Osmose e Osmolaridade

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AULA 3 (24/08/20) 
 
OSMOSE 
 
 
OSMOSE - É a difusão líquida de água através de uma membrana seletivamente permeável, de uma região de 
maior concentração de água para uma outra região de menor concentração. 
 
OSMOLARIDADE 
 Em razão da concentração de água de uma solução depender do número de partículas de solutos na 
solução, faz-se necessário descrever a concentração total das partículas de soluto, independente de sua 
exata composição. 
 O número total de partículas em uma solução é medido em osmóis ou osmoles. 
OSMOLARIDADE: é determinada pela concentração total de partículas dos solutos presentes na solução. 
Osmolaridade = Molaridade (mol/L) x n° de partículas/ molécula na solução 
 
PRESSÃO OSMÓTICA 
É a exata quantidade de pressão necessária para se prevenir a osmose. 
 
 Quanto maior a Pressão Osmótica de uma solução, menor a concentração de água e maior a 
concentração de solutos. 
 
 
 
Carol Seixas 
 
Pressão Osmótica (𝝅) pode ser calculada através da Lei de van’t Hoff 
𝝅 = CRT 
C → concentração de solutos (osm/L) 
R→ constante dos gases ideais (0,082atm.L/osmol.K) 
T → temperatura absoluta em graus Kelvin (273° + 37°C = 310o Kelvin) 
𝝅 = 19.300 mmHg para uma solução com concentração de 1 Osm/L ou para uma concentração de 
1mOsm/L, 
𝝅 = 19,3 mmHg. 
 
Pressão coloidosmótica 
- Criada pelas proteínas que não atravessam os capilares 
 
OSMOLARIDADE X TONICIDADE 
 Osmolaridade: é determinada pela concentração total de todos os solutos presentes na 
solução. 
Osmolaridade = Molaridade (mol/L) x n° de partículas/ molécula na solução 
 Tonicidade: é determinada pela concentração, apenas, dos solutos impermeantes. 
 
Uma solução pode ser: 
• Hiposmótica 
• Isosmótica 
• Hiperosmótica 
• Hipotônica 
• Isotônica 
• Hipertônica