Resumo - AV2

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Resumo de Química Geral e Inorgânica – AV2 - Luísa Assis – 2º Farmácia
· SLIDES
· Tabela periódica
· A tabela periódica ou classificação periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões.
· | = grupo ou família; __ = período
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· s e p = elementos representativos; d e f = elementos de transição
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· Raio Atômico (↓←): 
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· Raio Atômico Iônico
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· E. de Ioni. (↑→): energia necessária p/ tirar um ou + e- de um átomo isolado no estado G
· Afi. eletrônica (↑→) : energia liberada quando um átomo isolado, no estado G, “captura” um e-
· Eletronegatividade (↑→ exceto os gases nobres)
· Tendência que um átomo possui de atrair e- para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos e-
· Quanto ˂ o r. atômico, ˃ a eletronegativiade, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
· Densidade
· TE e TF
· Nas famílias IA e IIA, os elementos de maiores TF e TE estão situados na parte sup. da tabela; Nas outras famílias as maiores temp. situa-se na parte inf.
· 
· Propriedades aperiódicas (valores variam a medida que o nº atômico aumenta)
· Massa atômica: sempre aumenta de acordo com o aumento do nº atômico, sem fazer referência à localização do elemento na tabela periódica.
· Calor específico: de um elemento no estado S sempre diminui com o aumento do nº atômico.
· Dureza: é uma propriedade mecânica; quanto ˃ é o nº atômico, ˃ também é a dureza do elemento
· Índice de refração: é uma propriedade física; razão entre a velocidade da luz em dois meios ≠. Aumenta com o aumento do nº atômico.
· Ligação Iônica (transferência definitiva de e-)
· Regra do Octeto: o átomo adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito e- na sua CV
· Perdem e-: IA, IIA e IIIA; Ganham e-: VA, VI e VIIA
· Como apresentam forma definida, são S nas condições ambientes; Os compostos iônicos apresentam elevados TF e TE; Duros e quebradiços; Bons condutores de elétricos quando dissolvidos em H2O ou quando puros no estado L (fundidos); Seu melhor solvente é a H2O.
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· Ligação Covalente (compartilhamento de e-)
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· Eletrônica = Lewis = Planar = Molecular = CO2
· Ligação Covalente Dativa
· Ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois e- para completar sua CV.
· 
· As propriedades das substâncias formadas por lig. covalentes são muito ≠ das propriedades dos átomos que as formam, essas substâncias são denominadas moleculares.
· As substâncias moleculares geralmente apresentam TF e TE inf. às das subst. iônicas; quando puras, não conduzem corrente elétrica.
· ANOTAÇÕES