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1) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCl b) MgCl2 c) CaO d) HCl e) Na2O 2) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a) CaO, MgCl2, HCl b) NaCl, CaCl2, CaO c) PF3, NaCl, NH3 d) Na2O, SrCl2, H2O e) O2, NH3, MgCl2 3) Assinale a opção que apresenta moléculas que há somente ligações covalentes normais. a) HBr, NaCl e Cl2 b) HI, NH3 e H2SO4 c) HCl, H2O e CCl4 d) CaCl2, H2S e H2 4) Para atingir o Octeto, o átomo de número atômico 16 deve: a) Perder 2 elétrons b) Perder 6 elétrons c) Receber 2 elétrons d) Receber 8 elétrons 5) O átomo dos elementos A e B apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência e, quando combinam originam um composto: a) Covalente, na fórmula AB b) Covalente, na fórmula AB3 c) Iônico, na fórmula AB d) Iônico, na fórmula AB3 6) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 7) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) AB2 d) AB3 e) A2B 8) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a) XY b) YX c) X2Y d) XY2 e) X2Y2 9) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E, um composto iônico na proporção de 1:3. O elemento E pode ter número atômico: a) 11 b) 3 c) 9 d) 31 e) 5 10) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3 b) X5Y c) X3Y d) X7Y3 e) XY 11) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P2 12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV 13) Considerando a molécula do dióxido de carbono (CO2). O número de elétrons compartilhados nesta molécula é: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 14) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e três ligações simples. b) uma ligação dupla e duas ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 15) Dadas as moléculas abaixo, monte as respectivas estruturas moleculares e determine a geometria molecular. a) Cl2 b) N3 c) SO2 d) HCN e) H2O4 f) NH3 g) CH4 h) HNO3
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