Massa atômica Massa Molecular e Mol

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.MASSA ATÔMICA
.MASSA MOLECULAR
.MOL
Prof.Willians D. Soares
Massa atômica do elemento(M)
É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12C .
Sua unidade é expressa em u.m.a (u)
(unidade de massa atômica)
Mas a maioria dos elemento possui vários isótopos. A massa de qual deles é apresentada na tabela periódica???
Na prática a “M” é calculada pela “média ponderal” das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.
Massa molecular(MM)
O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Portanto,o “H” tem M=1u
“O” tem M=16u
E a “H2O” tem MM=18u
Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula (união de ametal + ametal ou“H”). H2O = 18 uma
Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de um íon fórmula (união de metal e ametal) NaCl = 58 uma
Cuidado com a MM dos sais hidratados...
CuSO4.5H2O
Isso não é uma multiplicação; apesar de parecer...
A título de curiosidade:
1uma = 1,66.10-30g
Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento em gramas) continha um n° fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de Avogadro ,e é = a: 6,02.10²³
Atenção , esse n° não pode ser esquecido
6,02.10²³
Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.1023 unidades da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...).
O valor 6,02.1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”.
Portanto,
 6,02.1023 = 1mol
Existe uma fórmula que relaciona:
Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m).
 n = m / M
Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria
Determinação de fórmulas
Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula , que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).
Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos elementos que compõem a subst.
Ex: A glicose C6H12O6(FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C6H12O6/6 = CH2O
(A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol)
98g  100%
 2gH  X% 32gS  Y%
64gO  Z%
X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%
F% = H2,04%S32,65%O65,30%
(A partir da fórmula %)
 H2,04%S32,65%O65,30%
 Divide-se a % de cada elemento / M;
	 Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles;
	 Descreve-se a fórmula mínima.
	 A partir da fórmula mínima
Por definição ,fórmula molecular = (fórmula mínima)n
	Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor de “M”. 
b) A partir da fórmula centesimal
Tendo um composto , 2,04% de H , 32,65% de S e 65,3% de O .
100%H2SO4  98g
2,04%H  X.1
32,65%S  Y.32 
65,3%O  Z.16
X=2 , Y=1 , Z=4
Resumão p/ não errar na hora “H”
	1 molécula de H2O “pesa” 18 u;
	1 mol de moléculas de H2O (6,02.1023 ) pesam 18 gramas;
É importantíssimo saber a relacão
1mol de H2O = 6,02.1023 moléculas de H2O e“pesa” 18g.
EXERCÍCIO
 1)A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:  
A)5
B)6
C)7
D)8
E)16
 
(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
2)(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a)8 u
b)16 u
c)32 u
d)48 u
e)96 u
3-(UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
e) 180, 310 e 74
a) 180, 320 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
4-O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.
5-(Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. 
a) 0,28 mol 
b) 0,0028 mol 
c) 0,056 mol 
d) 1,27·1021 mol 
e) 2,8·1023 mol 
6-(G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa? Dados: S=32u; O=16u; Constante de Avogadro=6,0x1023
3,9×106 mols e 2,34×1030 moléculas 
Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
Exercício para Entregar
	N2 b) CO2 
c) HNO3 d) H2SO4 e) C6H12O6 f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2 h) (NH4)2SO4 i) Ca3(PO4)2 j) Al(OH)3