quimica

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Quest.: 1
	
		1.
		Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores:
De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta:
I. Aquecer o sistema
II. Adicionar água e agitar.
III. Agitar a solução. 
IV. Decantar a solução. 
1. Dessas afirmações, são corretas apenas:
	
	
	
	
	I e II. 
	
	
	I e III. 
	
	
	II e III. 
	
	
	II e IV. 
	
	
	III e IV. 
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
		Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,5E-9. Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário.
	
	
	
	
	S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,178g
	
	
	S = 7,32E-4 mol/L e massa = 0,178g
	
	
	S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,0178g
	
	
	S = 14,64E-5 mol/L e massa = 0,178g
	
	
	S = 7,32E-5 mol/L e massa = 0,178g
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
		Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água pura, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
	
	
	
	
	0,46%.
	
	
	1,32%.
	
	
	2,30%.
	
	
	0,91%.
	
	
	0,16%.
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
		Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL de água a 25 °C. O sistema foi agitado até completa dissolução do sal. Com relação à solução resultante, todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
	
	
	
	
	Ela é eletricamente neutra.
	
	
	Ela é eletrolítica.
	
	
	Ela é incolor.
	
	
	Ela é saturada.
	
	
	Ela é homogênea.
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
		Descoberto em 1965 e aprovado como aditivo alimentício há mais de 25 anos, o aspartame tem o sabor muito semelhante ao do açúcar, sendo, aproximadamente, 200 vezes mais doce. Por todos os benefícios que o Aspartame proporciona como substituto do açúcar, o seu uso consagrou-se nos mais de 120 países onde é aprovado como a melhor alternativa de edulcorante até hoje apresentada no mercado. Seu uso está difundido pelos mais diversos tipos de alimentos e bebidas e tem contribuído de forma marcante na popularização de alimentos "diet" e "light", não só entre as pessoas que necessitam seguir uma dieta com restrição de açúcares, mas também em todos aqueles que buscam uma alimentação mais saudável. Quimicamente, o aspartame é o éster metílico de dois aminoácidos, a fenilalanina e o ácido glutâmico, ou seja, éster metílico de L-aspartil-L-fenilalanina. A molécula de aspartame é composta por 39,5% de ácido aspártico, 50% de fenilalanina e 10,5% de éster metílico. Pode ser sintetizado a partir do ácido aspártico e do éster metílico da fenilalanina por método químico, resultando em outros produtos secundários, ou com maior especificidade, por síntese enzimática.
Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58 mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado?
	
	
	
	
	0,29 g/L.
	
	
	0,029 g/L.
	
	
	2,9 g/L.
	
	
	0,58 g/L.
	
	
	290 g/L.
	
	
	
		Quest.: 6
	
		6.
		O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
	
	
	
	
	0,03
	
	
	1,03
	
	
	0,47
	
	
	1,17
	
	
	0,74
	
	
	
		Quest.: 7
	
		7.
		A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
	
	
	
	
	4,0.
	
	
	2,0.
	
	
	3,0.
	
	
	8,0.
	
	
	2,5.
	
	
	
		Quest.: 8
	
		8.
		O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
	
	
	
	
	0,02
	
	
	2.
	
	
	2000.
	
	
	0,2.
	
	
	200.
	
	
	
		Quest.: 9
	
		9.
		Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração de soluto seja 0,4 mol.L¿1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol.L¿1 , será de:
	
	
	
	
	400 mL. 
	
	
	500 mL. 
	
	
	200 mL. 
	
	
	1000 mL. 
	
	
	900 mL. 
	
	
	
		Quest.: 10
	
		10.
		Colocando-se 400 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25 °C, podemos afirmar que: Dado: C.S = 360g de NaCl / L de água, a 25 °C.
	
	
	
	
	​​Precisaríamos de 200 g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente.
	
	
	​​​​​O sal não se dissolve.
	
	
	Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada.
	
	
	​​​​​O cloreto de sódio, a 25 °C, é insolúvel.
	
	
	​​​​O sal se dissolve totalmente.