A Teoria de Ligação de Valência deve ser capaz de explicar a formação das ligações químicas e a geometria molecular. Dessa forma, aplique a teoria...

A Teoria de Ligação de Valência (TLV) é uma teoria que explica a formação de ligações químicas e a geometria molecular. De acordo com a TLV, as ligações químicas são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos que contêm elétrons desemparelhados. A seguir, apresento as ligações químicas e geometrias moleculares dos compostos mencionados: - CS2: A molécula de CS2 possui ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono e os átomos de enxofre. A geometria molecular é linear. - NH2OH: A molécula de NH2OH possui ligações covalentes simples entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio e oxigênio. A geometria molecular é angular. - CO3 2-: O íon CO3 2- possui ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono e dois átomos de oxigênio, e ligações covalentes simples entre o átomo de carbono e o terceiro átomo de oxigênio. A geometria molecular é trigonal plana. - BH3: A molécula de BH3 possui ligações covalentes simples entre o átomo de boro e os átomos de hidrogênio. A geometria molecular é trigonal plana. - ClF3: A molécula de ClF3 possui ligações covalentes simples entre o átomo de cloro e os átomos de flúor. A geometria molecular é T-shaped. - NCO-: O íon NCO- possui ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono e o átomo de oxigênio, e uma ligação covalente simples entre o átomo de nitrogênio e o átomo de carbono. A geometria molecular é linear. - HNO3: A molécula de HNO3 possui ligações covalentes simples entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio e oxigênio. A geometria molecular é trigonal plana. - CH3OH: A molécula de CH3OH possui ligações covalentes simples entre o átomo de carbono e os átomos de hidrogênio e oxigênio. A geometria molecular é tetraédrica. - C5H5N (piridina): A molécula de piridina possui ligações covalentes simples entre o átomo de nitrogênio e os átomos de carbono e hidrogênio. A geometria molecular é planar. - SO3: A molécula de SO3 possui ligações covalentes duplas entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio. A geometria molecular é trigonal plana. - N2O: A molécula de N2O possui ligações covalentes duplas entre os átomos de nitrogênio e oxigênio. A geometria molecular é linear. - Ácido acético: A molécula de ácido acético possui ligações covalentes simples entre o átomo de carbono e os átomos de hidrogênio e oxigênio. A geometria molecular é tetraédrica. - C6H6: A molécula de benzeno possui ligações covalentes simples entre os átomos de carbono e hidrogênio. A geometria molecular é planar. - SF4: A molécula de SF4 possui ligações covalentes simples entre o átomo de enxofre e os átomos de flúor. A geometria molecular é trigonal bipyramidal. É importante lembrar que a TLV é uma teoria simplificada e que existem outras teorias que podem explicar melhor as ligações químicas e geometrias moleculares.