Conceitos Básicos de Química

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24/08/2020 Estácio: Alunos
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Disc.: QUÍMICA 
Aluno(a): ANA PAULA FREITAS LIMA 201808358678
Acertos: 1,8 de 2,0 19/08/2020
Acerto: 0,2 / 0,2
Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma
substância composta, respectivamente:
 Cℓ, N2, HI.
H2, Ne, H2O.
H2, HI, He.
H2O, O2, H2.
H2, Cℓ2, O2.
Acerto: 0,2 / 0,2
A distribuição eletrônica do Bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Acerto: 0,2 / 0,2
O flúor é o halogênio de maior eletronegatividade. Apresenta número atômico igual a 9. Qual o seu
subnível mais energético.
3p5
 2p5
2p3
2p6
2s2
Acerto: 0,2 / 0,2
No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro: A: 1s2 2s2.
B: 1s2 2s1 2p1. A seu respeito é correto afirmar:
B é a configuração normal (fundamental).
 Questão1
 Questão2
 Questão3
 Questão4
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 A passagem de A para B absorve energia.
A passagem de A para B envolve perda de um elétron
A é a configuração ativada.
A passagem de A para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Acerto: 0,0 / 0,2
Fogos de artificio utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor
verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos
retornam para níveis de menor energia. Qual modelo atômico explica este fenômeno?
 Modelo atômico de Bohr
Modelo atômico de Rutherfor
Modelo atômico de Thompson
Modelo atômico de Dalton
 Nenhuma das opções acima
Acerto: 0,2 / 0,2
Ao observar um átomo, verificou-se que seu subnível mais energético era 4s². Entendendo melhor a
distribuição eletrônica desse átomo, e de acordo com seus conhecimentos do estado fundamental do
mesmo, qual o seu número atômico?
18
10
2
4
 20
Acerto: 0,2 / 0,2
Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo
do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa
diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
II e V
II, III e V
 I, IV e V
II e III
I, III e VI, IV e V
Acerto: 0,2 / 0,2
"As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar
de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de
ondas, as cores." (O Estado de São Paulo",Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: 
 
Heisenberg
 Questão5
 Questão6
 Questão7
 Questão8
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John Dalton 
Rutherford 
J. J. Thomson
 Niels Bohr 
Acerto: 0,2 / 0,2
Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se a amostra sólida de uma substância
é pura?
Cor e densidade
Ponto de fusão e dureza
Dureza e densidade
Cor e dureza
 Ponto de fusão e densidade
Acerto: 0,2 / 0,2
Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida
de uma sustância conhecida?
 ponto de fusão e densidade
cor e densidade
cor e dureza
cor e ponto de fusão
densidade e dureza
 Questão9
 Questão10
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