Leia o trecho a seguir: “A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar...
Leia o trecho a seguir: “A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
I, III e IV.
I, II e IV.
II e V.
IV e V.
III e V.
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
I, III e IV.
I, II e IV.
II e V.
IV e V.
III e V.
💡 1 Resposta
Ed 
Analisando as afirmativas: I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. - Correto. A massa molar do nitrogênio é de 14 g/mol, o que corresponde a 14 u. II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. - Incorreto. O íon de prata (Ag+) tem massa atômica de 107,9 g/mol, não em u. Portanto, a alternativa correta é: I, III e IV.
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