Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário- FISICO-QUIMICA

Prévia do material em texto

Avaliação On-Line 5 (AOL 5) – Questionário
NOTA 9 em 10 pontos
 
Parte superior do formulário
Informações do teste
	Descrição
	Esta Avaliação On-Line é composta por 10 questões objetivas (cada questão vale de 0,0 a 1,0 ponto), sorteadas aleatoriamente de um banco de questões que aborda todo o conteúdo apresentado.
	Instruções
	Atenção! Você terá 1 opção de envio. Você pode salvar e retornar quantas vezes desejar, pois a tentativa só será contabilizada quando você decidir acionar o botão ENVIAR.
Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o menu lateral esquerdo (Notas).
IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade.
	Várias tentativas
	Não permitido. Este teste só pode ser feito uma vez.
	Forçar conclusão
	Este teste pode ser salvo e retomado posteriormente.
 Estado de Conclusão da Pergunta:
PERGUNTA 1
1. No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2
          │                │
         OH            OH
	
	a.
	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
	
	b.
	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
	
	c.
	Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
	
	d.
	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
	
	e.
	Todas são ligações de hidrogênio.
1 pontos   
PERGUNTA 2
1. Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:
	
	a.
	Evaporação
	
	b.
	Fusão
	
	c.
	Sublimação
	
	d.
	Solidificação   
	
	e.
	Condensação
1 pontos   
PERGUNTA 3
1. O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
	
	a.
	O líquido mais volátil é o B
	
	b.
	As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos
	
	c.
	A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma mesma temperatura
	
	d.
	A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é 20°C
	
	e.
	A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
1 pontos   
PERGUNTA 4
1. O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em Londrina.                           
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
	
	a.
	V, F, F
	
	b.
	F, V, V
	
	c.
	V, F, V
	
	d.
	F, F, V
	
	e.
	V, V, F
1 pontos   
PERGUNTA 5
1. Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
	
	a.
	CH3CH2COONa
	
	b.
	CH3CH2OCH2CH3
	
	c.
	CH3CH2OH
	
	d.
	CH3CH2CH3
	
	e.
	CH2CHCH2CH3
1 pontos   
PERGUNTA 6
1. A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é INCORRETO afirmar que:
	
	a.
	A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
	
	b.
	Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
	
	c.
	Sob pressão de 5 atm, o CO2  é vapor à temperatura de 29ºC
	
	d.
	No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e gasoso
	
	e.
	Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à temperatura de –60 ºC
1 pontos   
PERGUNTA 7
1. Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) em 522g   de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
	
	a.
	6,02 °C
	
	b.
	5,68 °C
	
	c.
	4,82 °C
	
	d.
	4,42 °C
	
	e.
	3,95 °C
1 pontos   
PERGUNTA 8
1. Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
	
	a.
	100,15 ºC
	
	b.
	100,65 ºC
	
	c.
	100,50 ºC
	
	d.
	100,25 ºC
	
	e.
	99,85 ºC
1 pontos   
PERGUNTA 9
1. A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão.  
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
	
	a.
	 F,V,F,F
	
	b.
	 V,F,F,V
	
	c.
	V,F,V,F
	
	d.
	F,V,F,V
	
	e.
	F,V,V,V
1 pontos   
PERGUNTA 10
1. Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
	
	a.
	A água não consegue ferver nessa altitude.
	
	b.
	A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
	
	c.
	A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
	
	d.
	A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
	
	e.
	A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
Parte inferior do formulário