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Questão 1/10 - Química Geral Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 152. Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a formulação de compostos iônicos, marque a alternativa que corresponde a fórmula correta da ligação: Nota: 0.0 A NaCl2 B MgCl2 Comentário: Esta é a alternativa correta, pois o magnésio tem 2 elétrons na camada de valência, sendo então um metal com carga +2 e o cloro tem 7 elétrons na camada de valência, sendo então um ametal com carga -1. (livro-base, p. 152), basta trocar as cargas e montar a fórmula: Mg+2 Cl-1, ficando então MgCl2. C KO D Li3O4 E C2O3 Questão 2/10 - Química Geral Observe a imagem a seguir, a qual representa a evolução da visão dos modelos atômicos propostos por diferentes cientistas: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 63. Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A Dalton concluiu que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes. B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa. C Rutherford concluiu que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo. D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo. E Rutherford concluiu que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo. Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] o raio do átomo deveria ser de 10 mil a 100 mil vezes maior do que o raio do núcleo [...]” (livro-base, p. 75). Questão 3/10 - Química Geral Leia o fragmento de texto a seguir: “Para escrevermos a fórmula de um composto iônico, devemos conhecer a carga de cada átomo, [sabendo que para átomos metálicos a carga será positiva igual ao número de elétrons da camada de valência e para não metais a carga será negativa com valor do que falta para 8 - adaptado]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 151. Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a carga e a camada de valência dos elementos da tabela periódica: Nota: 10.0 A O elemento enxofre, com número atômico igual a 16 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2. Você acertou! Comentário: Esta é alternativa correta, pois "a. Metal com 1 elétron de valência: +1 b. Metal com 2 elétron de valência: +2 c. Metal com 3 elétron de valência: +3 d. Não metal com 4 elétron de valência: -4 e. Não metal com 5 elétron de valência: -3 f. Não metal com 6 elétron de valência: -2 g. Não metal com 7 elétron de valência: -1" (livro-base, p. 151). B O elemento sódio, com número atômico igual a 11 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2. C O elemento oxigênio, com número atômico igual a 8 terá a camada de valência com 7 elétrons, então sua carga será -1. D O elemento argônio, com número atômico igual a 18 terá a camada de valência com 8 elétrons, então sua carga será -2. E O elemento prata, com número atômico igual a 47 terá a camada de valência com 9 elétrons, então sua carga será +1. Questão 4/10 - Química Geral Leia o fragmento de texto a seguir: “[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa. A formação desse tipo de ligação ocorre porque há uma transferência total de elétrons [...] A interação do cátion com o ânion é o que caracteriza as propriedades dos compostos iônicos”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 148. Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente as propriedades das ligações químicas: Nota: 0.0 A A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois metais, sendo que ambos cedem elétrons, adquirindo a estabilidade. B A ligação iônica se caracteriza pela interação entre um cátion que tem carga positiva e um ânion que tem carga negativa. Comentário: Esta é a alternativa correta, pois a ligação iônica “ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa [...]. Quando um metal perde elétrons, se torna um cátion (com carga positiva) e quando recebe elétrons, torna-se um ânion (com carga negativa)” (livro-base, p.148). C A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois não-metais que, compartilhando elétrons entre si, adquirem a estabilidade. D A ligação iônica conduz a eletricidade, porém, no estado sólido, embora seja melhor condutor no estado liquido. E A ligação covalente forma o retículo cristalino. Questão 5/10 - Química Geral Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139. Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre eletronegatividade, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A Os metais alcalino-terrosos são os elementos mais eletronegativos. B Um elemento do grupo 14 é mais eletronegativo que um elemento do grupo 17 do mesmo período. C Um elemento do período 5 é mais eletronegativo que um elemento do período 2 do mesmo grupo. D O oxigênio (grupo 16 e período 2) é mais eletronegativo do que o lítio (grupo 1 e período 2). Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois como podemos notar, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, então, quando mais próximo da região superior direita da tabela periódica, maior o valor da eletronegatividade de Pauling. (livro-base, p. 139). E O bromo (grupo 7 e período 4) é mais eletronegativo do que o cloro (grupo 7 e período 3). Questão 6/10 - Química Geral Leia a citação acima: “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 202. Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente o valor da massa molecular do etanol, cuja fórmula é C2H6O: Dados: Massas atômicas (O = 16 g.mol-1, do C = 12 g.mol-1 e do H = 1 g.mol-1). Nota: 10.0 A 40 g.mol-1 B 9 g.mol-1 C 46 g.mol-1 Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula” (livro-base, p. 202), então o cálculo correto é: C2 = 2x12=24 H6 = 6x1=6 O = 1x16=16 Somando 24+6+16 teríamos a massa molecular que teria o valor de 46 g/mol. D 29 g.mol-1 E 56 g.mol-1 Questão 7/10 - Química Geral Leia o trecho a seguir: “A energia de um nível ou camada pode ser calculada, de maneira simplificada, pela seguinte equação: ϵ=−13,6eVn2ϵ=−13,6eVn2 Em que: n=nível [...]". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 77. Considerando o trecho acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre os postulados de Bohr, é correto afirmar que: Nota: 0.0 A Os elétrons movem-se ao redor do núcleo de forma aleatória. B Os elétrons emitem energia constantemente enquanto se movem. C Os elétrons, quando recebem energia, saltam para uma das camadas mais internas, que são mais energéticas. D Oselétrons podem saltar para camadas menos energéticas e a diferença de energias é emitida na forma de radiação (luz). Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...] quando o elétron “salta” de um nível de menor energia, a que chamamos de estado fundamental, para um de maior energia, ele deverá absorver energia na forma de luz [e para retornar ao estado inicial libera essa energia absorvida na forma de fóton (luz)]" (livro-base, p.77). E Os elétrons podem saltar para qualquer camada eletrônica, sendo mais interna ou mais externa, pela simples absorção de energia. Questão 8/10 - Química Geral Leia o fragmento de texto a seguir: “Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley [...], por meio de experiências envolvendo raios X, propôs a classificação atual dos elementos, baseada nos valores dos números atômicos”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 113. Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a organização da tabela periódica, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A A tabela periódica atual está organizada por ordem crescente de número atômico. Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Atualmente, sabemos que os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos, pois ocorre uma periodicidade em suas propriedades” (livro-base, p. 113). B A tabela periódica está organizada em linhas horizontais, as quais são chamadas de grupos. C A tabela periódica engloba os elementos do grupo 1, os quais são chamados de gases nobres. D A tabela periódica é organizada por propriedades semelhantes às dos outros elementos do mesmo grupo. E A tabela periódica é ordenada de modo que todos os seus elementos sejam metais. Questão 9/10 - Química Geral Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139. Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre o raio atômico e as propriedades periódicas, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A Os calcogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica. B Um elemento do grupo 7 tem raio atômico maior que um elemento do grupo 4 do mesmo período. C Um elemento do período 3 tem raio atômico maior que um elemento do período 4 do mesmo grupo. D O iodo (grupo 7 e período 5) tem raio atômico menor do que o flúor (grupo 7 e período 2). E O enxofre (grupo 16 e período 3) tem raio atômico menor do que o sódio (grupo 1 e período 3). Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois na Tabela Periódica, o raio atômico varia da seguinte forma: aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. (livro-base, 139). Questão 10/10 - Química Geral Leia o excerto de texto a seguir: “Para facilitar a organização da tabela periódica, foram adotados os critérios de famílias ou grupos (colunas) e períodos (linhas) [...] Relacionando esses aspectos com o diagrama de Linus Pauling, podemos encontrar os períodos e os grupos na tabela periódica”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 115-117. Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a organização da tabela periódica: Nota: 10.0 A Os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm configuração eletrônica de valência diferentes. B O número quântico principal do último nível preenchido de um elemento representa o grupo a que ele pertence na tabela periódica. C As configurações eletrônicas de elementos de um mesmo grupo dão a eles um comportamento químico semelhante. Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Os elementos representativos são classificados por apresentarem a distribuição eletrônica com o subnível mais energético na camada de valência em s ou p [ou seja, a configuração eletrônica de um mesmo grupo, dão a eles comportamento semelhantes]” (livro-base, p. 118). D O aspecto eletrônico dos elementos não tem nenhum paralelo com a organização da tabela periódica. E Os metais de transição não apresentam características que nos permita distingui-los dos outros elementos.
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