Simulado PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 2021

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14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
Aluno(a): JOSÉ CLÁUDIO COSTA 202003475688
Acertos: 7,0 de 10,0 29/09/2021
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O
metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos
metros correspondem a 177,165 polegadas?
6,34
0,42m
3,12m
 4,5m
2,5m
Respondido em 29/09/2021 16:27:30
 
 
Explicação:
1metro  possui 39,37 polegadas
x--------------177,165 polegadas
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas:
I) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
II) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como "modelo pudim de ameixa" ou "pudim com passas" em decorrência
do seu aspecto.
III) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma
semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
IV) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de "Modelo Atômico de Rutherford-Bohr".
A alternativa correta é:
F, F, V, F.
F, V, F, V.
 V, F, V, F.
V, F, F, F.
V, F, F, V.
Respondido em 29/09/2021 16:23:28
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
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14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
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Explicação:
Alternativa correta: V, F, V, F.
I) VERDADEIRA. Segundo o modelo atômico proposto por Rutherford, o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva
e os elétrons de carga negativa estariam ao seu redor, assim como acontece com os planetas em torno do Sol.
II) FALSA. Esse nome foi atribuído ao modelo atômico proposto por Thomson. Para ele, o átomo seria uma esfera carregada
positivamente com elétrons, cuja a carga é negativa, incrustados em sua superfície.
III) VERDADEIRA. Rutherford apresentou seu modelo atômico com um átomo cheio de espaços vazios. A região central seria
de carga positiva e a região ao redor do núcleo seria preenchida por elétrons, bem mais leves que os prótons do núcleo.
IV) FALSA. Bohr propôs um aperfeiçoamento ao modelo de Rutherford. Para ele, os elétrons estariam em diferentes níveis de
energia.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as
moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas
unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas -
forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo
quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência
de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
forças físicas e forças de empuxo
 forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
forças de van der Walls e forças físicas
forças de van der Walls e forças de empuxo
Respondido em 29/09/2021 16:39:27
 
 
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se
apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma
determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as
forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o
líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em
razão do afastamento das moléculas. 
 
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede
cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a
formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os
do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
O Na+ ganhou 2 elétrons
O Na+ é um ânion
O Na+ é um íon negativo
O Na+ ganhou 1 elétron
 O Na+ perdeu 1 elétron.
Respondido em 29/09/2021 16:50:18
 
 
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron
para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 Questão3
a
 Questão4
a
14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0  / 1,0
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em
água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
 0,1.
10,0.
100,0.
1,8.
3240.
Respondido em 29/09/2021 16:59:02
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
 
 
Acerto: 0,0  / 1,0
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
 6,02.1023 mols
 2,14.100 mols
6,02.101 mols
1,29.1024 mols
2,14.102 mols
Respondido em 29/09/2021 17:07:14
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: D
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
 
 
Acerto: 0,0  / 1,0
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza
reagem com excesso de ácido nítrico?
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
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Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
127g
12,7g
 1,270g
 1270g
12700g
Respondido em 29/09/2021 17:21:02
 
 
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a
quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
Respondido em 29/09/2021 17:34:06
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: E
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em
100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
 Questão8
a
 Questão9
a
14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
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A combustão completa é um tipo de reação química quetem como produtos gás
carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em
mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
 2 mols
3 mols
4 mols
0,5 mol
1 mol
Respondido em 29/09/2021 17:37:04
 
 
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de
oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada
elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são
produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
Acerto: 0,0  / 1,0
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
0,70V.
-0,57V.
 0,57V.
 -0,11V.
0,11V.
Respondido em 29/09/2021 18:12:14
 Questão10
a
14/10/21, 06:20 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=236937960&user_cod=2741352&matr_integracao=202003475688 6/6
 
 
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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