Termoquímica: Reações Endotérmicas e Exotérmicas

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É o ramo da Química que estuda as reações e os processos de mudança de estado físico que envolvem trocas de energia na forma de calor.
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REAÇÃO ENDOTÉRMICA
Endo significa para dentro, ou seja, são reações ou mudanças de estado físico em que os reagentes absorvem calor.
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Por exemplo, a vaporização é a mudança do estado líquido para o gasoso, como quando as roupas no varal secam. Para que essa mudança ocorra, a água absorve energia e, dessa forma, suas interações intermoleculares são rompidas e as moléculas são liberadas na forma de vapor.
Exo significa para fora, ou seja, refere-se a reações ou mudanças de estado físico em que há liberação de calor..
REAÇÕES EXOTÉRMICAS
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Os motores a explosão dos automóveis funcionam a partir da energia liberada pela reação de combustão de etanol ou de derivados do petróleo, como a gasolina e o óleo diesel.
ENTALPIA
entalpia (H) e a variação(ΔH), que se referem ao conteúdo de energia das substâncias e à diferença de energia entre os reagentes e os produtos (ΔH = H produto - H reagente)
ΔH - = exotérmico
ΔH + = endotérmico
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CaCl2 + H2O = Ca +2 + 2Cl-
ΔH - = 82,8 kJ/mol (exotérmico)
NH4 NO3 + H2O = NH4+ + NO3- 
ΔH + = 26,2 kJ/mol (endotérmico)
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Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato
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Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água, a temperatura da água aumenta de 20°C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH4NO3 a 100 mL de água, a temperatura da água diminui de 20°C para 0°C.