prova química geral teorica

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REVISÃO AV1
RESOLUÇÃO:
H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + H2O			
H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3 H2O
H3PO4  3 NaOH
1 mol  3 mols
4 mols  X X=12 mols de NaOH
4
 C3H8(g) + O2 (g)  3CO2(g) + H2O(g) X= 0,6 mol de CO2
 
 C3H8(g) + O2 (g)  3CO2(g) + 4 H2O 1 mol C3H8(g)  22,4 L
 							0,6 mol C3H8(g) X
 C3H8(g) + 5 O2 (g)  3CO2(g) + 4 H2O X= 13,44 L 
 C3H8(g)  3CO2(g) 
1 mol C3H8(g)  3 mols CO2(g)
0,2  X 
o Cr3+ possui 21 elétrons e 30 nêutrons
Cr = 24 elétrons
Como é neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons
Z = número de prótons
Z= 24
A=Z+n
A = 24 + 30
A = 54 
Ca = metal = doa os elétrons da camada de valência.
Ca= II A – possui 2 elétrons na camada de valência = vai doar 2 elétrons
Br = ametal = recebe até ficar 8 elétrons na camada de valência.
Br = VII a = 7 elétrons na camada de valência = vai receber 1 elétrons
 Ca: Ca Br2 
Ag
Z= 47
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 
5s2 2 elétrons
1)(2 pontos) Considere a produção de cloro feita como descrito na reação abaixo:
HCl(aq) + MnO2(s) → H2O(l) + MnCl2(s) + Cl2(g)
Qual é a massa de HCl necessária para a produção de 2 toneladas de MnCl2?
Dados: Mn=55; Cl=35,5; H=1 e O=16 g/mol
4 HCl(aq) + MnO2(s) → 2 H2O(l) + MnCl2(s) + Cl2(g)
HCl = 1+ 35,5 = 36,5 g/mol
MnCl2 = 55 + 35,5(2) = 126 g/mol
4 HCl(aq) + MnO2(s) → 2 H2O(l) + MnCl2(s) + Cl2(g)
4(36,5) g  126 g
146 g  126g
2x106  X
X= 1,7 x106 g OU 1,7 ton
C6H12O6 = 12(6) + 1(12) + 16(6) = 180g/mol
CO2 = 12+ 16(2) = 44 g/mol
1 mol C6H12O6  CO2 = 12+ 16(2) = 44 g/mol
180 g  44 g
100 g  x
X= 24,4 g de CO2
1 mol CO2 44g
X  24,4 
X= 0,55 mol
1 mol CO2 22,4 L
0,55 mol  x
X=12,3L de CO2
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
 
Z= 2 + 2 + 6+2+6+2+10+3
Z= 33
4) (1,5 ponto) Ao longo do desenvolvimento da ciência, os modelos atômicos foram elaborados com o objetivo de explicar a constituição da matéria e têm evoluído, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. Quais são as características principais do modelo atômico atual?
Núcleo onde as partículas principais são os prótons e os nêutrons
 Considera-se o elétron uma partícula-onda com trajetória desconheci­da ocupando uma região denominada orbital. A região na qual os elétrons se encontram se assemelharia mais a nuvens eletrônicas.
5) (1,5 ponto) Descreva as propriedades físicas do composto formado pelos elementos S e O. Mostre a estrutura de Lewis dos compostos formados.
Como é um composto covalente, ele não conduz a eletricidade, pode apresentar qualquer estado físico a temperatura ambiente e apresentam baixos pontos de fusão e ebulição.
6) (1,5 ponto) Um elemento A, possui como elétrons mais energéticos 4s1 e possui em seu núcleo 20 nêutrons. Determine o número atômico e o número de massa deste átomo neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Z= 2 + 2 + 6+2+6+1
Z= 19
n= 20
 A = Z+n = 19 + 20 = 39
UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
CURSO DE ENGENHARIA 
AV1 DE QUÍMICA 
Profa. Marilza Aguilar 
Aluno: ________________________________________________ Data: 11/05/2020 
 
1)(2 pontos) Considere a produção de cloro feita como descrito na reação abaixo: 
HCl(aq) + MnO
2
(s) → H
2
O(l) + MnCl
2
(s) + Cl
2
(g) 
Qual é a massa de HCl necessária para a produção de 2 tonelad as de MnCl
2
? 
Dados: Mn=55; Cl=35,5; H=1 e O=16 g/mol 
 
2) (2 pontos) A fermentação da glicose (C 
6
H
12
O
6
) produz etanol (C
2
H
6
O) e dióxido de carbono 
(CO
2
), conforme a equação química não balanceada abaixo: 
 
(Massas molares (g mol 
-1
): C = 12; H = 1; O = 16) 
Qual é o volume, em litros, de CO
2
 produzido quando 100 g de glicose reagem dessa maneira?