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BIOQUÍMICA BÁSICA Moisés Maia Neto Farmacêutico UNIDADE I: A ÁGUA Porque estamos aqui? Fazer Conhecer Ser Slide 2 FUNDAMENTOS O que estuda a Bioquímica? Slide 3 FUNDAMENTOS ESTRUTURA, FUNÇÃO, DISFUNÇÃO E METABOLISMO DAS BIOMOLÉCULAS O que estuda a Bioquímica? Slide 4 FUNDAMENTOS UNIDADE I: A ÁGUA. UNIDADE II: AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS. UNIDADE III: CARBOIDRATOS. UNIDADE V: LIPÍDIOS. UNIDADE IV: METABOLISMO ENERGÉTICO. UNIDADE VI: ÁCIDOS NUCLÉICOS. UNIDADE VII: VITAMINAS. UNIDADE VIII: METABOLISMO INTEGRADO. Qual a Importância da água? Slide 5 UNIDADE I: A ÁGUA Quais as funções fisiológicas da água? Slide 6 UNIDADE I: A ÁGUA Qual a ingestão diária recomendada de água (IDR)? Slide 7 UNIDADE I: A ÁGUA Faixa Etária Ingestão de água total(litros/dia) Bebês (em meses) 0-6 0,7* 7-12 0,8** Crianças (anos de idade) 1-3 1,3 4-8 1,7 Faixa Etária Ingestão de água total(litros/dia) Meninos (anos de idade) 9-13 2,4 14-18 3,3 19-70 3,7 Meninas (anos de idade) 9-13 2,1 14-18 2,3 19-70 2,7 Gravidez (anos de idade) 14-50 3,0 Lactação (anos de idade) 14-50 3,8 Fonte: Institute of Medicine. Dietary Reference Intakes for Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate. Washington, DC: National Academy Press. Disponível em: http://www.iom.edu/~/media/Files/Activity%20Files/Nutrition/DRIs/DRI_Electrolytes_Water.pdf. Acessado em 28/07/2008 * procedente do aleitamento materno ** procedente do aleitamento materno + alimentação complementar. Aplicativo: Tecnonutri Slide 8 UNIDADE I: A ÁGUA O que faz a água tão especial? Slide 9 UNIDADE I: A ÁGUA O que faz a água tão especial? Slide 10 UNIDADE I: A ÁGUA O que faz a água tão especial? Slide 11 UNIDADE I: A ÁGUA O que faz a água tão especial? Slide 12 UNIDADE I: A ÁGUA Saquinavir + Protease HIV Fonte: http://www.rcsb.org/pdb/explore/viewerLaunch.do?viewerType=LX&structureId=1HXB&hetId=A:PRD_000454 Acessado: 28/07/2014. RCSB - Ligand Explorer Viewer for PDB ID: 1HXB O que faz a água tão especial? Slide 13 UNIDADE I: A ÁGUA ALC Slide 14 UNIDADE I: A ÁGUA O que faz a água tão especial? UNIDADE I: A ÁGUA Como definimos a solubilidade em água? Slide 16 UNIDADE I: A ÁGUA Como definimos a solubilidade em água? Slide 17 UNIDADE I: A ÁGUA XPOLAR APOLAR XCO2H / -OH / -NH2 CxHy HIDROSSOLUBILIDADE LIPOSSOLUBILIDADEX XLIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO VAN DER WALLS XLIPOFÓBICO LIPOFÍLICO HIDROFÍLICO HIDROFÓBICOX A presença de solutos altera a água? Slide 18 UNIDADE I: A ÁGUA Propriedades Coligativas Eleva o Ponto de Ebulição Reduz o Ponto de Fusão A presença de solutos altera a água? Slide 19 UNIDADE I: A ÁGUA Eleva a pressão Osmótica: Π = i.m.R.T Moisés Maia Neto - 2012 Análises Toxicológicas – FAECE UNIDADE I: A ÁGUA Mudanças de pH das soluções aquosas? Moisés Maia Neto - 2012 Análises Toxicológicas – FAECE UNIDADE I: A ÁGUA Como os compostos comportam-se em água de acordo com o pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como os compostos comportam-se em água de acordo com o pH? Moisés Maia Neto - 2012 Análises Toxicológicas – FAECE UNIDADE I: A ÁGUA Como os compostos comportam-se em água de acordo com o pH? Moisés Maia Neto - 2012 Análises Toxicológicas – FAECE Conclusão 2: Substâncias de natureza ácida tendem a acumular-se em compartimentos de pH alto (alcalino) e substâncias básicas tendem a acumular-se em compartimentos de pH baixo (ácido). Conclusão 1: Substâncias de natureza ácida atravessam as membranas mais facilmente em meios de pH baixo (ácido) e substâncias básicas atravessam as membranas mais facilmente em meios de pH alto (alcalino). Forma ionizada [A-] ou [BH+] Forma não-ionizada [AH] ou [B] ↓Lipossolubilidade ↑Hidrossolubilidad e ↑Lipossolubilidade ↓Hidrossolubilidad e ↑Absorção ↓Absorção pKa = pH + log 10 [HA] / [A -] pKa = pH + log 10 [BH +] / [B] se pH < pKa então [HA] > [A-] se pH > pKa então [A-] > [HA] se pH < pKa então [BH+] > [B] se pH > pKa então [B] > [BH+] Para um Ácido: Para uma Base: UNIDADE I: A ÁGUA Como os compostos comportam-se em água de acordo com o pH? UNIDADE I: A ÁGUA O que são Tampões? É uma solução aquosa contendo um ácido fraco (ácido acético) e um sal (acetato de sódio) que forneça seu ânion em comum. TAMPÃO ACETATO: UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Como o sangue mantém seu pH? UNIDADE I: A ÁGUA Outras ações da água? Reações de hidrólise (HIDROLASES) Metabolismo de Carboidratos: Fotossíntese: UNIDADE I: A ÁGUA Vamos exercitar? QUESTÃO 1: Considerando o gráfico abaixo como representando a atividade das enzimas Pepsina (Suco gástrico), Tripsina (Duodeno) e a Fosfatase alcalina (mineralização do T. Ósseo), responda: 1. O uso de Antiácidos como o leite de magnésia iria interferir de modo mais significativo sobre a atividade de qual das enzimas em questão? Explique. 2. Qual a faixa de concentração do H+ onde a atividade da tripsina será máxima? 3. O que faz a atividade enzimática ser alterada pelo pH da solução? 4. Em uma situação de esforço físico intenso e contínuo, com significativa fadiga muscular, qual das enzimas sofreria uma redução mais importante de sua atividade? Neste caso qual a disfunção de pH sanguíneo apresentada e qual o agente responsável? 5. Se Pepsina e Tripsina necessitam de água para quebrar a ligação entre aminoácidos como podemos chamá-las? UNIDADE I: A ÁGUA Vamos exercitar? QUESTÃO 2: A natureza polar e a propriedade de formar pontes de hidrogênio tornam a água um excelente solvente para as espécies iônicas (carregadas) dissolvidas. Contrariamente, as moléculas orgânicas não-ionizadas e não-polares, como o benzeno, são relativamente insolúveis em água. Em princípio a solubilidade de todos os ácidos e bases orgânicos em água pode ser aumentada pela conversão das moléculas em espécies carregadas. Por exemplo a solubilidade do ácido benzóico em água é pequena. A adição de bicarbonato de sódio eleva o pH da solução e o ácido benzóico dissocia-se formando o íon benzoato, que é muito solúvel em água. 1. Os fármacos mostrados no slide a seguir serão mais solúveis em solução aquosa de NaOH 0,1M ou de HCl 0,1M? 2. Sabendo que se estiverem não ionizados eles irão apresentar uma maior capacidade de atravessar membranas fosfolipídicas qual o fármaco que terá maior distribuição pelos tecidos em função do pH sanguíneo? UNIDADE I: A ÁGUA Vamos exercitar? QUESTÃO 2: UNIDADE I: A ÁGUA Vamos exercitar? QUESTÃO 3: O gráfico ao lado representa as alterações de pH sofridas por três soluções de tampão (H3CCOOH, H2PO4 - e NH4 +) que são comumente empregados em laboratório, frente a adição de um álcali (OH-). Avaliando o gráfico qual dos três tampões apresentaria maior eficiência na manutenção do pH em um sistema fisiológico, como em uma cultura de células? Explique. UNIDADE I: A ÁGUA Vamos exercitar? QUESTÃO 4: O trabalhador de uma usina de farinha de mandioca foi atendido na emergência hospitalar apresentando os seguintes sintomas: • Unhas, lábios e língua roxos (Cianótico); • Respiração Ofegante (Hiperpinéia); • Frequência cardíaca elevada (Taquicardia); • Pupila dilatada (Midriático). A gasometria arterial mostrou: pO2 de 120 mmHg (elevada), pCO2 de 30 mmHg (reduzida), pH de 7,2 (reduzido), lactato de 4 mEq/L (elevado) e Bicarbonato de 20 mEq/mL (reduzido)? Diante do exposto responda: 1. Qual o desequilíbrio ácido-base apresentado pelo paciente? 2. Que procedimentos podemos adotar a fim de minimizar este desequilíbrio? 3. Qual a provável substância que está gerando este desequilíbrio e como ela age? 4. Explique porque o paciente apresentou estes resultados de pO2, pCO2 e Bicarbonato?
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