QUESTIONÁRIO UNIDADE II QUIMICA GERAL

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05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – 7351-...
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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_20202 CONTEÚDO
Usuário evilyn.�x @aluno.unip.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 03/09/20 18:13
Enviado 03/09/20 18:30
Status Completada
Resultado da tentativa 3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 17 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada: a. 
Respostas:
a. 
b. 
c.
d. 
e. 
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da
resposta:
No estudo dos diversos tipos de ligações químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas das substâncias N2 , H2 , CO2 e HBr .
Conhecendo os dados de número atômico dos elementos químicos nitrogênio N (Z=7), hidrogênio H (Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O
(Z=8) e bromo Br (Z=35), assinale a alternativa correta.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do hidrogênio (H2) temos duas ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois átomos de oxigênio da molécula.
Na fórmula do brometo de hidrogênio (HBr) há cátion e ânion.
Em todas as moléculas citadas há ligação covalente coordenada.
Resposta: A
Comentário: Cada átomo de nitrogênio apresenta cinco elétrons de valência. Desta forma, sua tendência é receber elétrons
para conseguir estabilidade, e cada átomo fará três ligações covalentes com o outro para atingir 8 elétrons de valência,
conforme mostra a fórmula eletrônica que segue.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”, também conhecida como “ponte de
hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de hidrogênio entre as moléculas quando:
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares de elétrons livres nos elementos
muito eletronegativos.
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0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
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da
resposta:
Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos pouco eletronegativos, como os metais.
Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio não há ligações de hidrogênio.
A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com que haja atração de átomos de
hidrogênio.
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares de elétrons livres nos elementos
muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de elementos de eletronegatividade próxima à do
hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: Quando átomos de hidrogênio estão ligados a elementos de alta eletronegatividade, como flúor, oxigênio e
nitrogênio e há pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos, as ligações de hidrogênio se formam entre o
hidrogênio altamente positivado presente em uma das moléculas e um par de elétrons presente no elemento muito
eletronegativo da outra molécula.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido. A
respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas Forças de London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas ligações de hidrogênio.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas Forças de London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas dipolo permanente-dipolo permanente.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é
relevante somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes são responsáveis pelo surgimento de forças de atração
denominadas Forças de London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.
0,3 em 0,3 pontos
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da
resposta:
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível que haja uma deformação
instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação não ocorre em qualquer molécula, somente
naquelas onde há átomo de hidrogênio ligado em elementos muito eletronegativos. Estes polos positivos e negativos
instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Ligações de hidrogênio.
Resposta: B
Comentário: A deformação das nuvens eletrônicas é um fenômeno instantâneo, o qual permite a formação de dipolos
naquele momento. Quando a molécula já é polar, estas deformações não são relevantes, mas em moléculas apolares estas
deformações induzem ao aparecimento de polos instantâneos, os quais são responsáveis pelasmais fracas interações
intermoleculares, as chamadas Forças de London ou Forças de van der Waals ou até mesmo dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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resposta:
As alternativas a seguir trazem cinco substâncias. Entre todas elas, a que pode apresentar forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo
induzido ou forças de London relevantes entre suas moléculas quando a substância está no estado sólido ou no estado líquido é:
H2
HCl
HCN
NaH
H2
H2S
Resposta: D
Comentário: Das cinco substâncias apresentadas, somente a substância H2 apresenta ligação covalente apolar e
momento dipolar igual a zero. Somente neste caso é que a força de London é relevante.
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Uma substância de extrema relevância econômica para o país é a amônia. Preparada industrialmente pelo processo Haber, é utilizada
como matéria-prima na produção de fertilizantes, produtos de limpeza e também em sistemas de refrigeração. Na síntese de amônia se
utiliza hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir destas informações é correto dizer que a fórmula molecular da amônia é:
NH3
N2H
N2H5
NH2
N3H
NH3
Resposta: E
Comentário: A distribuição eletrônica do nitrogênio, 1s2, 2s2, 2p3 mostra 5 elétrons de valência e tendência a receber
elétrons. O átomo de hidrogênio apresenta apenas um elétron na sua única camada, e diferentemente dos outros átomos
com 1 elétrons de valência, APRESENTA TENDÊNCIA A RECEBER ELÉTRON. Como N e H tendem a receber elétrons, a
ligação entre eles será covalente. Logo, para estabilização do nitrogênio, serão necessárias três ligações covalentes com
hidrogênio, como mostra a figura que segue.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Pergunta 6
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar. Veremos a emissão de uma luz muito intensa e a
formação de um sólido branco, finamente dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao
hidróxido de magnésio, composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que combatem a acidez estomacal. São dados os
números atômicos do Magnésio (Z=12) e Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto
afirmar que:
É uma substância covalente.
É substância formada por 2 elementos representativos.
É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
É uma substância covalente.
Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.
Resposta: C
Comentário: O magnésio apresenta a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. Assim, observamos que tem 2 elétrons de
valência e sua tendência é perder estes dois elétrons. No caso do oxigênio, com a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p4,
percebemos que tem 6 elétrons de valência, o que nos permite inferir que sua tendência é receber 2 elétrons para adquirir
estabilidade. Quando houver ligação entre dois átomos e um deles tende a receber elétrons e o outro tende a doar elétrons,
haverá transferência destes elétrons de um para o outro, caracterizando ligação iônica, e não covalente, como diz a frase da
alternativa C.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Em um frasco “A” estão apenas moléculas de metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em outro frasco, B, estão apenas moléculas de
clorofórmio (CHCl3), também de geometria tetraédrica. Quando estas substâncias estiverem no estado líquido, serão unidas,
respectivamente, por:
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente – dipolo permanente.
Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e ligações de hidrogênio.
Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente – dipolo permanente.
Ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: O metano é apolar, ou seja, seu momento dipolar é igual a zero. Assim, suas moléculas são unidas por forças
dipolo instantâneo – dipolo induzido. Já a molécula de clorofórmio difere do metano apenas pela substituição de um dos
átomos de hidrogênio por um átomo de cloro. Esta substituição do hidrogênio por um átomo de eletronegatividade bem
maior (o cloro) faz com que o momento dipolar da molécula não seja mais igual a zero, e sim diferente de zero, ou seja, a
molécula do clorofórmio é polar. Moléculas polares que não apresentam hidrogênio ligado ao flúor nem oxigênio nem
nitrogênio apresentam forças dipolo permanente – dipolo permanente.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – 7351-...
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Pergunta 8
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17), você pode montar as fórmulas
eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e CCl4. A partir destas fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a
alternativa correta.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são polares.
A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações covalentes polares.
A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes apolares.
A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são polares.
A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
Resposta: D
Comentário: A molécula de CCl4 é apolar devido à sua geometria tetraédrica, que permite que o momento dipolar seja nulo,
mesmo com as ligações covalentes sendo polares. A molécula de SCl2 tem ligações covalentes polares, mas com a
geometria angular, o momento dipolar não se anula e a molécula é polar. A molécula de água é angular e não linear; sua
geometria angular faz com que o momento dipolar não seja nulo. A molécula de CO2 tem ligações covalentes polares, pois
a diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio é grande, mas por ter geometria linear seu momento dipolar se
anula e, portanto, é uma molécula apolar. A molécula de NH3 tem ligações polares, mas por apresentar geometria piramidal
seu momento dipolar é diferente de zero e assim a molécula é polar.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Considere as afirmativas a seguir:
I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos
diferentes que apresentem a mesma eletronegatividade.
II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez que a eletronegatividade do iodo é maior que
a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com que o par eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um
caráter polar.
III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu caráter polar obedece à proporcionalidade
entre a diferença de eletronegatividade entre os dois. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior
será o caráter polar da ligação.
A partir da análise das afirmativas anteriores, é correto dizer que:
Todas as afirmativas são verdadeiras.Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são falsas.
Resposta: C
Comentário: As três afirmativas apresentadas são verdadeiras, pois trazem os conceitos que definem a polaridade
das ligações.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Sábado, 5 de Setembro de 2020 19h11min22s GMT-03:00
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Os sais minerais são componentes inorgânicos que participam do nosso metabolismo. Nenhum ser vivo é capaz de produzi-los por conta
própria – por isso, a maioria dos minerais que fazem parte da nossa dieta é consumida de maneira indireta, com a ingestão de vegetais
ou por meio de outras fontes de origem animal. Os sais minerais também estão presentes na água, mas sua concentração varia
conforme a região. Considere um mineral formado por íons Y1- e X3+. (Fonte: https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-sã
o-fundamentais-para-boa-saúde, em 27/03/2018). A fórmula molecular da substância formada por estes íons Y1- e X3+ deve ser:
X1Y3
Y2X3
Y3X2
X1Y3
X6Y6
X3Y1
Resposta: C
Comentário: Considerando que Y1- e X3+ são íons, a ligação entre eles é iônica. 
Na fórmula de um composto iônico o cátion (X3+ ) deve estar à esquerda e o ânion (Y1-) à direita. Como o composto deve
ser neutro, o número de cargas positivas deve ser igual ao número de cargas negativas, portanto, para cada cátion X3+ são
necessários três ânions Y1- e assim a fórmula deve ser XY3 ou X1Y3.
← OK
0,3 em 0,3 pontos
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