1-quimica experimental

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QUÍMICA GERAL
• Profa.: Elaine Vaz
• Curso: Engenharia Civil
• Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter
significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra.
Considere as seguintes frases:
• I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
• II. O hidrogênio é um gás inflamável;
• III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
• IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
• V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de
hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
• O átomo, na visão de Thomson, é constituído 
de: 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema
planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor
do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em
órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas,
os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando
ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em
discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra
mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra
mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem
ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para
escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de 
hidrogênio.
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como
“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra
uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina
sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico
de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de
tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a
alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento
de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer
nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de
ouro, sem conseguir atravessá-la.
Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém
do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em
átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades
idênticas as quais diferem das propriedades dos átomos de
outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas
chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes
elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.
- Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo
- Número de massa (A) = número de prótons + número de 
nêutrons no núcleo
átomo de Oxigênio
A
ZX
16
8O
ISÓTOPOS
São elementos que possuem o mesmo número atômico (Z), porém 
com massa atômica (A) diferentes (n° neutrons ≠).
Exemplos:
12
C
11
C
14
C
13
C6 6 66
2
H
1
H
3
H1 1 1
37
Cl
35
Cl17 17
nuclídeos
nuclídeos
nuclídeos
Níveis e subníveis energéticos
núcleo
Camadas
ou níveis
Níveis de 
Energia
Nome da 
Camada
n° máximo
elétrons
1° K 2
2° L 8
3° M 18
4° N 32
5° O 32
6° P 18
7° Q 8
Subnível s p d f
n° máx. de e- 2 6 10 14
30
Representação dos orbitais
Orbitais 2p
O índice inferior nos símbolos dos 
orbitais indica o eixo ao longo do 
qual o orbital se encontra. 
• Existem cinco orbitais d: dxy , dzx , dyz , dx
2
-y
2 e dz
2
• Três dos orbitais d encontram-se em um plano 
bissecante aos eixos x-, y- e z.
• Dois dos orbitais d se encontram em um plano 
alinhado ao longo dos eixos x-, y- e z.
• Quatro dos orbitais d têm quatro lóbulos cada.
• Um orbital d tem dois lóbulos e um anel.
Orbitais d
Superfícies para os orbitais d
Orbitais f
Existem 7 orbitais f equivalentes. Os orbitais f estão 
presentes quando o número quântico principal é maior 
ou igual a 4.
Para todos os orbitais f l =3
Orbitais f
36
Distribuição eletrônica de 26Fe e 26Fe
2+
26Fe = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d6
26Fe
2+ (- 2e-) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Diagrama de 
Linus Pauling
Transferência de e-  camada mais externa do átomo:
CAMADA DE VALÊNCIA
Energia crescente:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d
Caracterização do elétron:
Números quânticos
Subnivel mais energético:
Números quânticos principal e azimutal.
A energia potencial está relacionada ao número quântico 
principal, que fornece a distância do elétron ao núcleo.
A energia cinética está relacionada ao número quântico 
secundário (azimutal), que fornece a forma do orbital, o que 
caracteriza o movimento do elétron.
Então, teremos a relação:
1 - Quanto maior a soma (n + l), mais energético é o conjunto.
2 - Quando a soma (n + l) é igual para conjuntos de subníveis e 
níveis diferentes, terá maior energia o conjunto que apresentar 
maior valor de n.
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia 
(ordem energética).
Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na 
ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...