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Compostos Nitrogenados 05)Função Amina @prof_Pavanelli @quimicasimples Nitrogênio O nitrogênio foi descoberto pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772, como componente separável do ar. Deu-se o nome de AZOTO. Camada de Valência É um Elemento TriValente Amônia (NH3) A Amônia deriva as principais funções nitrogenadas como Amina e Amida. Ela é classificada como substância inorgânica, mas se sofrer substituição de algum hidrogênio por grupo de carbono, se torna uma substância Orgânica. Como podemos perceber, é uma substância bastante solúvel em meio aquoso, devido as “pontes” de hidrogênio. Aminas Primária Secundária Terciária São Classificadas assim, devido ao número de hidrogênio que foram substituídos por grupo de carbono. Solubilidade das Aminas (polaridade) Ácidos Carboxílicos Compostos hidroxilados Aminas Primária Aminas Secundária Cetonas Aldeídos Aminas Terciária Como podemos observar, “ligações” de hidrogênio são muito importantes no quesito solubilidade. Basicidade Assim como a amônia, as aminas funcionam como Base de Brönted-Lowry. São Receptoras de íons [H+]. H+ Apesar do Nitrogênio estar obedecendo a regra do octeto, ele adquire uma carga positiva devido ao conceito conhecido como CARGA FORMAL Amônia Íon Amônio Nível de Basicidade das aminas Aminas Secundária Aminas Primária Aminas Terciária Aminas Aromática Amônia O aumento da densidade eletrônica na região do Nitrogênio é mais atrativa para o próton H+. Os grupos ALQUIL (alifáticos) são eletrodoares, facilitando o aumento da densidade de elétrons na região do Nitrogênio. Aminas terciárias não consideradas menos básicas, mesmo tendo os grupos alquil, devido ao impedimento espacial. É muito difícil receber o H+. Nas aminas aromáticas, acontece o contrário, o anel é um grupo eletrorrecebedor, ou seja, ele diminui a densidade eletrônica na região do nitrogênio. Amino-Ácidos Tensoativos Catiônicos Nomenclatura das Aminas (amina) O Sufixo da função é o próprio nome dela. Mas a nomenclatura IUPAC dessa função é um pouco diferente das demais. Metil-Amina Metilamina triMetil-Amina triMetilamina Isopropil-Amina CicloHexil-Amina Fenil-Amina Amina (grupo amino) 2-Amino-Hexano 5-metil-2-Amino-Hexano 4,6-dimetil-5-Amino-nonano Aminas viciantes Dopamina Serotonina Endorfina Adrenalina Cocaína Cafeína Nicotina (ENEM/2017) Plantas apresentam substâncias utilizadas para diversos fins. A morfina, por exemplo, extraída da flor da papoula, é utilizada como medicamento para aliviar dores intensas. Já a coniina é um dos componentes da cicuta, considerada uma planta venenosa. Suas estruturas moleculares são apresentadas na figura. a) éter. b) éster. c) fenol. d) álcool. e) amina. O grupo funcional comum a esses fitoquímicos é o(a): (ENEM/2014) Você já ouviu essa frase: rolou uma química entre nós! O amor é frequentemente associado a um fenômeno mágico ou espiritual, porém existe a atuação de alguns compostos em nosso corpo, que provocam sensações quando estamos perto da pessoa amada, como coração acelerado e aumento da frequência respiratória. Essas sensações são transmitidas por neurotransmissores, tais como adrenalina, noradrenalina, feniletilamina, dopamina e as serotoninas. Os neurotransmissores citados possuem em comum o grupo funcional característico da função: a) éter. b) álcool. c) amina. d) cetona. e) ácido carboxílico. (ENEM/2015) Sais de amônio são sólidos iônicos com alto ponto de fusão, muito mais solúveis em água que as aminas originais e ligeiramente solúveis em solventes orgânicos apolares, sendo compostos convenientes para serem usados em xaropes e medicamentos injetáveis. Um exemplo é a efedrina, que funde a 79 ºC, tem um odor desagradável e oxida na presença do ar atmosférico formando produtos indesejáveis. O cloridrato de efedrina funde a 217 ºC, não se oxida e é inodoro, sendo o ideal para compor os medicamentos. De acordo com o texto, que propriedade química das aminas possibilita a formação de sais de amônio estáveis, facilitando a manipulação de princípios ativos? a) Acidez. b) Basicidade. c) Solubilidade. d) Volatilidade. e) Aromaticidade. 06)Função Amida Definição: (Carboxamida) Nitrogênio ligado diretamente à uma carbonila, e isso pode ser feito de três maneiras: Amida Homogênea Amida Heterogênea Amida Heterogênea Derivação de Ácidos Carboxílicos: + + Podemos perceber que ao reagir ácidos carboxílicos com amônia, é formada uma AMIDA HOMOGÊNEA. Derivação de Ácidos Carboxílicos: + + Podemos perceber que ao reagir ácidos carboxílicos com AMINAS primárias ou secundárias, forma-se AMIDAS HETEROGÊNEAS. OU Solubilidade As Interações intermoleculares ajudam na solubilidade das amidas, quanto mais hidrogênios ligados ao nitrogênio, mais “ligações de hidrogênio”, maior a solubilidade. Basicidade Todas amidas são derivadas, de certa forma, da AMÔNIA, por causa disso herdam a principal característica de propriedade. Se comportam como BASES de Brönted-Lowry. Aminas Amidas (ENEM/2017) Os polímeros são materiais amplamente utilizados na sociedade moderna, alguns deles na fabricação de embalagens e filmes plásticos, por exemplo. Na figura estão relacionadas as estruturas de alguns monômeros usados na produção de polímeros de adição comuns. Dentre os homopolímeros formados a partir dos monômeros da figura, aquele que apresenta solubilidade em água é: a) polietileno. b) poliestireno. c) polipropileno. d) poliacrilamida. e) policloreto de vinila. Nomenclatura de Amidas (Amida) Metanamida Butanamida 2-metil-Propanamida Amidas substituídas N-Metil-Etanamida N-Metil-N’-Metil-Etanamida ou N,N’- Dimetil - Etanamida Outras funções nitrogenadas imina enamina imida nitrila Nitro Composto .MsftOfcThm_Accent5_Fill { fill:#E8B54D; } .MsftOfcThm_Background1_Stroke { stroke:#000000; } .MsftOfcThm_Accent1_lumMod_60_lumOff_40_Fill { fill:#BEC7C2; } .MsftOfcThm_Background1_Stroke { stroke:#000000; } .MsftOfcThm_Accent2_lumMod_40_lumOff_60_Fill { fill:#ECBBB2; } .MsftOfcThm_Accent2_lumMod_40_lumOff_60_Fill { fill:#ECBBB2; } H O H O H N O H C H 3 A d r e n a l i n a H O O H N H 2 O H N o r a d r e n a l i n a ( R ) N H 2 F e n i l e t i l a m i n a C H 2 C H 2 N H 2 O H O H D o p a m i n a N H H O N H 2 S e r o t o n i n a C H 3 N H C H 3 O H E f e d r i n a + H C l C l o r i d r a t o d e e f e d r i n a C H 3 + N H 2 C H 3 C l - O H .MsftOfcThm_Accent2_lumMod_75_Stroke { stroke:#A23A28; }
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