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escola particular presidente vargas 
lista de exercícios sobre termoquímica – 2º ano - 2020 
1) Os alunos da Escola Particular P e ide e Va ga eali a d dia 30 i de gi ica 
para manter a forma atlética. Um deles deseja perder alguns quilos de gordura localizada para 
entrar em forma e é orientado pelo professor Afrânio a fazer uma ginástica monitorada, na qual 
terá que despender 15 kcal/minuto. Analisando a tabela dada: 
 
Quantos quilos de gordura esse aluno perderá depois de 93 dias de atividades de ginástica? 
Suponha que sua alimentação diária seja de 2500 kcal e inalterada. 
 
2) A formação do SO2( ) e SO2(g) é: 
 
 
3) Observe as equações termoquímicas e responda às questões: 
A. N2(g) + O2(g) + 90 kJ Î 2 NO(g) 
 
B. H2(g) + ½ O2(g) Î H2O(g) + 68,3 kcal 
 
a) Qual equação é exotérmica e qual é a endotérmica? 
 
b) Qual equação absorve e qual libera calor? 
 
c) Em qual equação ocorre aquecimento e qual ocorre resfriamento? 
 
d) A entalpia dos reagentes é maior ou menor que a entalpia dos produtos? Por quê? Explique 
para cada caso. 
 
 
e) Construa um diagrama de entalpia para cada equação termoquímica. 
 
 
 
 
4) De acordo com as tabelas a seguir, descubra os valores de x e y. 
 
Etano C2H6 Metano CH4 
5) A partir das informações a seguir, calcule a entalpia de formação do etanol: 
x entalpia de combustão do C2H5OH( ) = 327 kcal/mol 
x entalpia de formação do CO2(g) = 94 kcal/mol 
x entalpia de formação da H2O( ) = 68 kcal/mol 
 
6) Quando um combustível é formado somente de carbono e hidrogênio, os produtos de sua 
combustão completa são sempre CO2(g) e H2O( ). A entalpia de combustão completa da sacarose, 
C12H22O11(s), é 5635 kJ/mol, abendo e Hf = 394 kJ/mol (CO2(g)) e Hf = 286 kJ/mol 
(H2O( )), e onda eg in e e e . 
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose sólida. 
 
b) Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida, a 250C e 1 atm. 
 
7) A entalpia de combustão do monóxido de carbono a gás carbônico é 285 KJ/mol. A do grafite a 
gás carbônico é 393 KJ/mol. Determine a entalpia de combustão do grafite a monóxido de 
carbono será igual a: 
 
8) A quantidade de calor fornecido pela combustão de 320 g de metano (CH4) será: 
Dadas as seguintes reações: 
C(grafite) + O2(g) o CO2(g) H = 94,1 Kcal/mol 
H2(g) + ½ O2(g) o H2O(l) H = 68,3 Kcal/mol 
C(grafite) + 2 H2(g) o CH4(g) H = 17,9 Kcal/mol 
 
9) Considere os seguintes dados: 
 
H2 + F2 Î 2 HF + 540 kcal 
 
Ligação Energia de ligação (KJ/mol) 
H2 435 
F2 x 
HF 565 
 
Sendo assim, a energia de ligação do F2 é: 
 
10) O buteno (C4H8), Hformação = 25 kJ/mol, produz butano (C4H10), Hformação = 126 kJ/mol, 
de acordo com a reação a seguir: 
 
C4H8(g) + H2(g) Î C4H10(g) 
 
 H H H H H H H H 
 
 H C = C C C H + H H Î H C C C C H 
 
 H H H H H H 
 
Observe, na tabela, os valores aproximados das energias de ligação nas condições-padrão. 
 
Tipo de 
ligação 
Energia de ligação 
(KJ/mol) 
C – C 347 
C = C 615 
C – H 414 
 
Calcule o valor da energia de dissociação para um mol de ligações H H, em kJ/mol.