Avaliação de química básica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
	
	2ª AVALIAÇÃO
1) Calcule o volume de HCl necessário para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5
mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e d = 1,19 g/mL.
R:
T=37% 
d=1,19 
V1=? 
M1=? 
V2=0,25L 
M2=0,5
M.M1=T.d.1000 
36,5M=37.1,19.1000 
36,5M=44,030 
M=1,026 
M1.V1=M2.V2 
1,026V1=0,5.0,25 
1,026V1=0,125 
V1=0,122 L 
 
Volume do HCL é de 122 mL
2) Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de solução NaOH 0,5
mol/L.
R: 0,5 mols --------1000ml 
x mols ---------- 250ml 
125 = 1000x
x = 125/1000
= 0,125
Hidróxido de sódio = NaOH cuja massa molar é 40g
1mol.........................40g 
0,125........................x 
x = 40 x 0,125
x = 5g de NaOH
3) Calcule a composição centesimal do carbonato de sódio, sabendo-se que a fórmula molecular desse sal é Na2CO3. 
R:
 Na = 23 g/mol 
C = 12 g/mol 
O = 16 g/mol 
Na2CO3 = (2x23) + 12 + (3x16) = 106 g/mol 
Na = 46 / 106 = 0,4339 = 43,39% 
C = 12 / 106 = 0,1132 = 11,32% 
O = 48 / 106 = 0,4529 = 45,29%
4) No mínimo 25 g de tetrahidrocanabinol (THC), princípio ativo da maconha, é suficiente para causar intoxicação. A fórmula molecular do THC é C21H30O2. Qual a quantidade de matéria (nº de mols) de THC essa amostra de 25 g contém? E quantas moléculas?
R:
C = 21 X12 = 252 
H = 30 X 1 = 30 
O = 2 X 16 = 32 
Somando: 252 + 30 + 32 = 314 g/mol 
25 µg = 25 / 1000000 = 2,5 X 10-5 g de THC 
Agora utiliza-se o número de Avogadro para calcular o número de moléculas: 
314------------------6,02 X 1023 
2,5 X 10-5--------------- X 
Então, 2,5 X 10-5 X 6,02 X 1023 / 314 = 4,8 X 1016 moléculas 
A quantidade de matéria é 4,8 X 10^16 moleculas de THC em 25 µg.
5) Determine a fórmula mínima e molecular de cada uma das seguintes substâncias:
a) Cafeína, estimulante encontrado no café e que contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N e 16,5% de O em massa; massa molar de aproximadamente 195 g/mol;
R: 
Divide todos os percentuais de cada elemento pela massa atômica de cada elemento
C 49,5 / 12 = 4,125 
H 5,2 / 1 = 5,2 
N 28,8 / 14 = 2,057 
O 16,5 / 16 = 1,031
Divide-se todos os valores pelo menor deles. Ou seja o O
C 4,125 / 1,031 = 4,000 
H 5,2 / 1,031 = 5,04 
N 2,057 / 1,031 = 1,995 
O 1,031 / 1,031 = 1
então a fórmula mínima seria: 
C4H5N2O 
a massa molecular da fórmula mínima é: 
C 12 X 4 = 48 
H 1 X 5 = 5 
N 14 X 2 = 28 
O 16 X 1 = 16 
48+5+28+16 = 97
dividindo a massa da molécula, pela massa da fórmula mínima, dá para saber quantas vezes a fórmula da substância é maior que a fórmula mínima: 
194 / 97 = 2 
Com isso a fórmula molecular é duas vezes maior que a mínima: 
C4H5N2O "X2" = C8H10N4O2 
Portanto a fórmula da cafeína é: C8H10N4O2
6) O ácido capróico, responsável pelo cheiro podre de meias sujas, é composto de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,225 g produz 0,512 g de CO2 e 0,209 g de H2O. Qual a fórmula mínima do ácido capróico? Sabendo que ele tem uma massa molar de 116 g/mol. Qual a sua fórmula molecular?
 Formula molecular do ácido capróico:
C5H11COOH
7) O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage da seguinte maneira:
Na2SiO3 + 8HF(aq) H2SiF6(aq) + 2NaF (aq) + 3H2O(l)
a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3?
R:
 1 mol de Na2SiO3 ----- 8 mol de HF 
0,300 mol de Na2SiO3 ---- X mol de HF 
X = 2,4 mol de HF
b) Quantos mols de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de Na2SiO3.
R:
8 mol de HF ----------------- 2 mol de NaF 
0,5 mol de HF ---------------- X mol de NaF 
X = 0,125 mol de NaF
c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF?
R:
1 mol de HF ----------- 20g 
X mol de HF ----------- 0,8 
X = 0,04 mol de HF 
1 mol de Na2SiO3 ------------------ 8 mol de HF 
X mol de Na2SiO3 ------------------ 0,04 mol de HF 
X = 0,005 mol de Na2SiO3 
1 mol de Na2SiO3 ------------ 122g 
0,005 mol de Na2SiO3 -------- X 
X = 0,61g de Na2SiO3
	
Boa Prova!!!