1. Como você definiria um elemento de transição? Cite as propriedades associadas a esses elementos. 2. Por que os elementos da segunda e terceira ...

1. Um elemento de transição é um elemento químico que possui elétrons de valência em orbitais d. Suas propriedades incluem alta densidade, brilho metálico, condutividade elétrica e térmica, formação de compostos coloridos e capacidade de formar múltiplos estados de oxidação. 2. Os elementos da segunda e terceira séries de transição se assemelham mais entre si do que os elementos da primeira série de transição devido à maior efetividade do escudo de elétrons dos elementos da segunda e terceira séries. Isso resulta em uma menor atração nuclear efetiva, o que leva a propriedades físicas e químicas semelhantes. 3. Os elementos do lado direito do bloco d tendem a ter potenciais padrão mais fortemente negativos. Isso ocorre porque eles têm maior tendência a ganhar elétrons e formar íons negativos, devido à maior carga nuclear efetiva e menor tamanho atômico. 4. a) A estabilidade dos estados de oxidação aumenta de cima para baixo em um grupo do bloco d. Isso ocorre porque o aumento do número quântico principal resulta em um aumento do tamanho atômico e uma maior efetividade do escudo de elétrons, o que estabiliza os estados de oxidação mais altos. b) A tendência da estabilidade dos estados de oxidação nos elementos do bloco p é menos pronunciada em comparação com os elementos do bloco d. Isso ocorre devido à menor efetividade do escudo de elétrons nos elementos do bloco p. 5. O crômio forma mais facilmente um óxido com fórmula MO3. Isso ocorre porque o crômio possui uma maior tendência a formar estados de oxidação mais altos, devido à sua configuração eletrônica. 6. O ouro e a prata são menos reativos do que o cobre devido à sua configuração eletrônica. O ouro e a prata possuem uma camada de elétrons d completa, o que resulta em uma menor reatividade química. 7. As configurações eletrônicas do Zn, Cd e Hg metálicos são [Ar]3d¹⁰4s², [Kr]4d¹⁰5s² e [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s², respectivamente. Seus íons divalentes são Zn²⁺, Cd²⁺ e Hg²⁺. Esses elementos não são considerados autênticos elementos de transição devido à configuração eletrônica completa de seus orbitais d. 8. Os estados de oxidação dos lantanídios estão relacionados com suas configurações eletrônicas devido ao preenchimento gradual dos orbitais 4f. 9. É difícil separar os compostos dos elementos lantanídios uns dos outros devido às suas propriedades químicas e físicas semelhantes. Métodos como extração por solvente, troca iônica e cristalização fracionada foram usados para efetuar tais separações. Alguns desses métodos ainda estão em uso atualmente. 10. O preenchimento do nível energético 4f influencia os demais elementos da Tabela Periódica, pois os lantanídios estão localizados na parte interna da tabela e não participam diretamente das tendências periódicas. 11. A pirâmide de estados de oxidação dos elementos da primeira série de transição é mais ampla e apresenta uma maior variedade de estados de oxidação em comparação com os estados de oxidação dos lantanídios e actinídios, que são mais limitados e menos variados.