Ligações Químicas e Forças Intermoleculares

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Pergunta 1 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
No estudo dos diversos tipos de ligações 
químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas 
das substâncias N2 , H2 , CO2 e HBr . 
Conhecendo os dados de número atômico dos 
elementos químicos nitrogênio N (Z=7), 
hidrogênio H (Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O 
(Z=8) e bromo Br (Z=35), assinale a alternativa 
correta. 
Resposta Selecionada: 
a. 
Na fórmula do 
nitrogênio (N2) temos 
três ligações 
covalentes entre os 
dois átomos. 
Respostas: 
a. 
Na fórmula do 
nitrogênio (N2) temos 
três ligações 
covalentes entre os 
dois átomos. 
 
b. 
Na fórmula do 
hidrogênio (H2) temos 
duas ligações 
covalentes entre os 
dois átomos. 
 
c. 
Na fórmula do dióxido 
de carbono (CO2) há 
ligações covalentes 
entre dois átomos de 
oxigênio da molécula. 
 
d. 
Na fórmula do 
brometo de 
hidrogênio (HBr) há 
cátion e ânion. 
 
e. 
Em todas as 
moléculas citadas há 
ligação covalente 
coordenada. 
Feedback da resposta: Resposta: A 
Comentário: Cada 
átomo de nitrogênio 
apresenta cinco 
elétrons de valência. 
Desta forma, sua 
tendência é receber 
elétrons para 
conseguir 
estabilidade, e cada 
átomo fará três 
ligações covalentes 
com o outro para 
atingir 8 elétrons de 
valência, conforme 
mostra a fórmula 
eletrônica que segue. 
 
 
 
 
 
Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma das interações intermoleculares mais 
importantes é chamada “ligação de hidrogênio”, 
também conhecida como “ponte de hidrogênio”. 
É correto dizer que haverá ligações de 
hidrogênio entre as moléculas quando: 
Resposta Selecionada: 
d. 
Átomos de hidrogênio 
estão ligados a 
elementos muito 
eletronegativos e há 
pares de elétrons 
livres nos elementos 
muito 
eletronegativos. 
Respostas: a. 
Átomos de hidrogênio 
das moléculas estão 
diretamente ligados a 
elementos pouco 
eletronegativos, 
como os metais. 
 
 
 
b. 
Houver pelo menos 
um átomo de 
hidrogênio na 
molécula, pois sem 
hidrogênio não há 
ligações de 
hidrogênio. 
 
c. 
A ligação entre os 
átomos for iônica. A 
formação de cátions 
e ânions faz com que 
haja atração de 
átomos de 
hidrogênio. 
 
d. 
Átomos de hidrogênio 
estão ligados a 
elementos muito 
eletronegativos e há 
pares de elétrons 
livres nos elementos 
muito 
eletronegativos. 
 
e. 
Átomos de hidrogênio 
estiverem ligados 
covalentemente a 
átomos de elementos 
de eletronegatividade 
próxima à do 
hidrogênio. 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: Quando 
átomos de hidrogênio 
estão ligados a 
elementos de alta 
eletronegatividade, 
como flúor, oxigênio e 
nitrogênio e há pares 
de elétrons livres nos 
elementos muito 
eletronegativos, as 
ligações de 
hidrogênio se formam 
entre o hidrogênio 
altamente positivado 
presente em uma das 
moléculas e um par 
de elétrons presente 
no elemento muito 
eletronegativo da 
outra molécula. 
 
Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Forças (ou interações ou ligações) 
intermoleculares são aquelas que mantêm as 
moléculas unidas nos estados sólido e líquido. A 
respeito das forças intermoleculares, assinale a 
alternativa correta. 
 
 
Resposta Selecionada: 
b. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão 
muito próximas, é 
possível que haja 
uma deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação pode 
ocorrer em qualquer 
molécula, mas é 
relevante somente 
nas moléculas que 
são apolares, pois 
estas deformações 
permitem a formação 
de dipolos 
instantâneos. Estes 
polos positivos e 
negativos 
instantâneos são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas Forças 
de London ou van der 
Waals. 
Respostas: a. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão 
muito próximas, é 
possível que haja 
uma deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação pode 
ocorrer em qualquer 
molécula, mas é 
relevante somente 
nas moléculas que 
são apolares, pois 
estas deformações 
permitem a formação 
de dipolos 
instantâneos. Estes 
polos positivos e 
negativos 
instantâneos são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas 
ligações de 
hidrogênio. 
 
b. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão 
muito próximas, é 
possível que haja 
uma deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação pode 
ocorrer em qualquer 
molécula, mas é 
relevante somente 
nas moléculas que 
são apolares, pois 
estas deformações 
permitem a formação 
de dipolos 
instantâneos. Estes 
polos positivos e 
negativos 
instantâneos são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas Forças 
de London ou van der 
Waals. 
 
c. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão 
muito próximas, é 
possível que haja 
uma deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação pode 
ocorrer em qualquer 
molécula, mas é 
relevante somente 
nas moléculas que 
são apolares, pois 
estas deformações 
permitem a formação 
de dipolos 
instantâneos. Estes 
polos positivos e 
negativos 
instantâneos são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas dipolo 
permanente-dipolo 
permanente. 
 
d. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão mais 
distantes, é possível 
que haja uma 
deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação pode 
ocorrer em qualquer 
molécula, mas é 
relevante somente 
nas moléculas que 
são polares, pois 
estas deformações 
permitem a formação 
de dipolos 
instantâneos. Estes 
polos positivos e 
negativos 
permanentes são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas Forças 
de London ou dipolo 
instantâneo-dipolo 
induzido. 
 
e. 
Nos estados sólido e 
líquido, quando as 
moléculas estão mais 
distantes, é possível 
que haja uma 
deformação 
instantânea das 
nuvens eletrônicas 
das moléculas. Esta 
deformação não 
ocorre em qualquer 
molécula, somente 
naquelas onde há 
átomo de hidrogênio 
ligado em elementos 
muito 
eletronegativos. 
Estes polos positivos 
e negativos 
instantâneos são 
responsáveis pelo 
surgimento de forças 
de atração 
denominadas 
Ligações de 
hidrogênio. 
Feedback da resposta: Resposta: B 
Comentário: A 
deformação das 
nuvens eletrônicas é 
um fenômeno 
instantâneo, o qual 
permite a formação 
de dipolos naquele 
momento. Quando a 
molécula já é polar, 
estas deformações 
não são relevantes, 
mas em moléculas 
apolares estas 
deformações 
induzem ao 
aparecimento de 
polos instantâneos, 
os quais são 
responsáveis pelas 
mais fracas 
interações 
intermoleculares, as 
chamadas Forças de 
London ou Forças de 
van der Waals ou até 
mesmo dipolo 
instantâneo-dipolo 
induzido. 
 
Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
As alternativas a seguir trazem cinco 
substâncias. Entre todas elas, a que pode 
apresentar forças do tipo dipolo instantâneo-
dipolo induzido ou forças de London relevantes 
entre suas moléculas quando a substância está 
no estado sólido ou no estado líquido é: 
Resposta Selecionada: 
d. 
H2 
Respostas: a. 
HCl 
 
b. 
HCN 
 
c. 
NaH 
 d. 
H2 
 
e. 
H2S 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: Das 
cinco substâncias 
apresentadas, 
somente a substância 
H2 apresenta ligação 
covalente apolar e 
momento dipolar 
igual a zero. Somente 
neste caso é que a 
força de London é 
relevante. 
 
Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma substância de extrema relevância 
econômica para o país é a amônia. Preparada 
industrialmente pelo processo Haber, é utilizada 
como matéria-prima na produção de fertilizantes, 
produtos de limpeza e também em sistemas de 
refrigeração. Na síntese de amônia se utiliza 
hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir 
destas informações é correto dizer que a fórmula 
molecular da amônia é: 
Resposta Selecionada: 
e. 
NH3 
Respostas: a. 
N2H 
 
b. 
N2H5 
 
c. 
NH2 
 
d. 
N3H 
 e. 
NH3 
Feedback da resposta: Resposta: E 
Comentário: A 
distribuição 
eletrônica do 
nitrogênio, 1s2,2s2, 
2p3 mostra 5 elétrons 
de valência e 
tendência a receber 
elétrons. O átomo de 
hidrogênio apresenta 
apenas um elétron 
na sua única 
camada, e 
diferentemente dos 
outros átomos com 1 
elétrons de valência, 
APRESENTA 
TENDÊNCIA A 
RECEBER 
ELÉTRON. Como N 
e H tendem a 
receber elétrons, a 
ligação entre eles 
será covalente. Logo, 
para estabilização do 
nitrogênio, serão 
necessárias três 
ligações covalentes 
com hidrogênio, 
como mostra a figura 
que segue. 
 
 
 
Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
No laboratório podemos queimar o magnésio 
metálico em presença do oxigênio do ar. 
Veremos a emissão de uma luz muito intensa e 
a formação de um sólido branco, finamente 
dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em 
água, o óxido de magnésio dá origem ao 
hidróxido de magnésio, composto alcalino que 
pode ser utilizado em formulações que 
combatem a acidez estomacal. São dados os 
números atômicos do Magnésio (Z=12) e 
Oxigênio (Z=8). Considerando a substância 
óxido de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto 
afirmar que: 
Resposta Selecionada: 
c. 
É uma substância 
covalente. 
Respostas: a. 
É substância formada 
por 2 elementos 
representativos. 
 
b. 
É uma substância na 
qual Mg perdeu 2 
elétrons e O recebeu 
2 elétrons. 
 c. 
É uma substância 
covalente. 
 
d. 
Oxigênio é ametal e 
magnésio é metal. 
 
e. 
Após a ligação, Mg e 
O adquirem a 
estabilidade. 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: O 
magnésio apresenta 
a distribuição 
eletrônica 1s2, 2s2, 
2p6, 3s2. Assim, 
observamos que tem 
2 elétrons de valência 
e sua tendência é 
perder estes dois 
elétrons. No caso do 
oxigênio, com a 
distribuição 
eletrônica 1s2, 2s2, 
2p4, percebemos que 
tem 6 elétrons de 
valência, o que nos 
permite inferir que 
sua tendência é 
receber 2 elétrons 
para adquirir 
estabilidade. Quando 
houver ligação entre 
dois átomos e um 
deles tende a receber 
elétrons e o outro 
tende a doar elétrons, 
haverá transferência 
destes elétrons de 
um para o outro, 
caracterizando 
ligação iônica, e não 
covalente, como diz a 
frase da alternativa C. 
 
Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Em um frasco “A” estão apenas moléculas de 
metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em 
outro frasco, B, estão apenas moléculas de 
clorofórmio (CHCl3), também de geometria 
tetraédrica. Quando estas substâncias estiverem 
no estado líquido, serão unidas, 
respectivamente, por: 
Resposta Selecionada: 
d. 
Forças de dipolo 
instantâneo – dipolo 
induzido e forças de 
dipolo permanente – 
dipolo permanente. 
Respostas: a. 
Forças de dipolo 
permanente – dipolo 
permanente e forças 
dipolo instantâneo – 
dipolo induzido. 
 
b. 
Forças de dipolo 
instantâneo – dipolo 
induzido e forças de 
dipolo instantâneo – 
dipolo induzido. 
 
c. 
Forças de dipolo 
instantâneo – dipolo 
induzido e ligações 
de hidrogênio. 
 
d. 
Forças de dipolo 
instantâneo – dipolo 
induzido e forças de 
dipolo permanente – 
dipolo permanente. 
 
e. 
Ligações de 
hidrogênio e ligações 
de hidrogênio. 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: O 
metano é apolar, ou 
seja, seu momento 
dipolar é igual a zero. 
Assim, suas 
moléculas são unidas 
por forças dipolo 
instantâneo – dipolo 
induzido. Já a 
molécula de 
clorofórmio difere do 
metano apenas pela 
substituição de um 
dos átomos de 
hidrogênio por um 
átomo de cloro. Esta 
substituição do 
hidrogênio por um 
átomo de 
eletronegatividade 
bem maior (o cloro) 
faz com que o 
momento dipolar da 
molécula não seja 
mais igual a zero, e 
sim diferente de zero, 
ou seja, a molécula 
do clorofórmio é 
polar. Moléculas 
polares que não 
apresentam 
hidrogênio ligado ao 
flúor nem oxigênio 
nem nitrogênio 
apresentam forças 
dipolo permanente – 
dipolo permanente. 
 
Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
A partir das informações de número atômico C 
(Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl 
(Z=17), você pode montar as fórmulas 
eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e 
CCl4. A partir destas fórmulas, analise a sua 
geometria e polaridade e assinale a alternativa 
correta. 
Resposta Selecionada: 
d. 
A molécula de CO2 é 
linear e apolar, mas 
suas ligações 
covalentes são 
polares. 
Respostas: a. 
A molécula de CCl4 é 
apolar, tem geometria 
quadrada, com 
ligações covalentes 
polares. 
 
b. 
A molécula de SCl2 é 
angular e polar, 
sendo suas ligações 
covalentes apolares. 
 
c. 
A molécula de água é 
linear e polar, sendo 
suas ligações 
covalentes polares. 
 
d. 
A molécula de CO2 é 
linear e apolar, mas 
suas ligações 
covalentes são 
polares. 
 
e. 
A molécula NH3 é 
tetraédrica e polar, 
sendo suas ligações 
covalentes polares. 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: A 
molécula de CCl4 é 
apolar devido à sua 
geometria 
tetraédrica, que 
permite que o 
momento dipolar seja 
nulo, mesmo com as 
ligações covalentes 
sendo polares. A 
molécula de SCl2 tem 
ligações covalentes 
polares, mas com a 
geometria angular, o 
momento dipolar não 
se anula e a molécula 
é polar. A molécula 
de água é angular e 
não linear; sua 
geometria angular faz 
com que o momento 
dipolar não seja nulo. 
A molécula de CO2 
tem ligações 
covalentes polares, 
pois a diferença de 
eletronegatividade 
entre carbono e 
oxigênio é grande, 
mas por ter geometria 
linear seu momento 
dipolar se anula e, 
portanto, é uma 
molécula apolar. A 
molécula de NH3 tem 
ligações polares, mas 
por apresentar 
geometria piramidal 
seu momento dipolar 
é diferente de zero e 
assim a molécula é 
polar. 
 
Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Considere as afirmativas a seguir: 
I) Na ligação covalente apolar ocorre o 
compartilhamento de par eletrônico par ou pares 
eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos 
diferentes que apresentem a mesma 
eletronegatividade. 
II) As moléculas da substância HI (iodeto de 
hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez 
que a eletronegatividade do iodo é maior que a 
eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com 
que o par eletrônico se desloque para mais 
próximo do iodo, dando assim à ligação um 
caráter polar. 
III) Se houver uma ligação covalente entre dois 
átomos de elementos químicos diferentes, seu 
caráter polar obedece à proporcionalidade entre 
a diferença de eletronegatividade entre os dois. 
Quanto maior for a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados, 
maior será o caráter polar da ligação. 
A partir da análise das afirmativas anteriores, é 
correto dizer que: 
Resposta Selecionada: 
c. 
Todas as afirmativas 
são verdadeiras. 
Respostas: a. 
Somente as 
afirmativas I e II são 
verdadeiras. 
 
b. 
Somente as 
afirmativas II e III são 
verdadeiras. 
 c. 
Todas as afirmativas 
são verdadeiras. 
 
d. 
Somente as 
afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
 
e. 
Todas as afirmativas 
são falsas. 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: As três 
afirmativas 
apresentadas são 
verdadeiras, pois 
trazem os conceitos 
que definem a 
polaridade das 
ligações. 
 
Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Os sais minerais são componentes inorgânicos 
que participam do nosso metabolismo. Nenhum 
ser vivo é capaz de produzi-los por conta própria 
– por isso, a maioria dos minerais que fazem 
parte da nossa dieta é consumida de maneira 
indireta, com a ingestão de vegetais ou por meio 
de outras fontes de origem animal. Os sais 
minerais também estão presentes na água, mas 
sua concentração varia conforme a região. 
Considere um mineral formado por íons Y1- e X3+. 
(Fonte: 
https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-
minerais-são-fundamentais-para-boa-saúde, em 
27/03/2018). A fórmula molecular da substância 
formada por estes íons Y1- e X3+ deve ser: 
Resposta Selecionada: 
c. 
X1Y3 
Respostas: a. 
Y2X3 
 
b. 
Y3X2 
 c. 
X1Y3 
 
d. 
X6Y6 
 
e. 
X3Y1 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: 
Considerando que 
Y1- e X3+ são íons, a 
https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-são-fundamentais-para-boa-saúde
https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-são-fundamentais-para-boa-saúdeligação entre eles é 
iônica. 
Na fórmula de um 
composto iônico o 
cátion (X3+ ) deve 
estar à esquerda e o 
ânion (Y1-) à direita. 
Como o composto 
deve ser neutro, o 
número de cargas 
positivas deve ser 
igual ao número de 
cargas negativas, 
portanto, para cada 
cátion X3+ são 
necessários três 
ânions Y1- e assim a 
fórmula deve ser XY3 
ou X1Y3. 
 
 
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