Prova AV1 Físico-Química

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Aluno: Lucas Vieira Ferreira
Matricula: 5107862	
Curso : Química 
1) Imagine que se tenha uma amostra de 3,15L de neônio, a 210C e 0,8atm. Qual seria o volume desta amostra gasosa se a pressão fosse 1520mmHg, permanecendo a temperatura constante?
2) Uma amostra de 148cm3 de um gás ideal a 1480C e 462kPa é resfriada e expandida até sua temperatura final alcançar 220C, e sua pressão final, 108kPa. Qual será o volume final?
3) Que volume ocuparão 25,0g de O2, a 200C e a uma pressão de 89,0kPa? (MA: O = 16,0) 
4) Em um recipiente de 10,0L foram misturados 1,0g de H2, 6,4g de O2 e 11,2g de N2 a uma temperatura de 800C. Calcule as pressões parciais e a pressão total em atm.
5) Uma massa de 2,0g de H2 foram misturados com 35,5g de Cl2 considerando a pressão total igual a 5,0atm calcule as pressões parciais do gases H2 e Cl2 em atm.
6) Use (a) a lei do gás ideal e (b) a equação de van der Waals para calcular a pressão exercida por 21,3 g de Cl2 num recipiente de 2,0 L de volume a 2800C. O gás tem um comportamento ideal ou sofre desvio? (M.A. N = 14,0) (a=1,39 L2 atm mol-2; b=0,0391 L mol-1)
7) Suponha que 10,0 mols de C2H6(g) estejam confinados num vaso de 4,869 L a 270C. Estime a pressão do etano com (a) a equação de estado dos gases ideais; (b) com a equação de van der Waals; (c) com o resultado do cálculo estime o fator de compressibilidade. (M.A. C = 12,0; H = 1,0) (a = 5.507 atm L2 mol-2; b = 0,0651 L mol-1)
 
8) À 200,0ºC é requerida uma pressão de 42,4 atm para reduzir o volume molar da amônia para 0,85 L/mol. Qual seria a pressão necessária considerando: (a) que o gás se comporta idealmente? (b) Que o gás obedece a equação de van der Walls com a = 4,25 atm L2/mol2 e b = 3,74 x 10-2L/mol
9) As constantes de van der Waals para dois gases,A e B, são dadas na tabela abaixo. Responda: 
Gás		a (atm L2/mol2)		b (L/mol)
A		 3,40				0,230
B		 5,72				0,310
a) Qual tem maior temperatura crítica e qual tem maior pressão crítica?
b) Qual se afasta mais da idealidade a 100,0 K e 1,00 atm? 
c) Qual tipo de força é responsável pelos afastamentos observados no item c?
	Valor de R
	Unidades
	8,314472
	J · K-1 · mol-1
	0,0820574587
	L · atm · K-1 · mol-1
	8,20574587 x 10-5
	m³ · atm · K-1 · mol-1
	8,314472
	cm3 · MPa · K-1 · mol-1
	8,314472
	L · kPa · K-1 · mol-1
	8,314472
	m3 · Pa · K-1 · mol-1
	62,3637
	L · mmHg · K-1 · mol-1
	62,3637
	L · Torr · K-1 · mol-1
	83,14472
	L · mbar · K-1 · mol-1
	1,987
	cal · K-1 · mol-1