atividade 2 fundamentação química (CORRIGIDA)

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Leia o texto a seguir:
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.”
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019.
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	Resposta Selecionada:
	Correta 
H2S
	Resposta Correta:
	Correta 
H2S
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de hidrogênio, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
Imagem relacionada 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
	
	Pergunta 2
	1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica.
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Resposta Correta:
	Correta 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.
	
	
	
	Pergunta 3
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	Correta 
1 - 3 - 2
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.
	
	
	
	Pergunta 4
	1 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Resposta Correta:
	Correta 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela (grupo).
	
	
	
	Pergunta 5
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
massa atômica.
	Resposta Correta:
	Correta 
massa atômica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos químicos.
	
	
	
	Pergunta 6
	1 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos).
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019.
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Resposta Correta:
	Correta 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta:
	 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
	
	
	
	Pergunta 7
	1 em 1 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
metais.
	Resposta Correta:
	Correta 
metais.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
	
	
	
	Pergunta 8
	1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
I e III
	Resposta Correta:
	Correta 
I e III
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
	Pergunta 9
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na suaeletrosfera.
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Resposta Correta:
	Correta 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
	
	
	
	Pergunta 10
	1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
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Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	Resposta Selecionada:
	Correta 
III, V e I.
	Resposta Correta:
	Correta 
III, V e I.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
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	CCl2O
	
	http://quimicasemsegredos.com/wp-content/uploads/2015/07/img2.png
	H2O
	Imagem relacionada
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