Atividade avaliativa semipresencial Química 18 04 2020

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ATIVIDADE AVALIATIVA – AULA 1 
TURMA – SÁBADO 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
VALOR: 3,5 pontos 
 
Gabarito para correção: 
 
QUESTÕES 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
A A A A A A A A A A 
B B B B B B B B B B 
C C C C C C C C C C 
D D D D D D D D D D 
E E E E E E E E E E 
 
 
QUESTÃO 1 (0,35 pontos) _________________________________________________________________ 
Em diferentes momentos da história da Química, vários cientistas propuseram modelos para 
explicar o comportamento atômico. Cada cientista, em seu processo de construção de um modelo 
científico, analisa os resultados experimentais e altera o modelo vigente para que o novo modelo 
possa explicar um certo comportamento. Assim, Rutherford percebeu que o modelo de Thomson 
era inconsistente, pois as pesquisas com partículas alfa demostraram que: 
 
a) o átomo era carregado com partículas negativas e positivas. 
b) o átomo possuía duas regiões distintas, o núcleo maciço e a eletrosfera formada por um grande 
espaço vazio. 
c) a massa do átomo tinha um formato arredondado ocupando praticamente todo o seu volume. 
d) os elétrons estavam girando em órbitas definidas que eram desviadas pelas partículas alfa. 
e) os prótons possuíam um diâmetro do tamanho do átomo, formando uma massa positiva. 
 
QUESTÃO 2 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
O conhecimento do balanceamento das equações químicas nos permite prever a quantidade de 
poluentes emitidos em um processo químico. 
Levando em consideração essa afirmação, responda: a partir da combustão completa de 1 mol do 
principal componente do gás liquefeito de petróleo, GLP, também conhecido como gás de cozinha 
(C4H10), qual é a quantidade em mols de gás carbônico produzido? 
2 C4H10(g) + ____O2(g) ____CO2(g) + ____H20(g) + calor 
 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
e) 16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACADÊMICO (A): MATRÍCULA: 
DATA: 18/04/2020 NOTA 
CURSO: BIOMEDICINA DISCIPLINA: QUÍMICA 
PROFESSOR: Marco Andre Cardoso e Marianna Boia Ferreira 
ATIVIDADE AVALIATIVA – AULA 1 
TURMA – SÁBADO 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
VALOR: 3,5 pontos 
 
 
QUESTÃO 3 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
A síndrome metabólica é caracterizada pela associação de fatores de risco para doenças 
cardiovasculares, vasculares periféricas e diabete. O tratamento da síndrome se dá a partir da 
causa básica, que é a obesidade. É necessário que o paciente perca peso e inicie, se ainda não 
possui o hábito, a prática de exercícios. Neste aspecto, a diminuição no consumo energético diário 
é o determinante mais importante para uma perda efetiva de peso. O Aspartame é um edulcorante 
artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar 
comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, 
principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. O 
IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. 
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, 
que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: 
(Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol) 
 
a) 1,3 × 10–4 
b) 9,5 × 10–3 
c) 4 × 10–2 
d) 2,6. 
e) 823. 
 
QUESTÃO 4 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
Segundo a Portaria nº 540, de 27 de outubro de 1997 da ANVISA, podemos definir um acidulante 
como toda a substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos. Dentre 
as principais funções na indústria alimentícia, os acidulantes atuam como aromatizantes, 
reguladores de pH e agentes tamponantes, agentes de fermentação, entre outros. A escolha do 
ácido apropriado para qualquer aplicação específica em alimentos depende de inúmeros fatores. 
Cada ácido tem suas propriedades físicas e químicas que lhe são peculiares. A escolha do ácido 
é, portanto, baseada na função do ácido no processamento de alimentos, além de questões 
sensoriais. Os ácidos utilizados em tecnologia alimentar podem ser encontrados in natura, obtidos 
a partir de certos processos de fermentações ou por sínteses. No primeiro caso, encontram-se os 
ácidos cítrico e tartárico; por fermentação são obtidos os ácidos cítricos, láctico, acético e fumárico; 
e por meio de síntese, são fabricados os ácidos málico, acético e fosfórico. 
Com base nos conhecimentos sobre ácidos de Brönsted, assinale a alternativa correta: 
 
a) Um ácido e sua base conjugada não diferem entre si pois não existe transferência de qualquer 
elemento entre eles. 
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de receber prótons. 
c) Quanto mais fraco for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada e vice versa. 
d) HCl, HNO3 e H2SO4 são consideradas bases e NOH, NH3 e KOH são considerados ácidos de 
Brönsted. 
e) Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons e 
as bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons. 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA – AULA 1 
TURMA – SÁBADO 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
VALOR: 3,5 pontos 
 
 
 
QUESTÃO 5 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
Uma das primeiras classificações dos elementos foi proposta por Lavoisier que cometeu alguns 
erros, como indicar a luz e o calor como elementos químicos. Posteriormente, Mendeleev propôs o 
que ele veio chamar de tabela periódica, pois suas propriedades se repetiam após um certo 
período. Desta forma é possível organizar os elementos em famílias observando seu número 
atômico. Assim, por exemplo, o elemento de número atômico 18, será classificado como: 
 
a) um gás nobre 
b) um elemento de transição 
c) deve ser altamente reativo 
d) tende a formar ânions 
e) tende a formar cátions 
 
QUESTÃO 6 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
A mitocôndria é uma estrutura intracelular responsável pela retirada de energia dos alimentos e sua 
posterior conversão em energia utilizável pelas células. É, também, um importante local de geração 
de oxigênio reativo, uma forma de radical livre. A respiração mitocondrial converte energia de óxido-
redução em um potencial eletroquímico que resultará na liberação de energia química ou de calor 
para o organismo. Para isso, a mitocôndria obtém da célula que a hospeda os suprimentos de 
oxigênio e substratos derivados de glicose, aminoácidos e ácidos graxos e os converte numa 
molécula chamada adenosina-trifosfato (ATP), responsável pelo armazenamento de energia. Neste 
processo, destaca-se o ferro, um mineral vital para a homeostase celular essencial para o 
transporte de oxigênio, a síntese de DNA e metabolismo energético além de um cofator importante 
para as enzimas da cadeia respiratória mitocondrial e na fixação do nitrogênio. 
Com base nos conhecimentos sobre as reações de oxi-redução, em relação à equação de oxidação 
- redução abaixo, pode-se afirmar que: 
 
2Fe0 + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu0 
 
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. 
b) átomo de ferro perde 2 elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação. 
 
QUESTÃO 7 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
Existem 300 tipos de aminoácidos na natureza, mas só 20 são importantes para a existência dos 
mamíferos. Um aminoácido é definido pelo seu grupo lateral (R). Assim, todos os aminoácidos têm 
em comum um grupamento amina (NH2) e um grupamento carboxila ou ácido (COOH) ligados a 
um mesmo átomo de carbono, que, por sua vez, está ligado a um átomo de hidrogênio e a um 
radical (R) que varia de um aminoácido para outro, conforme a figura abaixo 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA – AULA 1 
TURMA – SÁBADO 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
VALOR: 3,5 pontos 
 
Em relação asfunções presentes nos radicais dos aminoácidos, assinale a alternativa correta: 
 
a) A serina apresenta uma função aldeído no seu radical 
b) A treonina possui um radical com características apolares 
c) O radical presente na tirosina não apresenta ressonância 
d) O ácido glutâmico apresenta dois grupos carboxilas distintos, sendo um deles no radical 
e) O radical da valina pode ser classificado quimicamente como um grupamento álcool 
 
QUESTÃO 8 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
Os radicais livres de oxigênio (RLO) são produzidos naturalmente em nosso organismo através 
de processos metabólicos oxidativos e, muitas vezes, são de extrema utilidade, como nas 
situações em que há necessidade de ativação do sistema imunológico (como exemplo, os 
macrófagos utilizam o peróxido de hidrogênio para destruir bactérias e outros elementos 
estranhos); na desintoxicação de drogas; e na produção do fator relaxante derivado do 
endotélio, o óxido nítrico, extremamente importante nos processos que desencadeiam o 
relaxamento dos vasos sanguíneos. Em relação a espécie reativa de oxigênio analise as 
proposições a seguir. 
I. Os radicais livres são moléculas inertes capazes de gerar diversas doenças 
neurodegenerativas como Alzheimer. 
II. As espécies reativas de oxigênio mais comuns são o radical superóxido (O2-) e o radical 
hidroxila (OH-) e o peróxido de hidrogênio (H2O2). 
III. O peróxido de hidrogênio (H2O2) não é uma espécie reativa de oxigênio pois não apresenta 
elétrons desemparelhados. 
IV. As EROs possuem ação como relaxante muscular e neurotransmissão. 
V. O nosso organismo conta com agentes antioxidantes naturais capazes de inibir os danos 
gerados pelos radicais livres. 
Agora assinale a alternativa correta. 
 
a) As proposições I, II e III estão corretas. 
b) As proposições II e IV são corretas. 
c) As proposições II e V estão corretas. 
d) As proposições III e V estão corretas. 
e) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA – AULA 1 
TURMA – SÁBADO 
DISCIPLINA DE QUÍMICA 
VALOR: 3,5 pontos 
QUESTÃO 9 (0,35 pontos) ___________________________________________________________________ 
As células do corpo humano eliminam amônia e gás carbônico no sangue. Essas substâncias são 
levadas até o fígado, onde se transformam em ureia, sendo esta menos tóxica que a amônia. A 
ureia chega aos rins pelas artérias renais. Os pacientes que apresentam doenças renais têm 
índices elevados de ureia no sangue. A reação abaixo indica a síntese de ureia no fígado: 
 
2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) A função orgânica é diamina. 
b) A uréia é denominada diaminometanal. 
c) A uréia é produzida em uma reação de hidrólise. 
d) A função orgânica é um aldeído. 
e) Os radicais amina estão ligados a uma hidroxila. 
 
QUESTÃO 10 (0,35 pontos) _________________________________________________________________ 
Uma vez ingerido, a absorção do álcool é bastante rápida, sobretudo se o estômago estiver vazio, 
pois quando há a presença de alimentos a velocidade diminui devido ao aumento do tempo de 
esvaziamento gástrico. Após a absorção o etanol é uniformente distribuído através de todos os 
líquidos e tecidos do organismo e biotransformado a acetaldeído e acetato por reações enzimáticas, 
conforme ilustrado na figura abaixo: 
 
 
Em relação as reações químicas presentes na metabolização do etanol, assinale a alternativa 
correta: 
 
a) As reações de bioconversão do etanol a acetaldeído e posteriormente acetato são reações de 
redução; 
b) Tanto o etanol, quanto o acetaldeído e o acetato apresentam as mesmas características de 
acidez quando em solução aquosa; 
c) A reação de bioconversão do etanol a acetaldeído envolve também a oxidação do peróxido de 
hidrogênio (H2O2) em água; 
d) O acetato formado pela bioconversão do etanol pode ser esterificado por um álcool caso reaja 
em meio adequado; 
e) O acetaldeído e o acetato, devido a carbonila presente em sua estrutura, podem atuar como 
bases orgânicas e nucleofílicas, de forma semelhante as aminas.