A2nicas%20bin%C3%A1rias,Bem%20vindo%20ao%20Player%20Audima.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm#targetText=%C3%93xidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20inorg%C3%A2nicas%20bin%C3%A1rias,Bem%20vindo%20ao%20Player%20Audima.
 
Imagem 1: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Fazendo teste com papel tornassol na solução número nove. 
 
Imagem 2: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste do papel tornassol na oitava solução. 
 
Imagem 3: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste do papel tornassol na substância sete. 
 
 
Imagem 4: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste do papel tornassol na solução de número três. 
 
 
Imagem 5: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste do papel tornassol na quarta solução. 
 
Imagem 6: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Papel tornassol em contato com a sexta solução. 
 
Imagem 7: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste do papel tornassol na solução número cinco. 
 
 
Imagem 8: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste da solução número dois no papel tornassol. 
 
 
 
Imagem 9: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Verificando ph da substância cinco. 
 
Imagem 10: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Testando ph da segunda solução. 
 
Imagem 11: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste com o papel tornassolna primeira solução. 
 
Imagem 12: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Fazendo teste de ph na solução quatro. 
 
Imagem 13: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Testando ph da quinta solução. 
 
Imagem 14: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Fazendo teste na solução número três, verificação de ph. 
 
Imagem 15: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Indicadores de ph, utilizados na prática. 
 
 
Imagem 16: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Misturando diversas substância ao final dos testes. 
 
 
Imagem 17: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Verificando ph substância número 1. 
 
Imagem 18: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Substância número nove. 
 
 
Imagem 19: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Fazendo teste ácido x base na oitava solução. 
 
Imagem 20: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Todas as soluções na estando de tubos de ensaio. 
 
Imagem 21: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Substância número seis. 
 
Imagem 22: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Testando ácido x base na quinta solução. 
 
 
Imagem 23: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Testando solução se é básica ou ácida. 
 
 
Imagem 24: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Solução número sete. 
 
Imagem 25: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Testando ph da sexta solução. 
 
Imagem 26: Foto do dia 08 de outubro de 2019. Foto de autoria própria. 
Teste ácido x base da terceira solução.