Questões de Química Geral

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02/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Quenaz Cardoso Pereira (2505204)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22427760
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
1. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito
importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
2. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o
número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa
estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens,
utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
(    ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
(    ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
(    ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - II - I.
 b) II - I - I.
 c) II - I - II.
 d) I - II - II.
3. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que,
na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - F - V.
 b) F - V - F - F.
 c) F - F - V - F.
 d) V - F - F - F.
4. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior
concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está
uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 a) CH4.
 b) CO.
 c) HCl.
 d) H2O.
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5. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância
depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares.
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
6. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas
tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
 a) Ligações covalentes.
 b) Interações tipo ligação de hidrogênio.
 c) Interações tipo dipolo-dipolo.
 d) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
7. Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em
nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes
sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
8. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT
2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev,
publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand
no ano de 1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo
da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
 a) As sentenças I, II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e IV estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
9. A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa
diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças III e IV estão corretas.
 b) As sentenças II e IV estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) Somente a sentença III está correta.
10. Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma
informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z),
assinale a alternativa CORRETA:
 a) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
 b) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.c) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
 d) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
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