AVALIACAO 3 QUIMICA GERAL ENG02 DISCURSIVA

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18/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Leandro Ribeiro Britto (2102020)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656038) ( peso.:4,00)
Prova: 23142288
Nota da Prova: -
1. A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e
termodinâmicos. Podemos classificar e definir os materiais com base nesta propriedade. Considere que um operário
deseja determinar qual o material constituinte de uma determinada peça metálica. Ele faz aferições na peça e constata
que sua massa é 700 g e o volume da peça igual a 70 cm³. Com o auxílio da tabela, responda:
a) Qual é a substância que constitui a peça metálica?
b) Qual a quantidade em mol da referida substância presente nessa peça metálica?
Resposta Esperada:
a) d = m/v = 700 g/70 cm³ = 10 g.cm³
A peça é feita de prata.
b) Como a peça é de prata e ela tem massa de 700 g, a quantidade em mol é:
1 mol de Ag = 108 g -> 700 g = 6,48 mol de Ag
2. A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), pois é o número de prótons que identifica
um elemento. No entanto, os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e
propriedades físicas que se assemelham ou diferem, classificando-os em isótopos, isóbaros ou isótonos. Com relação às
semelhanças atômicas, descreva as características dos elementos isótopos e cite um exemplo.
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Resposta Esperada:
*Elementos isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, *pois apresentam o mesmo número de prótons (P = Z),
entretanto, apresentam diferentes números de massa (soma de P + N, presentes no núcleo de um átomo). 
*Exemplo: o magnésio (Z=12) ocorre na natureza na forma de três isótopos: Mg24, Mg25 e Mg26.
Outro exemplo é o Hidrogênio (Z=1), que também ocorre na natureza na forma de três isótopos: 
H1 (prótio), H2 (deutério) e H3 (Trítio).