trabalho Jardeane Química- ATUAL (1)

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CLARETIANO CENTRO UNIVERSITÁRIO 
GRADUAÇÃO BACHARELADO EM BIOMEDICINA 
MARIA JARDEANE OLIVEIRA DE ARAÚJO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CRUZEIRO DO SUL 
2019 
 
 
 
MARIA JARDEANE OLIVEIRA DE ARAÚJO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Portfolio descritivo apresentado ao Curso de 
Graduação Bacharelado de Biomedicina do Centro 
Universitário Claretiano, aser utilizado como 
diretrizes para obtenção de aprovação no trabalho 
de conclusão do 3° semestre da disciplina de 
Química 
 
 
Orientador(a): Prof.(a) Esp. Eunice Souza da 
Costa 
 
 
 
 
 
CRUZEIRO DO SUL 
2019 
 
 
 
 
SUMARIO 
 
1. INTRODUÇÃO.................................................................................................03 
2. DESENVOLVIMENTO.................................................................................. 04 
3. CONSIDERAÇÕES FINAIS...........................................................................07 
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................08 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 
O trabalho a seguir pretende resolver as questões propostas na disciplina de Química, 
oportunizando-me uma maior compreensão dos conteúdos estudados na referida disciplina, fa-
vorecendo-me desta maneira uma aprendizagem mais significativa. 
A disciplina nos permite compreender conceitos importantes que será de grande valia 
em minha formação profissional. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. DESENVOLVIMENTO 
A partir dos estudos sobre cinética química, responda: 
a) O que é velocidade de consumo e de produção? A velocidade de uma reação química leva 
leva em consideração a rapidez com que um rapidez com que um reagente é consumido, isto é, 
isto é, a taxa de consumo. Dessa forma a velocidade de consumo implica na velocidade com 
que uma reação é realizada. Já a velocidade de produção refere-se a rapidez com que um pro-
duto é produzido. 
b) O que é energia de ativação? A energia de ativação pode ser compreendida como a energia 
essencial para que possa ocorrer um processo de colisão entre as moléculas que vão compor a 
reação química. Desta forma, a energia de ativação é responsável pela variação da velocidade 
com que as reações ocorrem. (JÚNIOR, 2014). 
c) Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma 
massa? Uma palha de aço enferrujará mais rápido que um pedaço de prego devido ao processo 
de reação química, devido as colisões entre as partículas da superfície do material, pois quanto 
maior for a exposição de contato dos reagentes envolvidos, maior será o desenvolvimento da 
reação. Por isso, a palha de aço é maior e assim contém mais partículas em colisão, o que au-
menta as chances de reagentes e nesse caso, o ferrugem age mais rápido. 
2) O pentóxido de dinitrogênio (N2O5) é um sólido cristalino incolor que sublima numa 
temperatura próxima à ambiente, também conhecido por anidrido nítrico. Pode ser decomposto 
em oxigênio molecular e em dióxido de nitrogênio. O gráfico a seguir descreve os resultados 
de um experimento, realizado em um recipiente fechado, sobre a velocidade de decomposição 
do N2O5(g), em presença de catalisador: 
 
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Em relação a esse experimento, pede-se: a). Correlacione as curvas I e II descritas no 
gráfico com os produtos formados. 
Curva I O2 Curva II NO2 
Tempo Concentração Tempo Concentração 
1h 0,2 1h 0,8 
2h 0,3 2h 1,2 
3h 0,38 3h 1,4 
4h 0,39 4h 1,5 
5h até 10 h 0,4 5h até 10h 1,58 
 
 
b) A equação balanceada para a decomposição do N2O5. 
N2O5 O2+NO2 
Balanceamento 
2 N2 O5 4 NO2 + O2 
 
c) Calcule a velocidade da reação no intervalo de 1h a 2h 
 
 Tempo em min 2 N2O5 Curva II Curva I 
Final 1 min 0,4 mol 0,8 mol 0,2 mol 
Inicial 2 min 0,2 mol 1,2 mol 0,3 mol 
 3 min 0,1 mol 1,4 mol 0,35 mol 
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Vm= Velocidade média (mol/LIs) 
 n= Variação da concentração (n° mol) 
 T= Variação de tempo 
Vm= Velocidade média de reação= Variação da concentração 
 Variação de tempo (intervalo) 
Vm= n = (final-inicial) 
 T T(final- inicial) 
C= V= / n / = 0,2 – 0,4/ = 0,2 mol =0,2 mol/hs. 
 T 2-1 hs 1 hs 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. CONCLUSÃO 
 
 
Portanto este trabalho foi relevante e possibilitou-me uma maior assimilação dos con-
ceitos e conteúdos estudados no semestre. Evidencia-se a relevância desse trabalho no meu 
processo de ensino e aprendizagem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Disponível em: http://www2.iq.usp.br/docente/ptasumod/disciplinas/qfl/qfl2142/lista/mate-
rial/AtivCin01.pdf. Acesso em: 27 de out. de 2019 
 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/influencia-superficie-contato-na-velocidade-
das-reacoes.htm. Acesso em: 27 de out. de 2019 
 
JUNIOR, Mário Almir Feres. Química geral. Batatais Claretiano 2014