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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 1a aula Lupa 1 Questão Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo, assinale a mais forte. Dipolo induzido Ligação de hidrogênio Dipolo permenente Ligação covalente Dispersão de London Respondido em 26/09/2020 03:40:35 Explicação: A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 2 Questão Leia atentamente o enunciado abaixo "Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão" Esta afirmativa refere-se a: Lei dos Gases Ideais Lei de Charles Lei de Clayperon Lei de Gay-Lussac Lei de Boyle Respondido em 26/09/2020 03:40:44 Explicação: A afirmativa se refere a Lei de Boyle 3 Questão A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal. Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico. Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático. A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão. Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume. O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação isotérmica. Respondido em 26/09/2020 03:40:50 Explicação: Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante. 4 Questão Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás . Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC) 1,310 g . mol-1. 131,05 g . mol-1. 6,81 g . mol-1. 165,04 g . mol-1. 124,23 g . mol-1. Respondido em 26/09/2020 03:40:56 Explicação: P . V = n . R . T P . V = m . R . T M M = m . R . T P . V M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K) (0,97atm) . (1 L) M = 131,05 g . mol-1 5 Questão Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal. As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível. As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás. Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si. As partículas de um gás possuem extensa atração entre si. Respondido em 26/09/2020 03:41:03 Explicação: Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões. 6 Questão Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados: Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de: O2. N2. O3. H2. SO2. Respondido em 26/09/2020 03:41:05 Explicação: Dados: m = 1,28 g; V = 600 mL = 0,6 L; T = 27 ºC = 300 K; R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1. P = 0,82 atm; M= ? Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza: P . V = n . R . T P . V = m . R . T M M = m . R . T P . V M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K) (0,82atm) . (0,6 L) M = 64 g . mol-1 Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
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