Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod 656040) ( peso1 50)

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Disciplina: Química Geral (ENG02) 
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50) 
Prova: 
Nota da Prova: 10,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses 
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de 
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim 
de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das 
ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o 
exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Cátions. 
II- Ânions. 
 
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados. 
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons. 
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) I - II - I. 
 b) I - II - II. 
 c) II - I - II. 
 d) II - I - I. 
 
2. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma grande quantidade e variedade 
de materiais que nos cercam, como o ar, os seres vivos, os materiais em geral e as 
substâncias. No estudo da matéria, leia-se materiais, podemos identificar as 
características presentes em cada material existente. Com relação à definição de 
matéria, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) É tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
 b) É constituída por íons que apresentam composição fixa. 
 c) É definida como prótons, nêutrons e ânions. 
 d) É uma disciplina encontrada em todos os cursos. 
 
3. A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença 
de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de 
eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em 
polares ou apolares. Analise as sentenças a seguir: 
 
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes. 
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena 
ou nula. 
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Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença III está correta. 
 b) As sentenças III e IV estão corretas. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) As sentenças II e IV estão corretas. 
 
4. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos 
fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e 
glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de 
diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de 
elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos 
saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, 
liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma 
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de 
misturas e substâncias. 
 b) A propriedade dos compostos orgânicos. 
 c) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo 
estado líquido. 
 d) O modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
 
5. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um 
ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva 
e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre 
o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força 
de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares 
e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser 
observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O 
são exemplos de quais compostos, respectivamente? 
 a) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 b) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 c) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 d) Iônico, iônico, covalente polar. 
 
6. Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital 
atômico. Há quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas 
determinações. Com relação aos quatro números quânticos, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Número quântico principal (n). 
II- Número quântico secundário (l). 
III- Número quântico magnético (ml). 
IV- Número quântico spin (ms). 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php#questao_5%20aria-label=
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( ) Determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Determina a camada em que se encontra o elétron. 
( ) Determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - I - III - II. 
 b) II - IV - I - III. 
 c) III - I - II - IV. 
 d) III - I - IV - II. 
 
7. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade 
química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma 
molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas 
dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Ligações metálicas. 
II- Ligações covalentes. 
III- Ligações iônicas. 
 
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela 
transferência definitiva de elétrons. 
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que 
participam da ligação. 
( ) Ocorrem entre elementos metálicos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - I - II. 
 b) III - II - I. 
 c) II - I - III. 
 d) I - II - III. 
 
8. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na 
verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Com relação às 
propriedades físicas dos materiais, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
 b) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de 
ebulição. 
 c) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
 d) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
 
9. Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são 
observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar 
que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em 
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que as partículas seriamtão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o 
termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, 
"cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é 
indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram 
mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse 
motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas 
ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta 
forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas. 
 b) Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo 
modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como 
sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou 
essas partículas de elétrons. 
 c) No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a 
radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a 
teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico. 
 d) Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria 
constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, 
carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada 
negativamente. 
 
10. O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos 
regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a 
que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, 
ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho 
dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA: 
 a) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos. 
 b) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de 
valência dos elementos químicos. 
 c) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na 
Tabela Periódica. 
 d) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem 
crescente em relação aos seus números atômicos. 
 
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas. 
 
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