RECUPERAÇÃO - 3ª SÉRIE - QUÍMICA - Professor Nagib

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AULA DE RECUPERAÇÃO 
PROF. NEIF NAGIB
REGRAS PRÁTICAS PARA A ESTEQUIOMETRIA
X = 0,64 g
EXERCÍCIOS
DE
APRENDIZAGEM
01. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm 
superóxido de potássio (K2O4) sólido. Quando a máscara é 
usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO2) 
exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à 
respiração, segundo a equação balanceada:
2 K2O4(s) + 2 CO2(g)  2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
2 K2O4(s) + 2 CO2(g)  2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em 
gramas, para reagir totalmente com 8,8 g de gás carbônico.
a) 6,10 b) 12,20 c) 28,40 d) 56,80
M.M K2O4 = 2.39 + 4.16 = 142u
M.M CO2 = 12 + 2.16 = 44u
2 K2O4 2 CO2
2. 142g ------- 2. 44g
X ------------ 8,8g
X = 28,4 g
RESP. “ C “
02. Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir 
carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a 
equação: Al4C3(s) + H2O(l)  Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio 
completamente com a água, assinale o volume em litros de 
gás metano produzido por essa reação, nas CNTP.
a) 44,8 b) 67,2 c) 89,2 d) 134,4
Al4C3 + H2O  Al(OH)3 + CH41 12 34
1 Mol
Massa Volume
3 Mol
1 Al4C3 3 CH4 
144g ----------- 3 . 22,4 L
288g ---------- X
X = 134,4 L de Metano 
M.M Al4C3 = 4 . 27g + 3.12 = 144u
RESP. “ D “
03. Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida 
quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada 
para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição 
térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de 
ar ("air bags") nos automóveis quando uma colisão acontece.
Conforme reação a seguir: 
2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g)
Supondo-se que 3,25g de NaN3 são usados em um "air bag", 
o número de moléculas do gás produzido será de:
M.M NaN3 = 1 . 23g + 3.14 = 65u
Então, teremos:
2. 65g --------- 3 . 6 . 1023
3,25g ----------- X
X = 4,5 . 1022
04. O ferro é obtido pela redução de seus minérios, em 
temperaturas muito elevadas, em altos fornos, na presença de 
coque, conforme a equação global: Fe2O3 + 3 C 
2 Fe + 3 CO ; Obtém-se, assim, o ferro-gusa, que 
contém muitas impurezas. 
Quantos gramas de coque (C) são necessários para 
converter totalmente 560 g de Fe2O3 em ferro-gusa?
a) 24 b) 42 c) 126 d) 180 e) 360
Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
1 Fe2O3 3 C
160g ---------- 3 . 12g
560g ------------ X
X = 126g de C
M.M Fe2O3 = 2 . 56g + 3.16 = 160u
RESP. “ C “
REAGENTE EM EXCESSO
10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de 
hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes 
está em excesso. Após completar a reação, restarão: 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
98g 74g
10g 7,4g 
98g ------ 74g
X ------ 7,4g
X = 9,8g 
EXCESSO:
10 – 9,8 = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
740
725,2
EXCESSO
RESP. “ B “
Joseph Louis Proust enunciou a lei das proporções definidas em 
1797. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos 
produtos que participam de uma reação obedecem sempre a uma 
proporção constante. Essa proporção é característica de cada 
reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados. 
Assim, a reação completa de 46 g de sódio(Na) com 71 g de cloro 
(Cl2) produz 117 g de NaCl. A reação de 69 g de sódio (Na) com 
150 g de cloro (Cl2) produzirá:
46g + 71g ------------- 117g
69g + 150g ------------ ?
4899 6900 EXCESSO
46g ------------------------ 117g
69g ------------------------- X 
X = 175,5g
''A contaminação da água com arsênio está preocupando a 
Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda 
internacional.'‘ (''JB'', 05/10/99.)
O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da 
permanência do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a 
seguinte a reação do arsênio com NaOH:
2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2
75g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L 
de H2, nas CNTP. O rendimento percentual da reação foi de: 
(Dado: Vm = 22,4L)
a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95%
RENDIMENTO
2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2
75 g --------------------- x 
2 . 75 g --------------------- 3. 22,4 L
X = 33,6 L de H2
O rendimento de H2 será de : 
33,6 L -------- 100 %
25,2 L ---------- W
W = 75 % 
A calcinação é um processo de decomposição química 
vigorosamente endotérmico, não reversível (ou de reação 
inversa extremamente lenta), podendo envolver a corrosão 
(oxidação) e mudança de cor do material, e sendo assim, não 
é a mesma coisa que a simples evaporação de água e gases 
aprisionados em substâncias sólidas.
A decomposição térmica de 250 g de um calcário 80% puro 
produz que massa de gás carbônico?
Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40.
Meu Deus, me
ajude na prova
de Química.
AMÉM
http://www.google.com.br/imgres?q=menino+rezando&hl=pt-BR&biw=1280&bih=929&gbv=2&tbm=isch&tbnid=PnOs-dMzkirSkM:&imgrefurl=http://esquemaseideias.blogspot.com/2011/03/bebes.html&docid=18nZRZ5-ImKzkM&imgurl=http://1.bp.blogspot.com/-_FUbpK6F-9Q/TVQ65dtoUyI/AAAAAAAAH4k/wSTmUYKL-wI/s400/Bebe+menino+orando.jpg&w=274&h=375&ei=5c6qTqzBJMH30gHauqCMDw&zoom=1
AULA DE RECUPERAÇÃO 
PROF. NEIF NAGIB
TERMOQUÍMICA
Prof. Neif Nagib
CÁLCULO DO ∆H - ESTEQUIOMETRIA
01. Na explosão de um depósito clandestino, 20 botijões de gás, 
cada um contendo 30 kg de gás Butano, queimaram 
completamente produzindo grande quantidade de calor. 
Considerando a entalpia padrão de combustão do butano -
2878kJ / Mol. Calcule a quantidade de calor liberado, em kJ, na 
queima completa dos 20 botijões. Dados : C = 12; H = 1
Cálculo da massa de butano.
1 botijão ------- 30Kg 
20 botijões ------- X
X = 600Kg 
ou 6 . 105 g
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)1 6,5 54
1 Mol = 58 g -------- 2878 Kj
6 . 105 g ---------- Y 
Y = 297,72 . 105 Kj
∆H = - 297,72 . 105 Kj
∆H = - 3 . 107 Kj
02. Para calcular a variação de entalpia de combustão do
metano, um estudante dispunha das entalpias-padrão de
formação abaixo e realizou a combustão do Metano
conforme a reação:
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g)
Calcule o valor encontrado, em kJ/mol, para a combustão do
CH4 .
Dadas entalpias-padrão de formação
ΔH = - 877 + 75
Resposta : H = - 802 kJ/mol 
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
-75 + 2 . 0 -393 + 2 (-242)
H = HP - HR
ΔH = [ -393 + 2(-242) ] - [ -75 + 2 . 0 ]
03. A redução das concentrações de gases responsáveis pelo 
efeito estufa constitui o desafio central do trabalho de muitos 
pesquisadores. Uma das possibilidades para o sequestro do CO2
atmosférico é sua transformação em outras moléculas. O 
diagrama a seguir mostra a conversão do gás CO2 em metanol.
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO2 em 
metanol.
Etapa endotérmica: II  III
Etapas exotérmicas: I  II e III  IV
Hr > Hp
Hr > Hp
Hr < HpHr
Hp
04. O pequeno produtor, ao transportar seus produtos para as 
feiras, pode utilizar o etanol como combustível no seu veículo.
A cana-de-açúcar é uma fonte de sacarose, matéria-prima para a 
obtenção industrial desse combustível. A reação de fermentação 
da sacarose para a obtenção do álcool etílico pode ser 
representada pela equação:
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 
684 g de sacarose e admitindo-se um rendimento de 100 %, 
calcule, em kJ, a energia liberada na combustão do álcool etílico 
formado na reação, sendo o seu calor de combustão 1.230 kJ/mol.
A energia liberada na combustão do álcool etílico formado na reação é :
a) - 9.840 b) + 9.840 c) - 2.460 d) - 7.872e) + 7.872
Sacarose Álcool
342g -------- 4 . 46g
684g -------- X
X = 368g do álcool
Álcool Energia liberada
46g ------------- 1.230 KJ 
368g ----------- Z
Z = 9.840 KJ ou ΔH = - 9.840 KJ
05. No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos,
muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão
crescer em importância em um futuro próximo. Realmente,
alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para
uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e,
recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como
aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção 
de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto 
de vista econômico, é mais vantajoso utilizar :
1 mL de Metanol teremos 0,79g da substância, 
então: 
M.M ( CH
4
O) = 32g / mol
32g -------------- 726 kJ
0,79g ------------- X
X = 17,9 kJ 
1 mL de Etanol teremos 0,79g da substância, então: 
M.M (C
2
H
6
O) = 46g / mol
46g -------------- 1.367 kJ
0,79g ------------- X X = 23,5 kJ 
Metanol = 17.9 kJ Etanol = 23.5kJ
Então é mais vantajoso usar o Etanol
06. Considere as informações contidas no quadro a seguir 
copiado de uma latinha de Coca-cola.
Considerando que a massa de carboidratos presentes na 
porção da bebida corresponde à sacarose e, sabendo que a 
variação de entalpia em sua combustão corresponde a -5653 
kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a 
CONTRIBUIÇÃO PERCENTUAL DA SACAROSE
(carboidratos) para o valor energético da bebida. (Dado: 
Massa molar da sacarose = 342 g/mol)
342g ----- 5653 Kj
37g ----- X
X = 611, 58 Kj
624 Kj ---- 100%
611,58 ----- Y
Y = 98 %
07. O gás cloro (Cl2), amarelo-esverdeado, é altamente 
tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos 
pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte 
capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte 
reação:
Marque a opção que contém o valor correto da variação de 
entalpia verificada, em KJ/mol.
a) + 104 b) + 71 c) + 52 d) – 71 e) - 104
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Cl - Cl + H - O - H → H - Cl + H – O - Cl
243 + 2 . 464 → 431 + 464 + 205 
Hr = + 1171 Hp = - 1100
H = Hr + Hp = + 1171 – 1100
H = + 71 KJ / mol
08. A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular 
produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:
A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 
1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da 
tabela é igual a:
a) + 295 b) + 179 c) + 36 d) – 102 e) – 245
⋰
⋰
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⋰⋰
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⋰
⋰ ⋰ ⋰⋰ ⋰
⋰
⋰
614 + 193 → 2 . 281 + 347
Hr = + 807 Kj Hp = - 909 Kj
H = Hr + Hp = + 807 – 909
H = - 102 KJ / mol
RESP. “ D “
Meu Deus, me
ajude na prova
de Química.
AMÉM
http://www.google.com.br/imgres?q=menino+rezando&hl=pt-BR&biw=1280&bih=929&gbv=2&tbm=isch&tbnid=PnOs-dMzkirSkM:&imgrefurl=http://esquemaseideias.blogspot.com/2011/03/bebes.html&docid=18nZRZ5-ImKzkM&imgurl=http://1.bp.blogspot.com/-_FUbpK6F-9Q/TVQ65dtoUyI/AAAAAAAAH4k/wSTmUYKL-wI/s400/Bebe+menino+orando.jpg&w=274&h=375&ei=5c6qTqzBJMH30gHauqCMDw&zoom=1