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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA ____ 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
VERSÃO:01 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Lucilane Marinho de Moura MATRÍCULA: 01246870 
CURSO: Farmácia POLO: Fortaleza 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L 
 
RELATÓRIO: 
1. Qual a importância da calibração das vidrarias para a química analítica quantitativa? 
O objetivo da calibração é utilizado para todas as vidrarias usadas no estudo, pela 
exatidão e precisão das medidas com o mínimo de erros experimentais possíveis. 
2. Como as vidrarias podem ser divididas segundo a classificação analítica? 
Tamanho: As vidrarias laboratoriais podem ter diversos tamanhos e essa característica, 
em geral, está relacionada à sua capacidade. 
Capacidade: A capacidade de uma vidraria para laboratório se refere à quantidade de 
volume suportada. Nesse sentido, a variedade pode ser muito grande desde poucos 
mililitros até alguns litros. 
Função: As vidrarias para laboratório, são geralmente utilizadas para armazenamento de 
líquidos. Entretanto, sua função não se restringe somente a isso, elas podem ser usadas 
para medir um volume específico de um fluido, além de serem úteis na preparação de 
soluções, reações, na pipetagem e no processo de solubilização de um composto. Desse 
modo, cada vidraria para laboratório possui sua peculiaridade e é destinada a um papel. 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Qual a forma correta de se armazenar uma vidraria quantitativa sem que ela perca sua 
calibragem inicial? E para que se deve ter esse cuidado? 
A finalidade da calibração de vidrarias de laboratório é saber se os resultados obtidos 
com os testes feitos nas vidrarias são compatíveis com o que se espera, a fim de 
corrigir qualquer tipo de erro. Dessa forma será possível reduzir custos com 
desperdícios e retrabalhos. É muito importante fazer a calibração de vidrarias de 
laboratório em locais de confiança, que apresentem serviços dentro de todas as 
normatizações que o mercado exige. A má calibração de vidrarias de laboratório poderá 
apresentar resultados de má qualidade. Na hora de fazer a calibração de vidrarias é 
fundamental que alguns cuidados sejam tomados, por exemplo, não tocar as vidrarias 
diretamente com a mão. Estas devem ser manuseadas com pinças, pedaços de papel 
ou até mesmo luvas. Isso manterá as vidrarias limpas e livres de gordura. 
 
4. Para a análise química quantitativa a medida correta dos materiais é importante por 
qual motivo? 
Para se ter um resultado preciso confiável e aceitável em uma analise, os laboratórios 
clínicos necessitam de alta precisão, porque a medida correta dos matérias e de grande 
importância em suas análises. 
5. Quais os procedimentos básicos para se determinar a acidez de um material? 
A titulometria, ou titulação, é um método de análise quantitativa que determina 
a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade 
por intermédio de outra solução de concentração conhecida. 
Essa é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. 
A titulação ácido-base é importante para análises em indústrias e é divida em: 
 Acidimetria: determinação da concentração de um ácido; 
 Alcalimetria: determinação da concentração de uma base. 
 Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou 
de bases. 
 
6. Por qual razão essa determinação é uma análise quantitativa? 
Pois determina a concentração de uma solução 
7. Como é feito o procedimento de análise volumétrica? 
Análise Volumétrica é aquela que permite determinar a concentração de uma solução, 
este processo se baseia na medida dos volumes das soluções reagentes. 
 
A Análise Volumétrica tem seu princípio na relação entre a Solução padrão e a 
problema, é possível dosar uma solução através de outra com concentração conhecida. 
Solução padrão é aquela de concentração conhecida e Solução problema é a que 
possui concentração desconhecida, e a qual precisamos descobrir. 
 
Veja os procedimentos para determinar a concentração de uma solução problema: 
 
Material: 
 
• Balão volumétrico 
• Solução padrão a 0,10 M (H2SO4 – ácido sulfúrico) 
 
 
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• Solução problema (NaOH – Hidróxido de sódio) 
• Água destilada 
• Pipeta 
• Erlemeyer 
• Bureta 
• Indicador ácido-base (fenolftaleína) 
 
 
Procedimento: 
 
1. Coloque 25,0 mL de Solução problema (NaOH) em um balão volumétrico, complete o 
volume (até o traço) com água destilada; 
2. Retire do balão com o auxílio de uma pipeta um volume conhecido desta solução, 
este será o V1; 
3. Transfira o V1 para um erlemeyer e adicione 3 gotas do indicador ácido-base 
fenolftaleína; 
4. Coloque a solução de H2SO4 a 0,10 M na bureta, e a deixe gotejar sobre o erlemeyer 
contendo a Solução problema. O erlemeyer deve ser agitado até que a reação termine. 
 
A reação chega ao fim quando muda de cor, e isto só ocorre graças ao indicador que 
como o próprio nome já diz, possui a função de indicar o término de uma reação. O pH 
rege essa reação, a fenolftaleína, em meio ácido é incolor já em meio básico adquire 
coloração rosa, é desta mudança de cor que se trata o contexto. 
 
5. Quando a solução mudar de coloração, leia na bureta o volume gasto de H2SO4, este 
será o V2, provavelmente serão gastos cerca de 26,0 mL. 
 
Cálculo da concentração de NaOH, siga os passos: 
 
Fórmula: M = n 
 V1 
 
M: Concentração de NaOH 
n: número de mol de NaOH 
V1: Volume da solução problema 
 
A reação é descrita conforme a equação: 
 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H20 
 
Calculando a quantidade de mol de H2SO4 na reação: 
 
0,10 mol — 1000 mL 
n — 26,0 mL (volume gasto na titulação) 
 
n = 0, 0026 mol (H2SO4) 
 
 
 
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Calculando a quantidade de mol de NaOH na reação: 
 
2 mols NaOH — 1mol H2SO4 
n — 0,0026 mol H2SO4 
 
n = 0,0052 mol de NaOH 
 
M = n 
 V1 
M = 0,0052 
 0, 025 
M = 0, 208 M 
 
Esta é a concentração de NaOH. 
8. Qual o tipo de volumetria realizada e qual a importância desta análise para a analítica? 
Volumetria de neutralização. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante 
utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções. 
Essa técnica também é chamada volumetria ácido-base. 
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para 
se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo auxílio de uma 
solução titulante padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume 
utilizado para completar a reação de neutralização. 
 
9. A volumetria pode ser empregada na farmácia? 
Sim 
10. Qual o procedimento correto para se realizar o preparo de uma solução? 
Procedimento Preparação de 250,00 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,100 mol/L 
Verificar inicialmente o grau de pureza da base (% m/m), no rótulo do frasco que 
contém o hidróxido de sódio. De posse desta informação, calcular a massa de NaOH 
necessária para preparar 250,00 mL de solução 0,100 mol/L. ATENÇÃO: O hidróxido de 
sódio é uma substânciaaltamente HIGROSCÓPICA. Por isso, efetuar a pesagem do 
sólido rapidamente e manter o frasco tampado. Colocar a quantidade já pesada da base 
num béquer de 250 mL e dissolvê-la em água destilada, usando um bastão de vidro 
para facilitar a dissolução. O volume de água destilada utilizada deverá ser inferior a 
250 mL. 42 Com auxílio de um funil simples, transferir quantitativamente a mistura para 
um balão volumétrico de 250,00 mL. Completar o volume da solução com água 
destilada até a marca de aferição do balão, tampar e agitar para a completa 
homogeneização. Finalmente, colocar a solução recém-preparada num frasco limpo, 
seco e rotulado. O rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada e 
da equipe, além da data de preparação. Preparação de 250,00 mL de solução de Ácido 
Clorídrico 0,100 mol/L Observar, no rótulo do frasco que contém a solução concentrada 
de HCl, a densidade e a percentagem (m/m) do ácido na mistura. A partir desses dados, 
calcular a massa de HCl necessária para preparar 250,00 mL de solução 0,100 mol/L e 
determinar o volume da solução concentrada que contém essa massa. Com auxílio de 
uma pipeta graduada ou bureta, medir o volume calculado e transferi-lo para um béquer 
 
 
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que já contenha uma pequena quantidade de água destilada. Utilizar um bastão de 
vidro e um funil para transferir quantitativamente o conteúdo do béquer para um balão 
volumétrico de 250,00 mL. Completar o volume da solução com água destilada até a 
marca de aferição do balão, tampar e agitar para a completa homogeneização. Guardar 
a solução preparada num frasco limpo, seco e rotulado. 
11. Se a pesagem ou medida volumétrica realizada ao prepara a solução não estiver 
analiticamente correta a solução terá a concentração desejada? 
Não. 
12. Por qual motivo se deve padronizar uma solução antes de se utilizar? 
É importante notar que, para a utilização destas soluções comuns em análises, 
é necessária a padronização da solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada 
padrão (que você sabe a concentração real), para que a partir da relação estequiométrica 
das duas substâncias, seja possível calcular a concentração. 
 
 
Referências: 
 https://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html 
 SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª 
Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006. 2. 
 VOGEL, Análise Química Quantitativa, 6ª Edição, LTCEditora, Rio de Janeiro-RJ, 2002. 
https://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html