Substâncias Puras e Misturas - Saturação das soluções

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GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ 
SECRETARIA EXECUTIVA DE EDUCAÇÃO 
SECRETARIA ADJUNTA DE ENSINO 
COORDENAÇÃO DE ENSINO PROFISSIONAL 
 
 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
 
ASSUNTOS: MODELO ATÔMICO DE DALTON 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON 
 
 
 
TURMA: ENFERMAGEM 2019 MODALIDADE: ( X ) INTEGRADO ( ) 
SUBSEQUENTE 
PROFESSORA: DEHMY BARROS 
ALUNO (A): ______________________________________________DATA: ____/06/2020. 
 
 
 
 
 
Endereço: PA 154 Km 28 s/n – Bairro Caju – Salvaterra – Pará - Cep. 68860 -000 Fone (91) 3765-1327 
Substâncias Puras e Misturas 
 
As substâncias puras são classificadas em simples e compostas, e as misturas são classificadas em 
homogêneas e heterogêneas. 
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo 
encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias. Isso quer dizer que nós e quase 
tudo que está a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas substâncias puras. 
Neste texto vamos aprender o que é e quais são as classificações das substâncias puras e misturas. 
 
Substâncias puras 
 
Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e 
químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes. 
De uma forma geral, as substâncias puras podem ser classificadas de duas formas: 
 
• Substâncias simples 
São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. Por exemplo: 
 
→ H2 (Gás Hidrogênio) 
As moléculas do Gás Hidrogênio são formadas por dois átomos do elemento químico Hidrogênio, 
por isso, trata-se de uma substância simples. 
 
→ O3 (Gás Ozônio) 
As moléculas do Gás Ozônio são formadas por três átomos do elemento químico Oxigênio, por isso, 
trata-se de uma substância simples. 
Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo elemento químico formarem substâncias 
simples completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo de alotropia é o caso do elemento químico 
Oxigênio, o qual forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3). 
 
• Substâncias compostas 
São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes. Exemplos: 
 
→ CO2 (Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono) 
As moléculas do Gás Carbônico são formadas por um átomo do elemento carbono e dois átomos do 
elemento oxigênio. Como os elementos químicos são diferentes, trata-se de uma substância composta. 
 
→ KMnO4 (Permanganato de Potássio) 
O íon-fórmula do permanganato de potássio é formado por um átomo do elemento potássio, um 
átomo do elemento manganês e quatro átomos do elemento oxigênio. 
 
Misturas 
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou 
compostas). Ela apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, etc.) 
diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com as substâncias que a compõem. 
A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um ponto de fusão totalmente diferente 
em relação aos pontos de fusão da água (0°C) e do cloreto de sódio (803°C) isoladamente. 
A água que bebemos não é pura, porque tanto a água mineral quanto a que sai da torneira possui 
uma grande quantidade de substâncias dissolvidas. Se olhar no rótulo de uma água mineral, por exemplo, 
você verá que as principais espécies químicas encontradas na maioria das águas minerais são: íons cálcio, 
magnésio, potássio, sódio, cobre, bário, antimônio, arsênio, cádmio, chumbo, manganês, mercúrio, níquel, 
cromo, cianeto, borato, fosfato, bicarbonatos, sulfatos, sulfetos, nitratos, cloretos e ferro. 
Portanto, a água mineral é na realidade uma mistura. 
 
• Misturas homogêneas 
São aquelas misturas que apresentam uma única fase, ou seja, todo o seu aspecto é uniforme. 
A água mineral citada anteriormente é um exemplo de mistura homogênea, em que não conseguimos 
ver a separação entre os componentes. 
 
Outros exemplos de misturas homogêneas são: o ar (formado por uma mistura de vários gases, 
sendo que os principais são o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2)), o soro fisiológico (mistura de água e sal), o 
soro caseiro (água + sal + açúcar), o álcool etílico (etanol e água), entre outros. 
 
Observação: A mistura deve ser homogênea mesmo ao se olhar em um microscópio. O que não é o caso, 
por exemplo, do leite e do sangue, que parecem ser homogêneos a olho nu, mas que, quando olhamos no 
microscópio, vemos seus vários componentes. 
 
• Misturas heterogêneas 
São aquelas misturas que apresentam duas ou mais fases. 
Um exemplo é a mistura de água e óleo mostrada abaixo. Visto que não se misturam e o óleo é 
menos denso que a água, formam-se duas fases (sistema bifásico), com o óleo na parte superior. 
 
 
Outros exemplos são: granito (mistura de quartzo, mica e feldspato), água e areia etc. 
 
Observação: Existem também casos de sistemas heterogêneos que são constituídos de substâncias 
puras. Isso ocorre quando temos em um mesmo sistema uma substância em diferentes estados físicos, 
como é o caso de um copo com água e gelo (ambos são H2O, mas observamos duas fases). 
 
 
Saturação das Soluções 
Em relação à saturação, as soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e 
supersaturadas de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto no solvente. 
 
É possível estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido em determinada 
quantidade de solvente e em uma dada temperatura. Imagine que 10 g de sal foram misturados em 100 mL 
de água a 20ºC. O sal dissolve-se completamente e podemos até mesmo colocar mais sal que ele continuará 
dissolvendo-se. 
 
Se colocarmos 25 g de sal na mesma quantidade de água e na mesma temperatura, o sal também 
se dissolverá todo. No entanto, se colocarmos 50 g de sal em 100 mL de água a 20ºC, 14 g de sal não se 
solubilizarão, permanecendo no fundo do béquer. Essa parte não dissolvida é denominada de precipitado, 
corpo de chão ou corpo de fundo. 
 
• Coeficiente de solubilidade: por meio do último exemplo, vemos que existe uma quantidade 
limite ou quantidade máxima de soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente, o que 
chamamos de coeficiente de solubilidade. No caso do sal, o coeficiente de solubilidade é 36 g em 100 mL 
ou 100 g de água a 20º C. É por isso que, de 50 g, 14 g não se solubilizaram. 
O coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, a quantidade de solvente e a temperatura 
em que se encontra a solução. Em relação à natureza do soluto, substâncias diferentes se dissolvem em 
quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente e na mesma temperatura. 
Se dissolvermos 100 g de açúcar, que é bem mais do que a quantidade de sal dissolvido, em 100 
mL de água, a 20 ºC, todo o açúcar se dissolverá, o que significa que seu coeficiente de solubilidade é bem 
maior que o do sal. 
 
• Solução Insaturada (ou não saturada): São aquelas em que a quantidade de soluto 
dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais 
soluto, isso será possível. 
 
 
• Solução Saturada: se colocarmos exatamente o coeficiente de solubilidade (36 g), teremos 
uma solução saturada, isto é, solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa 
quantidade de solvente e em uma determinada temperatura. 
No exemplo que demos em que se colocaram 50 g de sal e 14 g não se dissolveram, temos uma 
solução saturada com corpo de fundo. Para obter somente a solução saturada, basta realizar uma 
filtração. 
 
 
• Solução Supersaturada: possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições 
normais. 
Por exemplo, se pegarmos a solução saturada com corpo de fundo, citada anteriormente, que possui 
36g de sal dissolvidos e 14 g no corpo de fundo, e a aquecermos, notaremos que os 14 g que estavam 
precipitados irão se dissolver. Isso acontece porque com o aumento da temperatura o coeficiente desolubilidade, nesse e na maioria dos casos, também aumenta. Posteriormente, deixamos essa solução em 
repouso para que volte à temperatura inicial, que era de 20°C. Ao fazermos isso, os 50g continuam 
dissolvidos na água. Desse modo, haverá mais soluto dissolvido (50g) do que deveria ter (36g) naquela 
temperatura e pressão. É, portanto, um caso de solução supersaturada. 
No entanto, esse tipo de solução é muito instável. Agitando-a ou adicionando a ela um pequeno 
cristal de NaCl, ocorrerá a precipitação dos 14 g de sal. 
 
Exercício Avaliativo Substâncias e Misturas 
 
1. Analisando as alternativas abaixo, marque a que apresenta apenas substâncias simples? 
a) H2O, HCℓ, CaO b) H2O, Au, K c) H2O, Cℓ2, K d) Au, Fe, O2 e) H2, Cℓ2, NaCℓ 
 
2. Indique a alternativa que exibe três substâncias simples e duas compostas, respectivamente. 
 
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl, c) S, O2, O3, CH4, CO2 
d) H2SO4, Cu, H2, O2 e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2 
 
3. Analise o quadro baixo, onde cada esfera representa um átomo, e esferas diferentes representam átomos 
diferentes, avalie as afirmativas. 
 
I. Existem apenas dois elementos químicos representados no sistema. 
II. O sistema representa uma amostra de três substâncias. 
III. Encontram-se representadas apenas moléculas de substâncias simples. 
IV. Uma das substâncias representadas pode ser ozônio. 
V. O diagrama possui sete moléculas representadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São verdadeiras as afirmativas: 
a) I, II e IV b) I, II e V c) II, III e V d) III, IV e V e) Apenas I e V 
 
4. Analisando os materiais abaixo, marque a alternativa que apresenta misturas heterogêneas? 
 
Ar; Sangue; Vinagre; Ouro 18 quilates; Bronze; Aço inoxidável; Granito; Leite; 
 
a) sangue, ar e granito b) ouro 18 quilates e aço inoxidável c) bronze, aço inoxidável e ar 
d) leite, sangue e granito e) leite, vinagre e gás amônia 
 
5. Ao se acrescentar excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um 
sistema: 
 
a) homogêneo, monofásico; b) homogêneo, bifásico; c) heterogêneo, monofásico; 
d) heterogêneo, bifásico; e) heterogêneo, trifásico. 
 
6. Classifique as misturas abaixo como Homogêneas ou Heterogêneas, indicando o Número de Fases. 
 
a) (Água + Querosene) R= ________________________________________________________________ 
b) (Areia + Pedrinhas + Água) R= ___________________________________________________________ 
c) (Água + Sal) R= ______________________________________________________________________ 
d) (Água + Álcool) R= ____________________________________________________________________ 
e) (Serragem + Água + Areia) R= ___________________________________________________________ 
 
7. Em um sistema contendo Água; Óleo; Gelo e Açúcar, o número de fases e componentes são, 
respectivamente: 
a) 4 e 4 b) 3 e 4 c) 5 e 4 d) 3 e 3 
 
8. Complete a frase: 
“O sistema formado por Álcool, Água e três Cubos de gelo é _________________ e contém 
_________________ substâncias químicas”. 
 
a) bifásico - duas. b) bifásico - três. c) trifásico - duas. d) tetrafásico - três. e) pentafásico - duas. 
Exercício Avaliativo Saturação das Soluções 
 
1. Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo 
de fundo dessa substância? 
 
a) Saturadas e supersaturadas 
b) Somente as saturadas 
c) Insaturadas diluídas 
d) Somente as supersaturadas 
e) Insaturadas concentradas 
 
2. Durante um procedimento em um laboratório, um aluno adiciona um único cristal de cloreto de potássio 
(KCl) em uma solução preexistente. Logo em seguida, esse aluno percebeu que um corpo de fundo começou 
a ser formado no recipiente. Baseando-se nessa descrição, podemos classificar a solução inicial como: 
a) Supersaturada 
b) Saturada com corpo de fundo 
c) Estável 
d) Concentrada 
e) Saturada 
 
3. A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica 
corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de 
água e agitarmos convenientemente: 
a) Insaturada 
b) Saturada 
c) Supersaturada 
d) Saturada com corpo de chão 
 
4. Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este 
dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la? 
 
a) Insaturada diluída 
b) Insaturada concentrada 
c) Saturada e supersaturada 
d) Somente supersaturada 
e) Somente saturada 
 
5. Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, 
em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 
360 g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500 g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas 
condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma: 
 
a) solução saturada sem sal precipitado. 
b) solução saturada com sal precipitado. 
c) solução supersaturada. 
d) solução insaturada. 
e) solução supersaturada instável. 
 
6. Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que a 
quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade, essa solução pode ser 
classificada como? 
 
a) Insaturada 
b) Saturada 
c) Supersaturada 
d) Saturada com corpo de chão 
e) Concentrada