Lista de exercícios - Tabela Periódica Lista 6 Feita

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Ifes- Campus Vila Velha 
QUÍMICA GERAL I 
Profa. Raquel P. Dardengo. 
 
Lista de exercícios - Tabela Periódica 
Boa diversão! 
 
1- Usando somente a Tabela Periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a 
seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s2 (b) 2s2 2p1, (c) 4s2 4p3, (d) 5s2 5p4, (e) 6s2 
6p6. 
R: 
a)3s2: Mg; (Magnésio) 
b)2s2, 2p1: B; (Boro) 
c)4s2, 4p3: As; (Arsênio) 
d)5s2, 5p4: Te; (Telúrio) 
e)6s2, 6p6: Rn. (Rádon) 
 
2- Dê a configuração eletrônica da camada mais externa para K, Al, F, S e Bi. 
R: 
K – Camada N (4), com 4s¹ 
Al - Camada M (3), com 3s²3p¹ 
F – Camada L (2), com 2p5 
S – Camada M (3), com 3s2 3p4 
Bi – Camada P (6), com 6s²6p³ 
 
3- Que elemento é: (a) um halogênio no quinto período? (b) um gás nobre no terceiro período? (c) 
um metal alcalino com mais uma camada ocupada do que o potássio? (d) um elemento de transição 
com uma configuração 4d3? 
R: 
a) Iodo (I) 
b) Argônio (Ar) 
c) Rubídio (Rb) 
d) Vanádio (V) 
 
 
4- Defina energia de ionização e afinidade ao elétron. 
R: 
A afinidade eletrônica é a propriedade periódica que indica a energia liberada quando um 
átomo recebe um elétron. Por outro lado, a energia de ionização é a energia necessária 
para retirar um elétron de um átomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5- Explique a variação nas energias de ionização do carbono, como mostrado no seguinte gráfico: 
 
 
 
R: 
C: 1s² 2s² 2s² 2p². A sequência das energias de ionização I1 até I4 representa a perda de 
elétrons dos orbitais 2p e 2s, da camada externa do átomo. Os valores de I1 - I4 aumentam 
como esperado. A carga nuclear é constante, mas a remoção de cada elétron reduz as 
interações repulsivas entre os elétrons remanescentes, aumentando a carga nuclear efetiva, 
o que por sua vez aumenta a energia de ionização. I5 e I6 representam a perda de elétrons 
do orbital 1s interno. Esses elétrons 1s estão muito mais próximos do núcleo e 
experimentam uma carga nuclear total (não são blindados), então os valores de I5 e I6 são 
de forma significativa muito maior do que I1 – I4. I6 é maior do que I5 pois todas as 
interações repulsivas foram eliminadas. 
 
 
 
 
 
6- Observando a tabela periódica mostrada a seguir, verificam-se algumas anomalias nas primeiras 
energias de ionização dos elementos químicos no segundo período. Explique. 
 
 
R: 
A diminuição na energia de ionização do Berílio ([He]2s²) ao boro ([He]2s² 2p¹) ocorre porque 
os elétrons no orbital preenchido 2s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 
2p de átomos polieletrônicos apresentam energia mais alta que o 2s. A diminuição na 
energia de ionização ao passar do Nitrogênio ([He]2s² 2p³) para o Oxigênio ([He]2s² 2p⁴) é 
relativa à diminuição na repulsão dos elétrons emparelhados na configuração p⁴. 
 
 
 
 
7- A tabela mostrada a seguir fornece as afinidades eletrônicas, em kj/mol, para os metais do grupo 
1A. Explique a tendência do grupo. 
 
 
R: 
No grupo 1ª há um decréscimo da afinidade eletrônica, ao se descer no grupo, pois o elétron 
é posto cada vez mais distante do núcleo, ficando em um subnível mais energético fazendo 
ficar menos interagido com o núcleo efetiva, ou seja, afinidade eletrônica. Concluindo-se 
que a carga do núcleo efetiva é maior quanto mais abaixo se encontra no grupo porque 
ocorre menos repulsão, fazendo com que a afinidade seja mais negativa. 
 
8- Em geral, as primeiras energias de ionização (energias necessárias para remover um elétron do 
átomo neutro) aumentam ao longo do segundo período (veja a seqüência abaixo), por quê? 
Entretanto, o boro e o oxigênio exibem um comportamento anômalo; as suas energias de ionização 
são menores que as esperadas. Explique esta alternativa. 
 
 
 
R: 
Ocorre um aumento na energia de ionização dos átomos ao longo de um período, como 
mostrado na tabela do exercício anterior, pois, concomitantemente ocorre um aumento da 
carga nuclear efetiva e uma diminuição do raio atômico. A diminuição na energia de 
ionização do Boro ([He]2sp² 2p¹) ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2s são 
mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2p de átomos polieletrônicos apresentam 
energia mais alta que o 2s. Já a diminuição na energia de ionização do Oxigênio ([He]2s² 
2p⁴) é relativa à diminuição na repulsão dos elétrons emparelhados na configuração p⁴. 
 
 
9- Justifique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio (o berílio apresenta 
menor afinidade ao elétron que o lítio), apesar do aumento da carga nuclear efetiva. 
 
R: 
Após fazer a distribuição eletrônica de subníveis já criando os aníons destes átomos, 
podemos observar que como o Berílio apresenta um orbital com maior energia, ou 
subnível com maior energia, ele acaba cedendo menor energia, e quanto menor energia 
for liberada menor será afinidade eletrônica, contudo a afinidade eletrônica do Lítio é 
maior do que a do Berílio por que o Lítio está num subnível menor em relação ao Berílio. 
 
 
10- A um aluno são dadas amostras de três elementos, X, Y e Z, que poderiam ser um metal 
alcalino, um membro do grupo 14 e um membro do grupo 15. Ele faz as seguintes observações: O 
elemento X tem um brilho metálico e conduz eletricidade. Reage lentamente com o ácido clorídrico 
para produzir hidrogênio gasoso. O elemento Y é um sólido amarelo-claro que não conduz a 
eletricidade. O elemento Z tem um brilho metálico e conduz eletricidade. Quando exposto ao ar, o 
elemento Z forma lentamente um pó branco. Uma solução do pó branco em água é básica. Dessas 
observações, o que se pode se concluir acerca desses elementos? 
 
R: 
X deve pertencer ao grupo 4A; muito provavelmente, este deve ser o Estanho (Sn) ou 
Chumbo (Pb), por se tratarem de metais não muito reativos em comparação aos metais 
alcalinos. Y pode ser considerado um não-metal visto que não conduz eletricidade, adendo, 
por obter característica sólida e amarela, provavelmente possa ser um átomo de fósforo 
pertencendo ao grupo 5A. Por fim, Z é um metal alcalino, pois ele reage com o ar para 
formar um óxido básico ou peróxido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Abraços!