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1a Questão O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca, na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temparatura aumentou, em média 2oC. As mudanças de estados descritas no texto, são respectivamente: solidificação e ebulição Solidificação e fusão Solidificação e condensação Sublimação e solidificação fusão e condensação Respondido em 01/05/2020 12:13:58 Gabarito Coment. Gabarito Coment. Gabarito Coment. 2a Questão A primeira lei da termodinâmica pode ser descrita matematicamente como: ΔU = Q - W Sabendo que o trabalhode expansão foi de 2000J e a variação de energia 1,5KJ calcule Q. Q= -0,5kJ Q=5kJ Q=3,5kJ Q=2500J Q=0,5kJ Respondido em 01/05/2020 12:14:35 Explicação: A primeira lei da termodinâmica pode ser descrita matematicamente como: ΔU = Q - W 1,5kJ= Q- 2kJ 1,5kJ + 2kJ= Q 3,5kJ = Q 3a Questão Das fontes de energia, podemos destacar como não Renovável somente: Solar Nuclear Biomassa Eólica Maremotriz Respondido em 01/05/2020 12:15:12 Explicação: A energia nuclear é formada por um recurso não renovável, que não se regenera na antureza Gabarito Coment. 4a Questão Observe o conceito : "É a energia das ligações químicas com os átomos. A energia das reações químicas podem variar em energia endotérmica e exotérmica, sejam elas vindo de dentro ou de fora absorvendo ou liberando energia de um sistema." Este conceito refere-se a que tipo de energia? Energia cinética Energia potencial Energia motora Energia elétrica Energia química Respondido em 01/05/2020 12:15:40 Explicação: A energia química é a energia das ligações químicas com os átomos. A energia das reações químicas podem variar em energia endotérmica e exotérmica, sejam elas vindo de dentro ou de fora absorvendo ou liberando energia de um sistema. 5a Questão A entropia de um sistema aumentará nas seguintes situações, exceto: Transformar uma molécula em seus constituintes atômicos. Submetendo a água no estado líquido para o estado gasoso. Aumentando-se a quantidade de íons e moléculas em solução. Aumentando o número de moléculas gasosas de um sistema. Submetendo a água no estado líquido para o estado sólido. Respondido em 01/05/2020 12:16:53 Explicação: Pois o estado sólido é ume stado mais organizado comparado ao líquido. Portanto a entropia diminui. Gabarito Coment. Gabarito Coment. Gabarito Coment. 6a Questão Os sistemas químicos podem ser classificados em: isolados, abertos e fechados. Assinale a alternativa que apresenta a definição correta. Sistema Isolado: tem a capacidade de trocar energia e matéria com o ambiente. Sistema Fechado: tem a capacidade de trocar energia e matéria com o ambiente. Sistema isolado: nesse sistema não há troca de energia e nem de matéria com o ambiente. Sistema Aberto: troca somente energia com o ambiente. Sistema Aberto: nesse sistema não há troca de energia e nem de matéria com o ambiente. Respondido em 01/05/2020 12:17:51 Explicação: Sistema fechado: troca somente energia com o ambiente. Sistema aberto: tem a capacidade de trocar energia e matéria com o ambiente. Sistema isolado: nesse sistema não há troca de energia e nem de matéria com o ambiente. 7a Questão Sobre o consumo de energia no Brasil é correto afirmar que: A Região Sudeste não consegue consumir toda a energia que produz. Nesta década, devido às sucessivas crises econômicas, não tem havido aumento do consumo de energia. O petróleo e o carvão mineral representam mais de 70% da energia produzida para consumo no País. O setor residencial e de comércio representam 80% do consumo total de energia. Mais da metade da energia consumida no País provém de fontes renováveis, como a hidráulica e a biomassa. Respondido em 01/05/2020 12:18:47 Gabarito Coment. 8a Questão A primeira lei da termodinâmica pode ser descrita matematicamente como: ΔU = Q - W e Δ= F- I Sabendo que a Energia inicial é de 100J e a variação de energia interna igual a 2kJ, calcule a energia final 1,7kJ 0,6kJ 1,9kJ 2,5kJ 2,1kJ