ATIVIDADE I - PRONTA

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Departamento de Educação – Química (EAD) 
Química Geral I – Atividade I – Valor: 6,0 
Prof.: Camila Gouveia Barbosa 
1. (1,0) Faça a distribuição eletrônica e determine o número de prótons, nêutrons e elétrons dos cátions Fe2+ e Fe3+, obtidos a partir do ferro com número de massa 56. (Dado: número atômico (Z) do Fe = 26). 
Fe2+---Distribuição normal - 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6--------Distribuição do cátion---1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6
Prótons: 26
Neutrôns:30
Elétrons:24
Fe3+---Distribuição normal---1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6--------Distribuição do cátion---1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d5
Prótons: 26
Neutrôns:30
Elétrons:23
2. (1,0) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: 
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s(↓) = - 1/2 
Qual o número atômico do átomo citado? 
Número atômico Z = 30, que corresponde ao elemento Zinco.
3. (1,0) Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de raio atômico: 
Segue em ordem crescente de Raio Atômico: Li < Cl < Na < K
4. (1,0) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: 
a) Al e O 	
Al2O3 --- Óxido de Alumínio
	b) Mg e N 
	
	
	
	
Mg3N2 --- Nitreto de Magnésio 
	
5. (1,0) Complete o quadro abaixo com a fórmula estrutural, geometria e polaridade das moléculas.
	Fórmula molecular 
	Fórmula estrutural 
	Geometria 
	Polaridade 
	N2 
	N-N
	Linear
	Apolar
	PCℓ3 
	 N
Cl Cl Cl
	Piramidal
	Polar
6. (1,0) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água, ou seja, vitaminas mais solúveis em água serão mais facilmente eliminadas na urina. 
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. 
A vitamina A, porque tem menos ligações de hidrogênio, sendo assim a atração existente é mais fraca e se rompe com maior facilidade.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
O ponto de fusão da vitamina C é superior ao da vitamina A, devido a vitamina C ter mais grupos OH em sua estrutura, ou seja, ligações de hidrogênio, que têm atrações muito fortes, então quanto mais ligações de hidrogênio houverem na estrutura de uma molécula, maior será o seu ponto de fusão.