Equilíbrio Químico

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RELATÓRIO
	Disciplina: Química
Professor: 
	Aluna: 
	Turma:3º Not/ Eng.Civil
	TÍTULO DA AULA PRÁTICA: Equilíbrio Químico, Princípio de Le Chatilier.
	Data: 10/06/2017
	INTRODUÇÃO
	Com base em dados experimentais, Henri Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier. Analisamos que há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o sistema se desloca na direção que permita anular ou contrabalancear essa ação. ” Outros fatores que alteram o equilíbrio de uma reação reversível são pressão e temperatura.
	OBJETIVOS
	Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas.
	PARTE EXPERIMENTAL
	· MATERIAIS REAGENTES:
1. Béquer 	
2. Estante para tubos de ensaio 
3. Proveta graduada 	
4. Tubo de ensaio 
5. Bagueta de Vidro 		
6. Espátula
7. FeCL3			
8. (NH40SCN)			
9. K2Cr2O7	
10. K2CrO4			
11. HCL				
12. NaOH
13. NH4Cl 
· PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1. Experimento
· Medir 60ml de água destilada em uma proveta e transferir para um Becker. 
· Adicionar 1-2 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e NH4SCN. 
· Agitar e observar. Escreva a equação da reação 
2. Experimento
· Numerar 4 tubos de ensaio do mesmo diâmetro (1,2,3,4). 
· Dividir a solução padrão em quatro partes iguais 15ml e transferir para os quatro tubos de ensaio. Adicionar ao tubo 2 pequenas quantidades de cloreto de amônio sódio. 
· Compara com a cor da solução nº1 
3. Experimento
· Adição de NH4Cl provocou um deslocamento do equilíbrio para o lado esquerdo ou direito por que? 
· Adicionar ao tubo 3 duas gotas de solução saturada de FeCl3. 
· Agitar e comparar com a cor da solução do tubo 1. 
· Adicionar ao tubo 4 duas gotas de solução saturada de NH4SCN. 
· Agitar comparar com açor da solução 1. 
4. Experimento
· Numerar 6 tubos de ensaio (1,2,3,4,5,6).
· Colocar cerca de 1 ml de solução 0,5N de cromato de potássio ou dicromato de potássio em cada tubo de acordo com a tabela. 
· Adicionar 10 Gotas de NaOH aos tubos de acordo coma tabela. 
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	
1. Resultado 
1) FeCL3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3Nh4Cl 
	FeCL3 + 3NH4SCN 
	Fe (SCN)3 + 3Nh4Cl
	Cor Clara
	Vermelho
· Ficou mais Clara.
	2Cr04²- +2H+ 
	 Cr2O2 2- +H2O
	Amarelo
	Alaranjado
· Deslocamento para esquerda ficou mais claro, pois a constante permaneceu constante. 
· Ficou mais escuro, vermelho sangue, deslocamento para direita 
· Ficou mais escura, Descolamento para direita com cor vermelho Sangue
2) Equilíbrio CrO4--/ Cr2 O7
	Tubo
	Reagentes 
	Produtos 
	Coloração 
	Deslocamento 
	1
	K2Cr2O7+HCl
	Cr2O3
	Laranja 
	Direita/Reagentes
	2
	K2Cr2O7+NaOH
	2CrO4
	Amarelo 
	Esquerda /Produto
	3
	K2Cr2O7
	-------------
	Laranja
	Estável 
	4
	K2CrO4+HCl
	Cr2O7
	Laranja
	Direita/Reagentes
	5
	K2CrO4+NaOH
	2CrO7
	Amarelo
	Esquerda /Produto
	6
	K2CrO4
	------------
	Amarelo
	Estável 
Questionário 
1) Alterando a velocidade da reação direta ou da reação inversa, o que leva o sistema a um novo estado de equilíbrio.
2) As constantes de equilíbrio medem a extensão da reação até o ponto de equilíbrio químico
	BIBLIOGRAFIA
	< http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm>
< http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-e-constante-de-equilibrio.html>
 
Anápolis, ____ de _____________ de 2017.
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 Assinatura do estudante