01-ExerciciosGases

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC 
Disciplina: Físico-Química I – FIQ1002 Curso: Licenciatura em Química 
Profa.: Carla Dalmolin Gases 
 
Aluno(a): _________________________________________________________________________________ 
1. Para um certo hidrocarboneto gasoso, 20 mg exercem uma pressão de 24,7 Torr em um vaso de 
500 cm3 a 25 oC. Determine a massa molar e identifique o gás. 
R.: 𝑀 = 30,1 g/mol 
 
2. Uma bomba de difusão a óleo ajudada por uma bomba mecânica pode rapidamente produzir um 
“vácuo” com pressão de 10-6 Torr. Várias bombas de vácuo especiais podem reduzir a pressão para 
10-11 Torr. A 25oC, calcule o número de moléculas por cm3 em um gás a: 
a) 1 atm 
b) 10-6 torr 
c) 10-11 torr 
R.: a) 2,46.1019; b) 3,24.1010; c) 3,24.105 
 
3. Que massa de amônia (NH3) exercerá a mesma pressão que 12 mg de sulfeto de hidrogênio (H2S), 
no mesmo recipiente, sob as mesmas condições? 
R.: 6,0 mg 
 
4. Qual a densidade do vapor de clorofórmio (CHCl3) a 100 oC e 1 atm? 
R.: 3,91 g/L 
 
5. Uma mistura de He e Ne em um frasco de 356 mL pesa 0,1480g e está a 20 oC e 748 Torr. Determine 
a massa e a fração molar de He nesta mistura. 
 
R.: 𝑥𝐻𝑒 = 0,619; 𝑚𝐻𝑒 = 0,0361 g 
 
6. Um pedaço de metal Li foi colocado em um balão contendo água, a 23 oC e 757,5 Torr. O lítio 
reagiu completamente com a água para produzir 250,0 mL de H2. Nesta temperatura, a pressão 
parcial da água é 21,07 Torr 
a. Qual é a pressão parcial do H2 no frasco? 
b. Que massa de Li reagiu? 
R.: a) 736,4 Torr; b) 7,0 mg 
 
7. Seria possível que uma amostra de 131g de Xe gasoso, num recipiente de 1,0 dm3, exercesse uma 
pressão de 20 atm, a 25 oC, se seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso negativo, que 
pressão ele exerceria? Que pressão ele exerceria se fosse um gás de van der Waals? 
Dados: Coeficientes de van der Waals Xe: 𝑎 = 1,137 atm.dm6/mol2; 𝑏 = 5,16 × 10−2dm3/mol 
 
R.: a) 𝑝 = 24 atm; b) 𝑝 = 22 atm 
 
 
8. Para o etano, 𝑝𝑐 = 48,2 atm e 𝑇𝑐 = 305,4 K. Calcule a pressão exercida por 74,8 g de C2H6 em um 
recipiente de 200 cm3 a 37,5 oC aplicando 
a. A Lei dos Gases Ideais 
b. A Equação de van der Waals 
 
R.: a) 317 atm; b) 804 atm