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SIMULADO AV1 ESTÁCIO 1 Questão Acerto: 0,0 / 0,2 Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam embebidos, uniformemente distribuídos. Esse conceito de átomo é atribuído a: Rutherford Bohr Tales de Mileto Dalton Thomson 2 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I - O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; II - O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III - O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV - O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios. E correto afirmar que: I e II verdadeiras. I e III verdadeiras. I e III são falsas. Todas as alternativas estão erradas. Todas as alternativas estão corretas. 3 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 O flúor é o halogênio de maior eletronegatividade. Apresenta número atômico igual a 9. Qual o seu subnível mais energético. 3p5 2p5 2p3 2s2 2p6 4 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: I - seu número atômico é 25; II - possui 7 elétrons na última camada; III - apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV - pertencem a família 7A. Após analisar as afirmações acima, estão corretas: I e III somente I e IV somente II, III e IV somente I, II e III somente II e IV somente 5 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: H2O, O2, H2. H2, Ne, H2O. H2, HI, He. H2, Cℓ2, O2. Cℓ, N2, HI. 6 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: I, III e VI, IV e V I, IV e V II e III II e V II, III e V 7 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se a amostra sólida de uma substância é pura? Cor e dureza Ponto de fusão e densidade Cor e densidade Ponto de fusão e dureza Dureza e densidade 8 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Qual é a massa em quilogramas de um cubo de ouro de arestas iguais a 4 cm, sabendo que a densidade do ouro é igual a 19,32 g/mL? 12,36 1236,5 1,2365 0,3090 309 9 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores." (O Estado de São Paulo",Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: Niels Bohr John Dalton Heisenberg J. J. Thomson Rutherford 10 Questão Acerto: 0,2 / 0,2 Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. Esse átomo apresenta quatro camadas eletrônicas; III. A sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. Dentre essas afirmativas: Apenas a firmação I é correta. As afirmações II e III são corretas. Apenas a firmação II é correta. Apenas a firmação III é correta. As afirmações I e II são corretas.
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